株洲市二中高三化学上学期第一次月考试题新人教版

株洲市二中2014届高三第一次月考
化学试题
（时量：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 I -127 Ba-137
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分）
1． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2．以下关于物质分类的说法正确的是
①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐
A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤
3．下列说法中，不正确的是
A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3 饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙
C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间
D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 1L1mol•L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B. 78g 苯含有 C C 双键的数目为3NA
C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
5．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
C．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－＝ 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + H2O
D．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－ + H2O2 + 2H+ ＝ 2H2O + I2
6．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A. 体积相等时密度相等
B. 原子数相等时具有的中子数相等
C. 质量相等时具有的质子数相等
D. 体积相等时具有的电子数相等
7．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
8．下列说法正确的是 A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取
B ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
C ．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
D ．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
9．下列实验误差分析错误的是 A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小
B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
10．今有甲、乙 、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。

如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体a mol ，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体a mol ，丙瓶不变，片刻后，甲乙
丙三溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是（忽略溶液体积变化） A ．甲＞丙＞乙 B ．甲＝乙＞丙 C ．丙＞甲＝乙 D ．乙＞丙＞甲
11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A ．①③④⑤
B ．只有①④
C ．只有②③
D ．只有③④⑤
12．向100 mL 0.1 mol •L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol •L-1 Ba(OH)2溶液。

随着 Ba(OH)2溶液体积V 的变化,沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是
A ．a 点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH- ＝ Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B ．b 点消耗Ba(OH)2 溶液体积为200mL
C ．从a →b 、b →c 点过程中发生反应的离子方程式依次为：
NH4＋+OH － ＝ NH3•H2O Al(OH)3+OH － ＝ AlO2－+2H2O D ．沉淀的质量：a 点>c 点 13．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀H2SO4溶液时，都能产生白色沉淀的是 A ．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- B ．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- C ．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- D ．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-
14．已知氧化还原反应 ：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ＝ 2CuI ↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列
说法正确的是 A ．CuI 既是氧化产物又是还原产物
B ．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
C ．每生成1molCuI ，有12molKI 发生氧化反应
D ．每转移1.1mol 电子，有0.2mol I +5
被氧化
15．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H ＋和OH －）:Na ＋、
NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－。

取200mL 该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 。

实验2：第二份
先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。

下列说法正确的是 A ．该溶液中可能含有Na ＋ B ．该溶液中肯定含有NH4＋、SO42-、CO32-、NO3－ C ．该溶液中一定不含NO3－ D ．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L 16．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示
二、非选择题：（每空2分，共52分）
17．配制500 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液。

操作步骤如下：
①用 （填仪器名称）称量 g NaOH 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②静置，冷却至室温。

③……
请回答下列问题
（1）填写操作步骤①中的两处空白。

（2）③中的实验步骤可用如上示意图表示，其先后顺序是（填字母）： A→ → →E→ 。

（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。

下列说法正确的是（填字母） 。

a ．容量瓶在使用前必须验漏
b ．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c ．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d ．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
18．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl 、Cl2、浓H2SO4、H2O 、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并用单线桥法标出电子转移方向和数目： 。

（2）上述反应中，还原剂是 ，还原产物是 。

（
3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，NaBiO3反应后变为无色的Bi3+。

写出该实验中涉及反应的离子反应方程式： 。

（4）根据以上实验，写出KMnO4、Cl2、NaBiO3的氧化性强弱顺序 。

19．向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序
少量的W
为 > > ；
（2）当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为，
从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的离子方程式为；
（3）当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为。

20．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是（填化学式），气体B的成分是（填化学式）。

（2）X溶液中一定存在的离子是（用离子符号表示）。

（3）写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式。

（4）通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是。

21．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。

实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2 ＝ 3Na2S2O3＋CO2
图1 图2
（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_________________。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有____________ (填化学式)杂质生成。

为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6
（2）利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。

写出配制时所发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________ _。

（3）准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加____________
作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。

滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有
______________。

（4）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O
的质量分数的测量结果_______________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（5）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。

已知
Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：
① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④ ____________________________________________；Array⑤将所得滤液冷却结晶，过滤；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

株洲市二中2014届高三第一次月考Array化学答卷
命题人：申勇兵审题人：龙贺忭
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48
17．（1）
（2） A →→→ E →。

（3）（填字母）。

18．（1）。

（2），。

（3）。

（4）。

19．（1） > > ；
（2），。

（3）。

20．(1) （填化学式），（填化学式）。

(2) （用离子符号表示）。

(3) 。

(4) ；。

21．（1），。

（2）。

（3），。

（4）。

（5）。

株洲市二中2014届高三第一次月考化学试题
参考答案
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分）
二、非选择题：（每空2分，共52分） 17．（1）托盘天平； 10.0 （2）C D B （3）a c d
18．（1）2KMnO4+10KCl+8H2SO4 === 6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O （2）KCl MnSO4
（3）2Mn2++5NaBiO3+14H+ === 2MnO4－+5Na++5Bi3++7H2O （4）NaBiO3＞KMnO4＞Cl2 19．（1） I- > Fe2+ > I2
（2）Fe2+、Fe3+、Cl- 2Fe2+ +10I-+6Cl2 === 5I2 +2Fe3+ + 12Cl- （3）8.96L 20．（1）CO2 NH3（均填化学式）。

（2）Na+、AlO2－、CO32－
（3）Al3++3HCO3－===Al （OH ）3↓+3CO2↑ （4）BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物
在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物 21．（1）吸收SO2等尾气，防止污染空气 NaCl （2）IO －3＋5I －＋6H ＋=== 3I2＋3H2O （3）淀粉溶液 滴定管。

（4）偏低 （5）趁热过滤。