2008届高三化学模拟试题汇编物质结构和元素周期律

高温 山东省2008届高三化学模拟试题汇编：
物质结构和元素周期律（2）
1．（08潍坊模拟）下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是 （ ）
A ．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
B ．元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关
C ．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D ．将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉
2．（08潍坊模拟）下列说法不正确的是 （ ）
A ．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的
B ．过渡元素包括了大部分金属元素
C ．第4、5、6周期称为长周期
D ．第7周期若填满，可有50种元素
3．（（08山东潍坊模拟）12分）已知：五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大。

其中，元素B 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A 与D 、C 与E
分别同主族；A 、B 、D 、E 的单质都能在C 的单质中燃烧，分别生成化合物X 、Y 、Z 、
P ；化合物X 在常温下是一种液体，化合物Y 是一种有毒气体，单质E 和化合物Z 都
是淡黄色固体。

请回答列下问题：
（1）在周期表中，元素B 位于 周期 族；E 元素原子形成的简单
离子的结构示意图 ；
（2）将A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示） ；
（3）物质P 可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程
式 ；
（4）化合物X 、Y 、Z 、P 中的某两种能发生反应，生成A 、B 、C 、D 、E 中的一种单质。

试写出符合上述条件的两个化学方程式：
① ； ② 。

答案（1）2、IV A ： （4分）
（2）H O C S Na （2分）
（3）SO 2+Br 2+2H 2O === 4H + + SO 2－4 + 2Br －（2分）
（4）①2Na 2O 2+2H 2O === 4NaOH+O 2↑ ②CO+H 2O(g) CO 2+H 2（4分）
4.（山东省莱芜市2008届高三期末考试化学试题）（10分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，试按下述所给条件推断：①A 、B 、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电
子层，原子半径A>B>C ②D、F是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的原子比D少一个电子层③F是地壳中含量最高的元素。

请回答下列问题：
（1）写出A元素的名称___________，D位于周期表中第________周期________族，B的原子结构示意图为_____________________。

（2）A元素与F元素形成的AF型化合物中所含化学键类型为_______________________。

（3）写出E单质与A最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
_________________________________________________________。

（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式：________________________________________________________________
答案（1）
（1）钠，4，VIIA，
（2）离子键、非极性共价键（或共价键）（2分）
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
（4）AI(OH)3+OH－=Al(OH)4－(2分)
5.（山东省莱芜市2008届高三期末考试化学试题）.元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是（）
A.B元素位于周期表中的第三周期、第IV A族
B.A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2
C.A、B两元素所形成的化合物能与碳反应
D.A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
6．（08山东省济阳县高三期末质量检测）（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3 ，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）写出e元素的原子结构示意图。

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；
b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为。

向Z的水溶液中加入Mg(OH)2固体，Mg(OH)2固体逐渐溶解，试解释原因
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
（4）一定量的d2c2与ac2，反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成
为。

法案（1）
（2）CH4<NH3<H2O；共价键和离子键；
溶解平衡解释或水解解释（要点：写出平衡，平衡移动）
（3）CO-2
3+H2O HCO-
3
+OH—或C2O-2
4
+H2O HC2O-
4
+OH—
（4）3mol Na2O2、0.1mol Na2CO3
（极限分析应为Na2O2、Na2CO3混合物，设X、Ymol，用Na+守恒和气体总量列方程组）
7．（08山东省济阳县高三期末质量检测）以下说法正确的是（）A．某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价
B．非阴离子的结构示意简图为则该元素位于第三周期、VIA族
C．非金属元素的原子间只能存在共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键
D．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。

核反应产生了新元素不属于化学变化
8．（08山东省济阳县高三期末质量检测）X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。

X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数
的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

