福州市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

福州市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列说法中，正确的是（）
A . 煤和石油都是不可再生的化石能源，其主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物
B . 煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化
C . 煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料
D . 煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油
2. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列方程式书写错误的是（）
A . HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+
C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
3. （2分） (2017高一上·开封期末) 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）
选项实验事实结论
A H2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝
C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小
D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2017·江苏模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A . Al(OH)3 Al Fe
B . S SO3 H2SO4
C . Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu
D . Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3
5. （2分） (2016高二上·六安开学考) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）
A . 若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色
B . 若a为浓盐酸，b为MnO2 ， c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色
C . 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
D . 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
6. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L
B . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA
C . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元
D . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA
7. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A . CH3COOH
B . Cl2
C . NH4HCO3
D . SO2
8. （2分） (2016高一上·南宁期中) 要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）
A . 两种
B . 三种
C . 四种
D . 五种
9. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列关于物质的检验，说法正确的是（）
A . 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42﹣
B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C . 滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有Cl﹣
D . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
10. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）
A . 35倍
B . 14倍
C . 7倍
D . 17.5倍
11. （2分） (2017高二上·衡水期末) 下列鉴别方法不可行的是（）
A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C . 用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打
D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯
12. （2分） (2016高一下·眉山期中) 下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
A . 锌锰电池
B . 氢燃料电池
C . 铅蓄电池
D . 镍镉电池
13. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列有关原电池的说法中正确的是（）
A . 在外电路中，电子由负极流向正极
B . 在内电路中，电子由正极流向负极
C . 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D . 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化
14. （2分） (2017高一下·惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（）
A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
B . 酸碱中和反应
C . 灼热的炭与CO2反应
D . H2与Cl2的燃烧反应
15. （2分）(2016·镇海模拟) 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（）
A . 外电路的电流方向是由a极流向b极
B . 电池正极反应式为MnO2+e﹣=MnO
C . 用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度
D . Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2
二、实验题 (共1题；共7分)
16. （7分） (2016高一上·中江期中) 某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：（填选项）
A . 多加水配成较稀的溶液
B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：________（填选项）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：________
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量________ g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________和________;
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会________
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会________
③定容时俯视凹液面，结果会________
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会________．
三、填空题 (共2题；共5分)
17. （2分） (2017高二上·延安期末) 判断如图装置的名称：B池为________（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量________（填“增加”或“减少”）．
18. （3分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：
（1）以下叙述正确的是________ （填字母）．
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小
D．产生气泡的速率甲比乙慢
（2）甲装置中的能量转化方式是________ 能转化为________ 能，乙装置中的能量转化方式是________ 能转化为________ 能．
（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________ ．
（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：________ ．
四、综合题 (共2题；共6分)
19. （3分）(2018·聊城模拟) 煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。

（1） CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s)△H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-234 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s)△H = +178 kJ·mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________;kJ·m ol-1
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少________;kJ。

（2）利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。

①上述合成甲醇的反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由是________。

②图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是________ (填写“A”、“ B” 或“ C”)。

③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

（3）一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=________。

（4）利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为________。

20. （3分）(2018·红桥模拟) 近年科学家提出“绿色自由”构想。

把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。

其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）进入分解池中主要物质是________；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①________；②________。

（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内
CO2的转化率随温度变化如下图所示：
①催化剂效果最佳的是________（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。

b点v（正）________v （逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是________。

c点时该反应的平衡常数K=________。

（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。

该装置工作时的总反应方程式为________。

（5）己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：HCO3- +H2O H2CO3+ OH-的平衡常数K=________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、填空题 (共2题；共5分) 17-1、
18-1、
四、综合题 (共2题；共6分) 19-1、
19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。