2023-2024学年山东省青岛第三中学高考化学倒计时模拟卷含解析

2024年高考化学模拟试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项操作现象结论
A 向1
1.0mol L-
⋅的NaHCO3溶液中滴加2
滴甲基橙
溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性
B 向氨水和2
Mg(OH)的悬浊液中滴加少
量3
FeCl溶液
得到红褐色悬浊液K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]
C
使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将
产生的气体通过酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃
D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状
炭，放出有刺激性气味的气
体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
2、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是
A．阿伏加德罗常數：mol-1B．气体摩尔体积:L.mol-1
C．物质的量浓度：g·L-1D．摩尔质量：g·mol-1
3、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。

以下关于该继电器的说法中错误的是
已知电极材料为纳米Fe 2O 3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A ．充电完成时，电池能被磁铁吸引
B ．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成
C ．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li 2O+2Fe-6e -═Fe 2O 3+6Li +
D ．放电时，Li 作电池的负极，Fe 2O 3作电池的正极
4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．Na + K + OH - Cl - B ．Na + Cu 2+ SO 42- NO 3- C ．Ca 2+ HCO 3- NO 3- K + D ．Mg 2+ Na + SO 42- Cl -
5、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。

2Zn +可以在2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZn
Zn VS 放电充电。

下列说法错误．．
的是（ ）
A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=
C ．充电时电池正极上的反应为：-2+
x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZn
D ．充电时锌片与电源的负极相连
6、在0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中，下列关系式正确的是（ ） A ．c(Na +)=2c(CO 32-)
B ．c(H +)>c(OH -)
C ．c(CO 32-)+c(HCO 3-)=0.1mol/L
D ．c(HCO 3-)<c(OH -)
7、在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重
新达到平衡，下列说法正确的是 A ．水蒸气的体积分数增大 B ．氢气的浓度增大 C ．平衡常数变大
D ．铁的质量增大 8、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A ．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀
B．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放
C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%
9、下列离子方程式不正确
．．．的是
A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+
B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-
C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 10、下列说法正确的是（）
A．金刚石与晶体硅都是原子晶体
B．分子晶体中一定含有共价键
C．离子晶体中一定不存在非极性键
D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
11、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）
A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出
B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水
C．沉淀池中反应的化学方程式：
D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升
12、T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。

下列说法正确的是（）
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)
C ．在T o C 时，用0.01mol.L -1Na 2SO 4溶液滴定20mL 浓度均是0.01mol.L -1的Ba(NO 3)2和Sr(NO 3)2的混合溶液,Sr 2+先沉淀
D ．T o C 下，反应PbSO 4(s)+Ba 2+(aq)
BaSO 4(s)+Pb 2+(aq)的平衡常数为102.4
13、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A ．Mg 、Al 合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B ．食品盒中常放一小袋Fe 粉—Fe 粉具有还原性 C ．SiO 2用来制造光导纤维—SiO 2耐酸性 D ．葡萄酒中含SO 2—SO 2有漂白性 14、下列化学用语的表述正确的是
A ．磷酸溶于水的电离方程式：H 3PO 4=3H + + PO 43-
B ．用电子式表示 HCl 的形成过程：..
..
..
H:H+:Cl:C:2H:C:→ C ．S 2－的结构示意图：
D ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO - + 2Fe(OH)3=2FeO 42- + 3Cl - + 4H + + H 2O
15、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组
加入试剂 发生反应的离子方程式
A
K +、Na +、3HCO -、23SiO -
过量HC1
23232H SiO H SiO +-
+=↓
B
4NH +、3Fe +、Br -、24SO - 过量2H S 32Fe H S FeS 2H +++=↓+
C
323HClO,Na ,Fe ,SO ++-
过量2CaCl 2233Ca SO CaSO +⋅+=↓
D I -、Cl -、H +、SO 42-
过量3NaNO 3226I 2NO 8H 2NO 4H O 3I --
+++=↑++
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
16、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO 3，反应原理为：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl ，下列说法错误的是（ ）
A．通过活塞K可控制CO2的流速
B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
二、非选择题（本题包括5小题）
17、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：
已知：+R2OH
(1)A的名称是___________________。

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。

(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：
____________。

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）___________。

18、慢心律是一种治疗心律失常的药物。

它的合成路线如图所示。

（1）C中的含氧官能团名称为_____和_____；
（2）由B→C的反应类型是_____。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体。

写出E的结构简式：_____。

（4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：_____。

①属于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子
（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。

