青海省高考理综-化学5月模拟考试试卷

青海省高考理综-化学5月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA
D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
3. （2分）(2017·崇明模拟) 分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
4. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列实验方法或操作能达到实验目的是（）
A . 图1：石油分馏
B . 图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸
C . 图3：烧瓶内溶液变蓝色
D . 图4：探究NaHCO3的热稳定性
5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（）
A . a与b之间容易形成离子化合物
B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ，则a的氢化物的化学式为aH3
6. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的
（）
A . 充电过程是化学能转化为电能的过程
B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
C . 放电时负极附近溶液的酸性增强
D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 在0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C . 向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）
D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
二、综合题 (共5题；共41分)
8. （5分） (2020高一上·如东月考) 写出下列反应的化学(离子)方程式
（1） HF不能装在玻璃瓶中，对应发生的化学方程式________
（2） NO2与一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的离子方程式________
（3） Pb的常见化合价是+2价和+4价，PbO2的某些化学性质与MmO2相似。

写出实验室用PbO2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式________
（4） SO2气体使溴水褪色的离子方程式________
（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

回答下列问题：
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1.(溶液呈碱性)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

c/(mol·L-1)8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ________。

9. （8分） (2016高二下·南充月考) 现有反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且x+y________z （填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（保持体系体积不变），则A的转化率________，B的转化率________．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”）．
10. （8分）(2018·济南模拟) 硫化钠又称硫化碱，为无色、易溶于水和热乙醇的固体，常用于制造硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等。

实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3。

回答下列问题：
（1）工业硫化钠的纯化
将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150 mL 95%的乙醇溶液和8 mL水。

用如图所示装置进行沸水浴加热，并回流40 min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到Na2S·9H2O晶体。

图中仪器a的名称是________，该过程中回流40 min的目的是________。

（2）硫代硫酸钠的制备
称取纯化后的Na2S·9H2O晶体14.4 g和mg Na2CO3 ，混合后置于锥形瓶中，加入150 mL蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入SO2气体，当溶液呈中性时，停止通入SO2气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。

①适当调节螺旋夹6的目的是________；
②实验过程中，通入SO2一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀，然后又变澄清。

生成淡黄色沉淀的化学方程式为________。

若通入SO2气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是________。

③为提高产品纯度，节约原料，m=________g；
④反应结束后，需对溶液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、________、烘干。

称量所得产品，质量为ng，则Na2S2O3·5H2O的产率为________%。

11. （9分） (2017高二下·怀仁期末) 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：
（1） D2+的价层电子排布图为________。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。

（填元素符号）
（3） A,B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；
②列式计算该晶体的密度________g·cm-3。

（4） A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6 ，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

12. （11分） (2017高二上·宿迁期末) 某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．
已知：
（1） F的结构简式是________，反应①～⑤中属于取代反应的有________．
（2）反应②③两步能否互换________（填“能”或“不能”），理由是________．
（3）B→C的化学方程式是________．
（4）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式________（任写一种）
①能发生银镜反应
②含有苯环且分子中有四种不同化学环境的氢原子
③1mol该有机物最多能与2molNaOH反应．
（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机试剂合成最合理的方案．示例：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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二、综合题 (共5题；共41分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
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答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、考点：
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答案：10-1、
答案：10-2、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、
答案：11-4、考点：
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答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：
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