则下列说法一定正确的是（）A．其中有硫元素B．其中有金属元素
C．这三种元素能够组成盐D．这三种元素均位于不同周期
9.（08济南历城教学检测）在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）
A.XY2晶体一定是离子晶体
B.若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4
C.X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同的周期
D.X和Y一定不属于同一主族
10.（08济南历城教学检测）伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取
一定浓度的235
92U，下列有关235
92
U的说法中，正确的是（）
A. 235
92
U不具有放射性
B.铀元素的相对原子质量为235
C. 235
92U与238
92
U互为同素异形体
D. 235
92
U原子核内中子数为143，核外电子数为92
11．（08山东省莘县实验高中高三训练一）下列描述中，不正确
．．．的是（）A．14N与15N具有相同的质子数B．18O和17O具有相同的电子数
C．18O与19F具有相同的中子数D．12C与13C具有相同的质量数
12．（08山东省莘县实验高中高三训练一）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2－1）。

下列关于元素X的说
法中，不正确
．．．的是（）
A．其最高化合价为+3价B．可以形成化学式为KXO3的盐
C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸13．（08山东省莘县实验高中高三训练一）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。

则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比
是。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。

写出少量该化合物溶液与
足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程
X 的单质 Y 的单质 Z 的单质
A C
B 式 。

(3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A 、D 、E 三种元素组成物质的稀溶液中构成原电
池，则负极的电极反应式为 。

(4)化学反应3A 2(g)+C 2(g)2CA 3(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A 2、C 2
和CA 3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关
系，其中表示平衡混合物中CA 3的含量最高的一段时间
是 。

温度为T ℃时，
将4amolA 2和2a molC 2
放入1L 密闭容器中，充分反应后测得C 2的转化率为
50％，则反应的平衡常数
(5)化合物A 8B 4D 2有如下转化关系：
其中，g 是常用调味品的主要成分。

写出反应①的化学方程式 设计实验方案完成d →e 的转化
答案 (1)10－4：1(2分) (2)Ba 2++HCO 3－+ OH －
==BaCO 3↓+H 2O (3)Al+4OH
－==[A1(OH)4]－+ 3e —或Al+4OH －==AlO 2－+2H 2O +3e — (4)t 0~t 1
(5)CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH
取一根光洁铜丝绕成螺旋状．．．．．．．，放在酒精灯外焰加热．．．．，然后伸入d ．中，反复几次．．．．
，观 察到铜丝由紫红．．→．黑．→．紫红．．，并闻到液体有刺激性气味．．．．．
(其它合理答案也得分) 14．（08山东省莘县实验高中高三训练一）（12分）X 、Y 、Z 三种短周期元素，它们的原子
序数之和为16。

X 、Y 、Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可
发生如下图所示变化：
已知一个B 分子中含有的Z 元素的原子个数比C 分子中的少一个。

请回答下列问题：
（1）X 元素在周期表中的位置是 。

（2）X 的单质与Z 的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液作电解质溶液），两个电极
均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。

（3）C 在一定条件下反应生成A 的化学方程式是 。

（4）X 、Y 、Z 三种元素可组成一种强酸，W ，C 在适当条件下被W 溶液吸收生成一种
盐。

该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）： 。

（5）已知Y 的单质与Z 的单质生成C 的反应是可逆反应，△H ＜0。

将等物质的量的Y 、
Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。

下列说法中，正确的是 。

（填写下列各项的序号）
a ．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b ．反应过程中，Y 的单质的体积分数始终为50%
c ．达到化学平衡时，Y 、Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d ．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e ．达到化学平衡后，再升高温度，C 的体积分数增大
答案（1）第2周期，Ⅵ族（2分） （2）氧气（1分）H 2+2OH －→2H 2O+2e －（2分） （3）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （2分，条件写不全或不写扣1分）
（4）小于（1分）NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（2分） （5）ab （2分）
15．（08日照5月模拟）(12分)现有五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E ，其原子序数依次增大。

A 、E 同主族，A 元素原子半径最小。

B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

C 元素最高价氧化物的水化物X 与其氢化物Y 反应生成一种盐。

A 、B 、C 、E 四种元素都能与D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

试回答下列问题：
(1) 写出下列元素的元素符号：A ，B ，D 。

(2) 在一密闭容器中注入A 2、C 2两种气体，发生了()()()22332;0A C CA H g g g +<僔的化学反应。

500℃、50MPa 时，在容积为1L 的容器中加入n mol C 2、3n mol A 2，反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时C2的转化率为x 。