写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例见本题题干_____。

19、肼（N2H4）是一种重要的工业产品。

资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。

可用下图装置制取肼：
（1）写出肼的电子式__________，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_______；
（2）装置A中反应的化学方程式_____；
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。

滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因___________；
（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_______。

（5）准确量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0mL（在此过程中N2H4→N2）。

该实验可选择______做指示剂；该溶液中肼的浓度为______mol/L（用含V0的代数式表达，并化简）。

20、工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。

某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。

(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为___________。

(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。

a CuSO4
b H2O
c CCl4
d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

21、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

试回答下列问题：
（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）1．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。

丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol 丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

（1）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
①A的熔、沸点高于B的原因为______。

②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

A．σ键B．金属键C．配位键D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4，若溶液的pH≥4.4，溶液都显黄色，因此不能证明NaHCO3溶液溶液呈碱性，A错误；
B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCl3溶液，FeCl3与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2，B错误；
C.石蜡油主要成分是各种烷烃、环烷烃，它们与酸性KMnO4溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烃，C错误；
D.蔗糖的化学式为C12H22O11，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O，这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确；
故合理选项是D。

2、B
【解析】
A、阿伏加德罗常數与温度、压强无关，故A错误；
B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；
C、物质的量浓度：单位是mol·L－1，故C错误；
D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

3、A
【解析】
由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【详解】
A．充电时，Fe作为阳极生成Fe2O3，充电完成时，铁完全转化为Fe2O3，磁铁不可吸引Fe2O3，故A错误；
B．锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成，故B正确；
C．充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为
3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正确；
D．根据分析，放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，故D正确；
答案选A。

【点睛】
根据题意要判断出正负极，写出电极反应,原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

4、D
【解析】
溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H＋，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。

【详解】
A、OH－与H＋反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；
B、Cu2＋显蓝色，故B不符合题意；
C、HCO3－与H＋发生反应生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；
D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【点睛】
注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。

5、C
【解析】
如图：对VS2/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e－═Zn2＋；充电时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应。

【详解】
A．放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；
B．放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e－═Zn2＋，故B正确；
C．充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；
D．充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；
故选C。

6、D
【解析】
A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2O HCO3-+OH-，所以c(Na+)>2c(CO32-)；故A错误；
B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2O HCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈碱性，所以c(OH-)>c(H+)，故B错误；
C.由于Na2CO3在溶液中存在着下列平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形
式为CO32-、HCO3-、H2CO3，根据物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C错误；
D.由于CO32-水解，水解方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)>c(HCO3-)，故D正确；
所以答案：D。

【点睛】
根据Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-;H2O H++OH-，进行分析判断。

7、B
【解析】
A．铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，A错误；
B．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；
C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；
D．加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；
故合理选项是B。

8、B
【解析】
A．Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；
C．加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；
D．75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，浓度太小杀菌效果差，故D正确；
故答案选B。

9、C
【解析】
A. SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正确；
B. 在稀氨水中通入过量CO2，反应生成NH4HCO3，离子方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－，故B正确；
C. 因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用浓H2SO4溶解FeS固体，不能生成Fe2＋和H2S，故C错误；
D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋
2H2O，故D正确；
答案选C。

【点睛】
明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成物不可能为Fe2＋和H2S，所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。

10、A
【解析】
A. 金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；
B. 分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；
C. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；
D. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，D项错误；
答案选A。

【点睛】
离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

11、B
【解析】
先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【详解】
A．向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，选项A错误；
B．向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，选项B正确；
C．沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，选项C错误；
D．循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；
答案选B。

【点睛】
本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关
键，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池。

12、D
【解析】
A．硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成PbSO4，故A错误；
B．Z点对应的溶液为饱和溶液，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，则c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X点饱和溶液中c（Sr2+）＜c（SO42-），故B错误；
C．图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4、BaSO4分别为10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度积常数：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在T o C时，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C错误；
D．T o C下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为
7.6
10
10
10
-
-
=102.4，故D正确；
答案选D。

13、B
【解析】
A. Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；
B. 食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；
C. SiO2用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；
D. 葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。

答案选B。

【点睛】
本题易错选项D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

14、C
【解析】
A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4H+ + H2PO42－，故A错误；
B选项，用电子式表示HCl 的形成过程：，故B错误；
C选项，S2－的结构示意图：，故C正确；
D选项，KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－+ 4OH－+ 2Fe(OH)3=2FeO42－+ 3Cl－+ 4H+ + 5H2O，故D错误；综上所述，答案为C。

