山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷

山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个 (共10题；共20分)
1. （2分） (2016高一上·乐山期中) Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）
A . 两者均有丁达尔现象
B . 两者均能透过半透膜
C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解
D . 分散质微粒可通过滤纸
2. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是（）
A . 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）
A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑
B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－
C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2+
4. （2分）已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）
A . 262.6kJ/mol
B . ﹣131.3kJ/mol
C . ﹣352.3kJ/mol
D . +131.3kJ/mol
5. （2分）标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时（）
A . 醋酸和氢氧化钠的物质的量相等
B . 醋酸和氢氧化钠完全中和
C . 氢氧化钠过量
D . 醋酸有剩余
6. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少
B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大
C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)
D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变
7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。

其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是（）
A . 多孔金属a作负极
B . 多孔金属b上，发生还原反应
C . 电池工作时，电解质溶液中OH−移向a极
D . 正极的电极反应为：O2＋4e−＋4H+=2H2O
8. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）
A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆
D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
9. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 1．化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（）
A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油
C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池
10. （2分） (2017高二下·成都期中) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）
A . 若增大压强，则物质Y的转化率减小
B . 将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
C . Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（L•s ）
D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两 (共5题；共20分)
11. （4分） (2018高二下·河北开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想
12. （4分） (2016高三下·扬州开学考) 下列说法正确的是（）
A . 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣电离程度增大，反应后溶液pH减小
B . 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
C . 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
D . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
13. （4分） (2020高二上·荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（）
A . b为电源的负极
B . ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C . a极的电极反应式为2C2O52﹣﹣4e﹣═ 4CO2 +O2
D . 上述装置存在反应：CO2 C+O2
14. （4分）下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（）
A . 铝片和稀盐酸反应
B . 氢氧化钡晶体和氯化铵反应
C . 灼热的碳与CO2反应
D . 甲烷在氧气中燃烧
15. （4分）(2018·泰州模拟) 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。

t1时刻向容器中再充入一定量的H2 ，再次达平衡时H2的体积分数为20%。

下列说法正确的是（）
A . t1时刻充入H2 ，v′正、v′逆变化如右图
B . 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%
C . 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行
D . 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%
三、非选择题 (共5题；共60分)
16. （12分） (2016高二下·茂名期末) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
A . 每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B . 混合气体总物质的量不变
C . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
（2） CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为________．
（3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO 的转化率=________，此温度下的平衡常数K=________（保留二位有效数字）．
（4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为________．
（5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是________．
17. （12分） (2016高一下·舒城期中) 按要求填空
催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（1）在反应①中Fe3+作________；在反应②中Fe3+是________．有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由________
________．
（2）反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间﹣速率图象合
理的是图1中的________（填序号）．
（3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式________．
（4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________．
18. （12.0分） (2016高二上·泰州期中) 氨在国民生产中占有重要的地位．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．请回答下列问题：
（1）表明合成氨反应处于平衡状态的是________（填字母）
a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．单位时间内有3molH﹣H键断裂，同时有6molN﹣H键断裂
d．恒温恒容时，容器内压强不变
e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
（2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有________（填字母）
a．升高温度 b．分离出液态氨气 c．增加N2浓度 d．增加H2浓度
（3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K=________，数值为________．
（4）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．则：
①达到平衡所需的时间：t（A）________ t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）________ a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向________移动，B中平衡向________移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ（NH3）]随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是________（填字母，下同）．
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
b．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2．
19. （12分） (2018高二上·和平期末) 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:
②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。

出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g
请回答:
（1）沉淀c是________。

（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是________。

（4）根据实验，可以得出的结论是________。

20. （12分） (2018高二下·宁波期末) 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________。

（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是________。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________。

（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。

分离过程中加入无水乙醇的目的是________。

（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。

请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤
②向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体
③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解
④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4溶液
⑤________，得到FeSO4·7H2O晶体。

（5）取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
滴定终点时现象为：________柠檬酸亚铁的质量分数________
参考答案
一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个 (共10题；共20分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两 (共5题；共20分) 11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共5题；共60分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。