鲁科版高中化学选修四课件：第2章 第3节第2课时 影响化学反应速率的因素

(2)解释：压强的改变导致气体浓度的改变，从而对反应速率产
生影响。
压强增大
气体体积□7
（压缩体积）→反应物↓浓度□8
化学反应速率
→□9
反之，压强减小(扩大体积)，化学反应速率□10 ______。
自我校对： □1 增大 □2 减小 □3 化学计量数 □4 单位浓度 □5 增大 □6 越快 □7 减小 □8 增大 □9 增大 □10 减小
解析：选 D。在反应速率与参与反应物质的浓度的关系式中，k 是反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度 无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常， 反应速率常数越大，反应进行得越快。对于很多反应，这种关 系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定关系。由此 可得 D 项正确。
60
D
0.1 mol Mg 3 mol·L－1 硫酸 10 mL
60
解析：选 D。依据金属的化学性质，金属镁的活动性比铁的强， 首先排除 C 项；硝酸具有强氧化性，与金属反应很难放出氢气， 排除 A 项；影响放出氢气的速率与固体镁的多少及酸的体积无 关，只与溶液中 H＋浓度的大小有关，D 项符合题意。
(1)例题反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，平衡如何移 动？ (2)例题反应达到平衡后，若保持容器体积不变，充入 H2O(g)， 平衡如何移动？ 答案：(1)不移动。 (2)正向移动。
浓度对反应速率的影响 1．10 mL 1 mol·L－1 盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率 增大的是( ) A．加入一定量的 CaCl2 B．加入 5 mL 1.5 mol·L－1 盐酸 C．加入 15 mL 0.5 mol·L－1 盐酸 D．加入 5 mL H2O
第2章 化学反应的方向、限度与速率
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
(2)化学反应速率与反应物浓度的定量关系
①速率方程：对于任意一个化学反应 aA＋bB===cC＋dD，其反 应速率方程为 v＝kcm(A)cn(B)，式中 m、n、k 都由实验测得， 与化学方程式中的□3 ________无确定关系。 ②反应速率常数(k)
2．压强对化学反应速率的影响(对于有气体参加的反应) (1)基本规律
栏目 导引
(4)100 mL 2 mol·L－1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶 液，反应速率不变。( ) (5)增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
1．理解浓度对反应速率影响时应注意的问题 (1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因 此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。 (2)固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般来说， 固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率越快。
(2)当减小压强时，气体物质化学计量数大的一侧的反应速率减 小的倍数＞气体物质化学计量数小的一侧的反应速率减小的倍 数，故减压化学平衡向气体物质化学计量数大的一侧移动。
气体反应体系中充入“惰性气体”(不参加反应) 时对反应速率的影响 (1)恒温恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变→ 反应速率不变。 (2)恒温恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小→ 反应速率减小。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2022年4月2022/4/162022/4/162022/4/164/16/2022 •7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2022/4/162022/4/16April 16, 2022 •8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2022/4/162022/4/162022/4/162022/4/16
(4) 保 持 压 强 不 变 ， 充 入 N2 使 容 器 容 积 增 大 ， 正 反 应 速 率 ________，逆反应速率________。 [解析] (1)Fe 为固体，因此增加 Fe 的量，反应速率不变。(2)将 容器容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速 率和逆反应速率都增大。(3)保持容器容积不变，充入 N2 使体系 压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率 均不变。(4)保持压强不变，充入 N2 使容器容积增大，体系中各 气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。 [答案] (1)不变 (2)增大 增大 (3)不变 不变 (4)减小 减 小
解析：选 A。增大 H2 的物质的量且保持容器容积不变，H2 的浓 度增大，反应速率加快，A 项正确；保持容器容积不变，向其中 充入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应混合物中各组分的浓度不变， 反应速率不变，B 项错误；保持容器内气体压强不变，向其中充 入 1 mol N2(N2 不参加反应)，容器容积增大，各组分的浓度减小， 反应速率减慢，C 项错误；保持容器内气体压强不变，向其中充 入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，因容器的容积变为原来的 2 倍，起 始物质的量变为原来的 2 倍，则浓度不变，反应速率不变，D 项 错误。
2．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放
出氢气的反应速率最大的是 )
选项
金属(块状)
酸的浓度及体积
反应 温度/℃
A
0.4 mol Mg 6 mol·L－1 硝酸 10 mL