【点睛】
弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

15、D
【解析】
A．HCO3-与SiO32-反应生成H2SiO3和CO32-，通入过量HC1，发生反应的离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓、
H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A不符合题意；
B．题给四种离子可以大量共存，通入过量H2S，发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合题意；
C．HClO与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNO3，发生反应的离子方程式为6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，故D符合题意。

故答案选D。

16、B
【解析】
A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；
B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；
C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；
故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、1，2-二氯丙烷加成反应氧化反应C10H18O4
CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl Na2CO3饱和溶液
【解析】
丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH，苯与氢气发生加成反应得C 为环己烷，C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为
，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】
根据上述分析可知A为CH3CHClCH2Cl，B为CH3CH(OH)CH2OH，C为，C发生氧化反应得D为
HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应(取代反应)得F为
CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(1)A为CH3CHClCH2Cl，名称为：1，2-二氯丙烷
(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；
(3)G的结构简式为：；F的结构简式为
CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；
(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl；
(5)C为环己烷，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为
；
(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2CO3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不
反应，互不相容，液体分层，油层在上层。

因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；
(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到，
所以合成路线流程图为：。

【点睛】
本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等．
18、醚键羰基氧化反应
【解析】
根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知，B中﹣醇羟基转化羰基；中含有2个C ﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；
D的同分异构体同时满足如下条件：①属于α﹣氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有2个手性碳原子，说明C原子上连接4
个不同的原子或原子团；制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目标物。

【详解】
（1）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为醚键和羰基，故答案为：醚键、羰基；
（2）对比B、C结构可知，B中﹣CH(OH)﹣转化为C＝O，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；
（3）中含有2个C﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为，故答案为：；
（4）D的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于α﹣氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为：，故答案为：
；
（5）制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程图：，
故答案为：。

19、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止NaClO氧化肼A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400
【解析】
(1)肼的分子式为N2H4，可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肼可以看成二元碱，据此分析解
答；
(2)装置A 中制备氨气书写反应的方程式；
(3)根据肼有极强的还原性分析解答；
(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，据此解答；
(5)根据标准碘液选择指示剂；在此过程中N 2H 4→N 2，I 2→I -，根据得失电子守恒，有N 2H 4～2I 2，据此分析计算。

【详解】
(1)肼的分子式为N 2H 4，电子式为，肼可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肼可以
看成二元碱，与硫酸反应可能生成的盐有N 2H 6SO 4、(N 2H 5)2SO 4 、N 2H 6(HSO 4)2，故答案为
；N 2H 6SO 4、(N 2H 5)2SO 4 、N 2H 6(HSO 4)2；
(2)根据图示，装置A 是生成氨气的反应，反应的化学方程式为2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，故答案为
2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ； (3)实验时，先点燃A 处的酒精灯，一段时间后再向B 的三口烧瓶中滴加NaClO 溶液。

肼有极强的还原性，而次氯酸钠具有强氧化性，因此滴加NaClO 溶液时不能过快、过多，防止NaClO 氧化肼，故答案为防止NaClO 氧化肼；
(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，应该在A 、B 间增加防倒吸装置，故答案为A 、B 间无防倒吸装置，易使A 装置中玻璃管炸裂；
(5)使用标准碘液进行滴定，可以选用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后一滴碘液，容易变成蓝色，且半分钟内不褪色，则表明达到了滴定终点；在此过程中N 2H 4→N 2，I 2→I -，根据得失电子守恒，有N 2H 4～2I 2，消耗碘的物质的量=0.1000mol/L×V 0mL ，则20.00mL 含肼溶液中含有肼的物质的量=12
×0.1000mol/L×V 0mL ，因此肼的浓度为010.1000mol /L V mL 220.00mL
⨯⨯=0V 400mol/L ，故答案为淀粉溶液；0V 400。

【点睛】
本题的易错点和难点为(1)中肼与硫酸反应生成的盐的取代，要注意氨基显碱性，肼可以看成二元弱碱，模仿氨气与硫酸的反应分析解答。

20、①③⑤ C 或G 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2加热2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 或CaO ＋NH 3·H 2O=NH 3↑＋Ca(OH)2(要对
应) 3Cu ＋2NO 3−＋8H ＋=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O c NO 尾气直接排放，没有进行处理
【解析】
(1)①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，①正确；
②用赤热的炭与水蒸气反应生成CO 、H 2，制取的氢气含有杂质，②错误；
③实验室制氧气，用高锰酸钾或氯酸钾时需要加热，用过氧化氢时不需要加热，③正确；。