则K 和x 的关系满足K= 。

(3) BA 4在高温下与A 2D 反应的化学方程式为：4223BA A D BD A +=+。

已知部分物质反
应的热化学方程式如下：
()()()
122222571.6A D A D H kJ mol g g l -+=-⋅V ═ ()()()12222566BD D BD H kJ mol g g g -+=-⋅V ═
()()()(
)142222890.3B A D A D H k J m o l g g g l -++=-⋅V 2═B D 又知1 mol A 2D(g)转变为1mol A 2D(l)时放出44.0kJ 热量。

写出BA 4和A 2D(g)在高温下反应的热化学方程式 。

(4) 在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除BD 2，还要求提供充足的D 2。

某种高温
催化剂
电化学装置可实现如下转化：2222BD BD D +═，BD 可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：
22442DA e D A D ---→↑+ ，则阴极反应式为： 。

有人提出，可以设计反应222BD B D +═ (△H>0、△S<0)来消除BD 的污染。

请你判断
是否可行，并说出理由： 。

16．（山东济南历城08届高三质量检测）已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3—、d D —都具
有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A ．原子序数d<c<b<a
B ．原子半径A>B>C>D
C ．离子半径C>D>B>A
D ．单质的还原性A>B>D>C
17．（山东济南历城08届高三质量检测）请按要求回答问题：（15分）
Ⅰ．（8分）短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，
B 、
C 、
D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

试回答下列问题：
（1）A 的元素符号 ；D 的原子结构示意图 。

（2）A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。

（3）CA 2与D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

Ⅱ．（4分）在25℃时，用石墨电极电解100mL 1mol ·L —1 AgNO 3溶液，如有0.2mol
电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极上发生的电极反应为 ；
（2）电解产生的气体的总体积（标准状况）为 。

Ⅲ．（3分）已知298K 时下列反应：
Ca （s ）+C （s ）+
23O 2（g ）=CaCO 3（s ）；△H=－1206.8kJ ·mol —1 ① Ca （s ）+2
1O 2（g ）=CaO （s ）；△H=－635.1kJ ·mol —1 ② Ca （s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）；△H=+178.2kJ ·mol —1 ③
则该温度下12g C 完全燃烧的热化学方程式为 。

答案Ⅰ．（8分）（1）O ： （2）S 2—>O 2—>Na +
（3）SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4（每空2分）
Ⅱ．（4分）（1）Ag ++e —→Ag ，2H ++2e —→H 2↑ （2）2.24L （每空2分）
Ⅲ．（3分）C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H=－393.5kJ ·mol —1
18．（08山东省淄博高三模拟）短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电
荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是（ ）
A ．D 元素处于元素周期表中第3周期第VIA 族
B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高价氧化物，具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
19．（08山东省沂水三中第二次诊断性）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3—、d D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A>B>D>C B．原子序数D>C>B>A
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
20．（08山东省沂水三中第二次诊断性）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5
21．（08山东省沂水三中第二次诊断性）下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
22．（08山东省沂水三中第二次诊断性）2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。

关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He两种核素互为同素异形体
B．3He和4He两种核素互为同位素
C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
23．（08山东省沂水三中第二次诊断性）（8分）短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，
原子序数依次减小，其中X、Y、Z
原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2—的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。

请回答：
（1）Y元素的名称
．．是；
（2）XZ3的化合物的电子式
．．．是；
（3）A、B、C的离子半径由大到小
．．．．的顺序为（用元素离子符号
．．．．表示）（4）化合物XZ4A中所含的化学键类型为，该化合物水溶
液可用于金属除锈，其原因是：（用离子方程式
．．．．．表示）
（5）元素组成的化合XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式
．．．．．为。

答案（1）碳（1分）（2）
（3）Cl—>O2—>Na+
（4）离子键和极性共价键（1分）NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）（5）NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O（2分）
24.（08山东临沂质量检测一）下列叙述中正确的是
A. 第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
B. HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
C. 晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键
D. 若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同, 则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29
25.（08山东临沂质量检测一）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D 同周期相邻。

