青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B . 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH﹣+H+═H2O
D . 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
2. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列热化学方程式正确的是（）
A . 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C . 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）
D . 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
3. （2分） (2016高二上·青海期中) 向三份0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为（）
A . 减小、增大、减小
B . 增大、减小、减小
C . 减小、增大、增大
D . 减小、减小、增大
4. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
③混合气体的颜色不再改变的状态；
④混合气体中不变；
⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；
⑥容器内压强不随时间变化而变化．
A . ①⑤⑥
B . ①②④⑤
C . ①③⑥
D . ①③④⑥
5. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）
A . 如图装置中a为阳极、b为阴极
B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀
6. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列说法正确的是（）
A . PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 mol•L﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
B . 已知AgClK SP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C . 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化
D . Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀
7. （2分） (2019高二上·大足期末) 在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是（）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥反应前后温度的变化
A . ①②③⑥
B . ①③④⑤
C . ③④⑤⑥
D . 全部
8. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（）
A . t1时改变的条件可能是使用催化剂
B . t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
C . t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）=
D . t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动
9. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C . 在c(OH-)/c(H+)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D . 含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
10. （2分） (2018高二上·佛山期末) 微生物电池工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A . 外电路的电流方向是由a到b
B . 正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
C . 1molC6H12O6完全反应生成CO2 ，转移24mol电子
D . 反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少
11. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变
化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中错误的是（）
A . a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大
B . 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的点一定在a与b之间且靠近b
C . b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)
D . a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等
12. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）
A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水
B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液
C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
13. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）
A . 图中T2一定大于T1
B . 图中b点速率一定大于d点速率
C . 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a
D . 加入催化剂可以使状态d变为状态b
14. （2分） (2015高二上·南昌期末) 已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ．在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B﹣）=1.6×10﹣3 mol•L﹣1 ，则溶液中c（C2﹣）为（）
A . 1.8×10﹣13 mol•L﹣1
B . 7.3×10﹣13 mol•L﹣1
C . 2.3 mol•L﹣1
D . 3.7 mol•L﹣1
15. （2分）已知：pKa=﹣lgKa ，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（）
A . a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32﹣）=0.1 mol•L﹣1
B . b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）
C . c点所得溶液中：c（SO32﹣）=c（HSO3﹣）
D . d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
二、填空题 (共5题；共25分)
16. （7分） (2018高三上·武邑期中) 25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为VB、pH ＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。

（1）若a + b＝14，2Va＝Vb，反应后所得溶液pH＝7。

则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方程式为________
（2）若a + b＝12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH＝7，则Va与Vb的关系是________
（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_________（填序号）
A . c(Cl－)＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH－)
B . c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH )
C . c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
D . c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH )＞c(OH－)
E . c(Cl－)＝c(NH )＞c(H+)＝c(OH－)
（4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合溶液可能呈_____（填序号）
A . 酸性
B . 碱性
C . 中性
D . 都有可能
（5）25 ℃时，将体积Va＝200 mL，pH＝2的H2SO4溶液与体积Vb＝10 mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反应。

则此条件下，氨水的电离平衡常数是________
17. （4分）(2018·濮阳模拟) 稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。

目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下：
已知:①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3 价的其它稀土氟氧化物：
②Ce4+能与SO42-结合成CeSO4 ， Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取。

请回答下列问题：
（1） CeFCO3中，Ce 元素的化合价为________。

（2）“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2，替换HCl 就不会造成环境污染。

则稀硫酸.H2O2 与CeO2反应的离子方程式为：________。

（3）“沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3 (aq)。

已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为________( 用含a、b 的代数式表示)。

（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。

“萃取”时Ce4+与萃取剂[(HA)2]存在的反应为:Ce4++n(HA)2 Ce(H2a-4A2a)+4H+。

用
D 表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= ) 其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)， D 随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是________。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10-6 mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大于________ [已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21 ；1g2=-0.3]
（6）写出“氧化”步骤的化学方程式：________。

（7） CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。

写出CeO2 消除CO 尾气的化学方程式：________。

18. （4分）(2018·全国Ⅰ卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:
①pH=4.1时，1中为________溶液(写化学式)。

②工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是________。

（3）制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为________，电解后，________室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。

（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1(以SO3计)。

19. （3分） (2017高二上·菏泽期末) 根据问题填空:
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所
示
①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：________（填序号）
a．体系的压强不再改变 b．体系的密度不再改变 c．各气体的浓度不再改变
d．各气体的质量分数不再改变 e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；
③氢气的转化率=________；
④该反应的平衡常数为K=________（保留三位有效数字）；
⑤下列措施中能使平衡体系中增大的是________．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1________c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为________；此时得到的O2在标准状况下的体积为________L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：________A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3．
20. （7分） (2018高三上·长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
（1）硝酸铵水溶液pH________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为________（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示
①曲线c对应的温度为________℃
②下列说法中正确的是________
A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数
C.M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N
D.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q
E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件
（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·m ol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________
（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为________
三、综合题 (共1题；共2分)
21. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图是一个化学过程的示意图．请回答下列问题：
（1）甲池是________装置（填“原电池”或“电解池”），B（石墨）电极的名称是________．
（2）写出电极反应式：
通入CH4的电极________；A（Fe）电极________．
（3）甲池中反应的离子方程式为________．
（4）乙池中反应的化学方程式为________．
（5）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中 A极的质量增加5.40g时：
①甲池中理论上消耗O2体积为________（标准状况下）；
②乙池中所得溶液的pH=________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共5题；共25分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、综合题 (共1题；共2分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。