讲练测2017届高考化学一轮复习 课时微训练8

课时微训练8
一、选择题
1.
(2016·重点中学模拟)氢气、氧气在一定条件下转化为气态水的反应过程及能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．图中最活泼的微粒是氢原子与氧原子
B．氢气的燃烧热为0.5(E1－E3)
C．若图中反应最终生成的为液态水，则此时对应的E3大于原来的值
D．该反应的反应热等于断裂化学键放出的总能量与形成化学键吸收的总能量之差
解析：氢气燃烧热为1 mol氢气完全燃烧的生成物为液态水时放出的热量，B错误；液态水的能量低于气态水，C错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D错误。

答案：A
2．(2016·重点中学模拟)使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为( )
A．CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)
ΔH＝－103.3 kJ/mol
B．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)
ΔH＝－70.1 kJ/mol
C．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)
ΔH＝＋70.1 kJ/mol
D．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)
ΔH＝－136.5 kJ/mol
解析：左图对应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3 kJ/mol；右图对应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－33.2 kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式。

答案：D
3．(2010·浙江卷)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，
催化剂
500 ℃、30MPa
kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)－4
解析：燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水在液态时
催化剂
稳定，故A错；根据热化学方程式的含义知，与N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)对应
500 ℃、300 MPa
的热量是1 mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气，最
终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，所以ΔH的值小于－38.6 kJ·mol－1，故B错；C中
氨水为弱电解质不应拆分而应写成NH3·H2O，故错误。

答案：D
4．(2016·重点中学模拟)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。

25 ℃、101 kPa时，
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5 kJ热量。

下列说法正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
B．N2H4的燃烧热534 kJ·mol－1
C．相同条件下，1 mol N2H4(g)所含能量高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和
D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能
解析：根据题意可知1 mol肼燃烧放出的热量为534 kJ，故反应的热化学方程式为：
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1，A正确。

燃烧热对应的生成物为
稳定的氧化物，但水蒸气不是，故B错误。

该反应是放热反应，1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)
所含能量之和高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，但无法比较1 mol N2H4(g)所
含能量与1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和的大小，C错误。

通常的化学反应需要
破坏反应物中的化学键才能进行，而破坏化学键需要吸热，因此需要克服活化能，故D错误。

答案：A
5．(2016·潍坊模拟)已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O23(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，下列说法正确的是( )
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和l mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
解析：由热化学方程式知该反应为放热反应．则反应物所具有的能量大于生成物所具有的能量；2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应才放出Q kJ热量，因该反应是可逆的，故放热应小于Q kJ；增大压强平衡正移。

答案：D
6．(2016·东北四校期末)下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H23(g)
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
解析：燃烧热对应的生成物水为液态，故A甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A错；N2与H2反应合成氨为可逆反应，ΔH<－38.6 kJ/mol，故B错；中和热是指酸碱在稀溶液中生成1 mol H2O时所放出的热量，故H2SO4和NaOH的中和热，ΔH也等于－57.3 kJ·mol－1，C错。

答案：D
7．(2016·东营模拟)“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。

已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍( )
A ．1.3
B ．1.6
C ．3.1
D ．0.8
解析：管道煤气是由碳和水蒸气反应得到的，即C(s)＋H 2O(g)=====高温
CO(g)＋H 2(g)，CO 和H 2的物质的量之比为11，由H 2、CO 燃烧的热化学方程式可知：1 mol 煤气产生的热量
为：
571.6 kJ 4＋566.0 kJ 4＝284.4 kJ ，则 1 mol CH 4所放出的热量为煤气的890.31 kJ
284.4 kJ
＝3.1(倍)。

答案：C
8．(2016·唐山质检)N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是( )
A.12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===1
2N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋267 kJ·mol －1
B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1
C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋534 kJ·mol －1
D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1
解析：热化学方程中ΔH >0表示吸热，ΔH <0表示放热，A 、C 符号错误。

热化学方程式前化学计量数仅表示物质的量，0.25 mol N 2H 4(g)燃烧放热133.5 kJ ，故1 mol N 2H 4(g)放热4×133.5 kJ，D 正确，B 错。

答案：D
9．将V 1 mL1.00mol/L 盐酸溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1＋ V 2＝50 mL)。