下列说法不正确的是
A. 常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红
B. C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C. D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D. 五种元素的原子半径按A-E的顺序依次增大
26.（08山东省潍坊一中高三5月模拟测试）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物均未列出）。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D 的两倍，元素的原子最外层电子数D是A的两倍，F的浓溶液可与A、D反应都有红棕色气体生成。

则A的原子结构示意图为：____________________；将上述红棕色气体收集在一密闭容器中，发现在低温时，气体颜色变浅，原因是(用化学方程式说明）；当该反应处于平衡态时，下列措施也可使气体颜色变浅的是。

①加入催化剂②缩小容器的体积③增大容器的体积④保持容积不变，充人惰性气体⑤加入反应生成的无色气体⑥移出部分混合气体
（2）若A是常见金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出物质C与等物质的量的Cl2在溶液中反应的离子反应方程式
__________________________________。

（3）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________，物质D的用途有____________ _______________________________________（写出两种即可）
答案.(1)2NO2(g)N2O4（g）；⊿H<0 ③⑥
(2)2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl
(3)2C+SiO22CO+Si 半导体材料、制成光电池
27．（08山东省威海市08质量检测）X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y 多3。

下列叙述正确的是（）
A．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D．原子半径的大小顺序：X>Y>Z
28．（08山东省威海市08质量检测）（8分）右图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应
条件及生成的水已略去），已知：A、
B、C、D为四种非金属单质，其中
B、C、D在常温常压下是气体；反应
①②是化工生产中的重要反应；化合
物E是形成酸雨的污染物之一，化
合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH反应而
制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：；
（2）J的化学式；
（3）写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：
；
（4）将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来。

答案（1）第三周期，VIA族（2）N2H4
（3）ClO－+SO2+2OH－=Cl－+SO42++H2O
（4）以下1、2、3三种情况中的各一种组合皆可。

1．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)或c(Cl－)>c(NH4+)=C(H+)>c(OH－)
或c(Cl－)> c(H+)>c(NH4+)> c(OH－)
2．c(Cl－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)
3．c(NH4+)>c(Cl－) >c(OH－)> c(H+)
c(NH4+)>c(Cl－) =c(OH－)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH－) >c(Cl－)> c(H+)
29．（威海市调研）下列各组顺序不正确
．．．的是
A．粒子半径：S2->S Na>Na+
B．热稳定性：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>O2
D．还原性：HF<HCl<HBr<HI<H2S
30．（威海市调研）X、Y、Z为三种短周期元素。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3
倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2。

下列说法不正确
．．．的是
A．X、Y、Z的原子序数依次增大
B．X与Z形成的化合物为离子化合物
C．X与Y形成的化合物只含共价键
D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
31．（威海市调研）艾滋病问题备受世人关注。

最近医学家们通过用放射性14C标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。

下述正确的是
A．艾滋病病毒的成分为多糖B．放射性14C与12C所含的中子数相同
C．放射性14C是C60的同素异形体D．放射性14C与12C属于同位素
32．（威海市调研）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是________________；
（2）⑧号元素的原子结构示意图为___________，其最高氧化物水化物浓溶液与其氢化物反应的化学工程形式为_____________，该反应中，_____________是还原剂。

（3）________号元素的单质既能与酸反应，又能与碱反应？写出与碱反应的化学方程式。

_________________________________________。

（4）预测⑥、⑦和⑩号元素的金属性，____________最强（填元素符号）。

设计实验方案验证。

_______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

答案
（1）KF
（2）
（3）⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（4）K K与水反应比Na更强烈。

（Na与水反应发出嘶嘶的响声，K使生成的氢气燃烧，并发生微爆炸）；Na常温与水反应剧烈，Al常温难与水反应。

33．（山东省平度一中高三测试）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。

则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。

写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。

(3)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2
和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关
系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一
段时间是。

温度为T℃时，将4a
molA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后测
得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数
答案(1)10－4：1(2分)
(2)Ba2++HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O(2分)
(3) Al3++4OH－==AlO2－+2H2O
(4)t0~t1。