70
B
0.3 mol Mg 3 mol·L－1 盐酸 40 mL
60
C
0.4 mol Fe 3 mol·L－1 盐酸 50 mL
次数增大，化学反应速率加快。
1．催化剂和温度对反应速率的影响
2．从 v ­t 图像理解反应速率与平衡移动的关系
平衡 条件变化
体系
速率变化
平衡 变化
速率变化图像
任一
①加入 v(正)、v(逆)均 不移动
温度、催化剂对化学反应速率的影响
1．温度对化学反应速率的影响 (1)基本规律
(2)经验规律——范托夫规律：对于在溶液中发生的反应，温度 每升高 10 K，反应速率增加到原来的 2～4 倍。利用这个经验 规律可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但适用范围有 限。 (3)解释：升高温度，可以提高反应物分子的能量，增大反应物 间的□1 ________，增大反应物分子形成□2 ________的比例，加 快化学反应速率。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第 2 课时 影响化学反应速率的因素
第2章 化学反应的方向、限度与速率
1．掌握外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)对化学反 应速率的影响，了解其影响的实质。 2．了解反应速率常数、活化能的含义及应用。
浓度和压强对化学反应速率的影响
1．浓度对化学反应速率的影响 (1)基本规律
压强对反应速率的影响 4．增大压强对下列反应的速率无影响的是( ) A．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)===2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 解析：选 C。压强的改变只对有气体参加或生成的化学反应的 反应速率有影响。
在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)。 回答下列问题： (1)增加 Fe 的量，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不 变”，下同)。 (2) 将 容 器 容 积 缩 小 一 半 ， 正 反 应 速 率 ________ ， 逆 反 应 速 率 ________。 (3)保持容器容积不变，充入 N2 使体系压强增大，正反应速率____， 逆反应速率________。
(3)催化剂的特点
自我校对： □1 碰撞频率 □2 过渡态 □3 过渡态 □4 反应物 □5 越小 □6 越慢 □7 加快 □8 质量和化学性质 □9 反应历程 □10 活化能 □11 活化能 □12 不能 □13 不能
1．判断正误 (1)对于 A(g)＋B(g) C(g) ΔH>0，升高温度 v 正增大，v 逆减 小。( ) (2)升高温度，反应物活化分子百分数增大。( ) (3)使用催化剂能降低反应的焓变，所以能加快反应速率。( ) (4)催化剂能同倍数增大正、逆反应速率，故催化剂对化学平衡 无影响。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√
(4)活化能 ①概念：□3 __________的能量与□4 __________的能量的差值。 ②意义：影响化学反应速率，活化能越高，反应速率常数 □5 ________，反应速率□6 ________。 2.催化剂对化学反应速率的影响 (1)催化剂：能□7 ________化学反应速率而在反应前后本身的□8 ________________不变的物质。 (2)催化原理：通过参与反应改变□9 ____________、降低反应的 □10 ________来提高化学反应速率。
解析：选 B。CaCl2 是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大 反应速率；加入 1.5 mol·L－1 的盐酸可使 1 mol·L－1 的盐酸浓度增 大，加快化学反应速率；加入 0.5 mol·L－1 的盐酸可使 1 mol·L－1 的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；加水相当于稀释，使盐酸 的浓度减小，从而使反应速率减慢。
(3)某一化学反应的反应速率方程是实验测定的结果，不能随意根 据反应的化学方程式直接写出。对于很多反应，反应速率方程中 浓度项的方次与化学方程式中的物质的系数无确定的关系。 2．压强对有气体参加的可逆反应的反应速率的影响 (1)当增大压强时，气体物质化学计量数大的一侧的反应速率增大 的倍数＞气体物质化学计量数小的一侧的反应速率增大的倍数， 故加压化学平衡向气体物质化学计量数小的一侧移动；
5．(2018·贵阳高二检测)在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2， 压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。下列说法正确的是( ) A．保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H2(g)，反应速率一定加 快 B．保持容器容积不变，向其中充入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反 应速率一定加快 C．保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(N2 不参加反 应)，反应速率一定加快 D．保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率一定加快
3．下列关于反应速率与参与反应物质的浓度的关系式 v＝ k·ca(A)·cb(B)的叙述中，正确的是( ) A．对于所有的化学反应，k 是数值和单位都不变的常数 B．a、b 是化学方程式中 A 和 B 的系数 C．对于某个特定的化学反应，k 与所有外界条件都无关 D．v＝k·ca(A)·cb(B)需要通过实验来确定，不能随意根据化学 方程式直接写出
2．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )
A．增大压强
B．升高温度
C．增大反应物的量
D．减小生成物的浓度
解析：选 B。增大压强、增大反应物的量均不一定能增大反应 物的浓度，即不一定增大有效碰撞次数，故均不一定能加快反
应速率；减小生成物浓度，不能增大反应物浓度，故不能加快
反应速率；升高温度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