下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度为 1.00mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
解析：由图象看出随着V1增大，溶液温度逐渐升高后又下降，说明在30 mL时二者恰好充分反应，延长左侧曲线或根据直线斜率可知环境温度低于22 ℃，则A项错误；由于反应放热使溶液温度升高，则B项正确；设NaOH的浓度为x mol/L，则30 mL×1.0 mol/L＝20 mL×x mol/L，所以x为1.5 mol/L；有水生成的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O是吸热反应。

答案：B
10．(2016·广州质检)在一定条件下发生化学反应：
2SO 2(g)＋O23(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1
现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量
(Q)如下表所列：
A．在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ
B．上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C．Q1＝2Q2＝2Q3＝197 kJ
D．2Q2＝2Q3<Q1<197 kJ
解析：该题化学平衡知识与反应热有机结合在一起，很有创意。

因反应是一个可逆反应，不可能100%转化。

而反应热是完全转化而放出的热量。

当反应生成1 mol SO3时放出的热量为98.5 kJ，故A正确；B项197 kJ的热量为1 mol 该反应进行完全时放出的热量，B正确；C项中Q3应小于197 kJ；Q1>2Q2，丙容器与乙容器等容积将处于相同的平衡状态，不影响热量的变化故Q2＝Q3，所以C错误；D项正确。

答案：C
11．(2016·重点中学模拟)室温下，已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1②NH3·H2O(aq)===NH＋4(aq)＋OH－(aq) ΔH＝b kJ·mol－1。

若将浓度和体积分别为c1、V1的氨水和c2、V2的HCl溶液相混合，则下列有关叙述中正确的是( ) A．反应NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH＋4(aq)＋H2O(l)的焓变ΔH＝－(a＋b)kJ·mol－1
B．若混合溶液pH<7，则一定有c1V1<c2V2
C．若混合溶液pH>7，则c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
D．无论混合溶液呈酸性、碱性还是中性，一定有：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 解析：根据盖斯定律将①②两式相加可得ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1，所以A错误。

若c1V1＝c2V2，则此时氨水和HCl溶液恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH<7，即pH<7时不一定有c1V1<c2V2，c1V1＝c2V2也可以，所以B错误。

根据电荷守恒有c(NH＋4)＋c(H ＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，若混合溶液pH>7，即c(OH－)>c(H＋)，则c(Cl－)<c(NH＋
4)，所以C错误。

答案：D
12．(2016·临沂模拟)如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：
N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
解析：热化学方程式需标注物质的聚集状态，故A不正确；由图可知b曲线情况下，活化能降低，应是加入催化剂，因升高温度不能改变活化能，故B不正确；加入催化剂，反应的反应热不变，故C不正确；题图表示的是1 mol N2和3 mol H2完全反应时的反应热，实际上N2和H2的反应是可逆反应，该条件下放出的热量小于92 kJ，故2 mol N2和6 mol H2，在该条件下放出的热量为Q2,184>Q2>2Q1，故D正确。

答案：D
二、非选择题
13．如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。

据此回答下列问题。

(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)
ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_________。

(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)
ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________。

解析：(1)由C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1①
CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)
ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1②
①－②可以得到
C3H8(g)―→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)；
ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋156.6 kJ·mol－1－32.4 kJ·mol－1＝＋124.2 kJ·mol－1
(2)根据盖斯定律，将题中反应①－②得：
Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)
ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1
答案：(1)C3H8(g)―→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)
ΔH＝＋124.2 kJ/mol
(2)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)
ΔH＝＋58.73 kJ/mol
14．化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。

如H(g)＋I(g)===H －I(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1，即H—I键的键能为297 kJ·mol－1，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的能量。

一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。

下表是一些键能数据(kJ·mol－1)
(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)。

能否由数据找出一些规律，请写出一条：________；试预测C—Br键的键能范围：________<C－Br键能<________。

(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－183 kJ·mol－1，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________。

由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)
ΔH＝－224.5 kJ·mol－1和表中数值可计算出 1 mol S2(s)汽化时将________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。

解析：(1)①键能是用来描述化学键强弱的参数，键长越短(即成键原子半径越小)，往往键能越大，但也并不绝对。

如H—O的键长比H—H的键长长，但键能却相对较大。

②由表中数据可知S＝S的键能大于Cl—Cl键，但S的非金属性弱于Cl；由H—O键的键能大于H—S 键的键能，H—F键的键能大于H—Cl键的键能可得规律。

(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差是反应热的一种表述。

答案：(1)①不能②不能与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
218 kJ·mol－1330 kJ·mol－1
(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收 4.5。