甘肃省陇南市高考理综-化学三模试卷

甘肃省陇南市高考理综-化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共42分)
1. （6分）下列说法错误的是（）
A . 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大
B . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂
C . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素
D . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。

2. （6分）(2018·闵行模拟) 一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是（）
A . 甲烷
B . 乙烯
C . 苯
D . 水
3. （6分）利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（）
选项X溶液固体Y Z溶液现象
A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀
B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀
C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀
D稀盐酸CaCO3氯化钡溶液产生白色沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （6分） (2018高一上·吉林期中) 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （6分） (2016高二下·东台月考) 某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液；
③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液；
④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液（）
A . ①
B . ③④
C . ①②
D . ②③④
6. （6分） (2019高二下·汽开区月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易
D . X的原子半径小于Y
7. （6分）下表为有关化合物的pKsp ， pKsp=﹣lgKsp ．某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z．则表中a、b、c的大小关系为（）
相关化合物AgX AgY Ag2Z
pKsp a b c
A . a＞b＞c
B . a＜b＜c
C . c＜a＜b
D . a+b=c
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分） Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是________．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：________、________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：________．
（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu 有剩余）．
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是________．
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是________．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ．说明具体的操作和实验现象________．
9. （14.0分）(2016·诏安模拟) 海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是________．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：________Br2+________Na2CO3═________NaBrO3+________+________
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是________．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为________．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO________g．
10. （15分）(2015·河南模拟) 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mol﹣1
②N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1
水的汽化热△H=+44kJ•mol﹣1
据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式________；
（2）工业时合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ．图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n（N2）/n（H2）]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为________，曲线与曲线对应的压强P1________P2（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N2的转化率为40%，则X=________
（3）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是________．
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合气体的密度不变 d．N2和H2的物质的量之比保持不变
（4）NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 ，其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：________．电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需要补充NH3的原因是________．
11. （15.0分） (2015高二下·枣阳期中) 石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________．
12. （15分） (2015高二下·抚州期中) 有甲、乙、丙三种物质：
（1）乙中含有的官能团的名称为________．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是________，反应II的条件是________，
反应III的化学方程式为________（不需注明反应条件）．
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
（a）下列物质不能与B反应的是________（选填序号）．
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
（b）丙的结构简式为________．
（c）写出2种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式________ a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应．
参考答案
一、选择题 (共7题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共73分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、
12-2、
12-3、
第11 页共11 页。