2020-2021学年无锡市江阴二中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年无锡市江阴二中高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1.下列关于分类或说法合理的是()
A. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
C. 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化
D. 纯水可发生丁达尔效应
2.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O)，生成单质硫并沉淀
出来。

若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。

下列叙述错误的是()
A. 烧杯中单质硫的微粒直径约为10−9～10−7m
B. 界面活性剂减缓了硫生成的速率
C. 可用滤纸过滤分离出胶体中的硫单质
D. 上述反应为氧化还原反应
3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是()
A. 蔗糖溶液
B. 牛奶
C. 豆浆
D. 烟、云、雾
4.下列说法正确的是
A. 凡是能导电的物质都是电解质。

B. 凡是不能导电的物质一定是非电解质。

C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。

D. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故。

5.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
B. 醋酸加入碳酸钙中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C. 向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32−+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32−
6.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A. 无色溶液：H+、Ca2+、Cl−、HSO3−
B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I−、NO3−
C. 含有0.1mol⋅L−1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−
D. pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2−、CO32−
7.从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是()
A. 电解水
B. 钠和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. 氟气和水反应2F2+2H2O=4HF+O2
D. 氯气和水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
8.在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是()
A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C. 反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为5N A
D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
9.下列物质中，不能与金属钠反应的是()
A. 煤油
B. 乙醇
C. 水
D. 氧气
10.下列等物质的量的各组物质，分别投入足量的等质量稀硫酸溶液中，不考虑水的挥发，反应后
溶液质量相等．符合条件的有()
①Na，Mg ②Na2O，Na2O2③KHCO3，CaCO3④Na，Na2O2⑤Na2O，Na2CO3⑥Na2CO3，NaHCO3．
A. ⑤
B. ①②⑤
C. ④⑥
D. ②④⑥
11.下列叙述不正确的是()
A. 二氧化硫可用于漂白纸浆
B. 可利用二氧化碳制造全降解塑料
C. 碳酸氢钠可用于中和胃酸过多
D. 食品消毒、防腐常使用福尔马林
12.下列实验过程中，始终无明显现象的是()
A. Cl2通入NaHCO3溶液中
B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AlCl3溶液中
D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中
13.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
14.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
B. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH−=H2O
C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O
D. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−+I−+6H+=I2+3H2O
15.生产自来水时要用氯气消毒．市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售．为
辩别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是()
A. 酚酞
B. 硝酸银
C. 氯化钠
D. 氢氧化钠
16.气体A和气体B的摩尔质量之比为4：1，则同温同压下，相同体积的A与B气体的分子数之
比()
A. 4：1
B. 1：1
C. 1：2
D. 1：4
17.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A
B. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C. 常温常压下，124 g P4中所含P−P键数目为6N A
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A
18.下列关于“摩尔”的说法正确的是()
A. 摩尔是一个物理量
B. 摩尔是表示物质数量的单位
C. 摩尔表示物质的数量的量
D. 摩尔是物质的量的单位
19.下列叙述正确的是()
A. 摩尔是化学上常用的一个物理量
g
B. 一个水分子的质量约等于18
6.02×1023
C. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时两种气体的体积比(相同条件下)为2：
1
D. 标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L
20.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()
A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N A
B. 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2N A
C. 1 L 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2N A
D. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2N A
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
21.实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜。

根据要求完成以下问题：
序号①②③④⑤⑥
仪器及装置
图
(1)装置⑤中发生反应的化学方程是______。

(2)如果将过量MnO2与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于∗∗∗
0.06mol，其主要原因有：①______；②______。

(3)按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是______。

某实验小组组装装
置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是______。

(4)实验开始时，应先点燃______(填装置序号)处的酒精灯，否则CuCl2中含有杂质。

待充分反应
后，装置①的玻璃管中剩余物呈______色。

(5)⑥为尾气吸收装置，若有0.02mol电子发生转移，则吸收的氯气质量为______。

三、简答题（本大题共2小题，共26.0分）
22. (1)同温同压下，同体积的S18O2和硫化氢气体(H2S)的物质的量之比为______，质量之比为
______；同温同压下，等质量的S18O2和H2S的密度之比为______；
(2)现有0.2mol/L的BaCl2溶液，则2L该溶液中含有______molBa2+；3L该溶液中，Cl−的物质的量
浓度是______mol/L，将原溶液取出10mL，稀释到250mL，则所得溶液的物质的量浓度是
______mol/L，向该溶液加入200mL硫酸溶液，恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀，则该硫酸溶液的物质的量浓度是______mol/L，将沉淀过滤后洗涤干燥并称量，所得固体的质量是______g。

23. 氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

I、金属Ca 的部分性质有：
①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③Ca+H2=CaH2(固体)。

II、固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

(l)写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：______；其中氧化剂为______(填化学式)。

(2)用双线桥法标明反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目。

(3)取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢
化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为______。