科粤版2021年中考化学三模试题及答案

科粤版2021年中考化学三模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）
A ．100g
B ．150g
C ．200g
D ．300g
【答案】D
【解析】
设实验所消耗的稀盐酸的质量为x ，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式
MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O ；CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ；可知氧化镁、氧
化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式
2HCl ～（2Cl-O ）
73 55
x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g 73557.3%16.5x g
=⨯ x=300g 。

故选D 。

2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，
产生0.2g H 2。

下列说法正确的是
A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g
B ．混合物中含5.6g 铁元素
C ．Fe x O y 为Fe 2O 3
D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
【答案】D
【解析】
【详解】
产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，
与铁反应的硫酸的质量为y
2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x y 0.2g
↑
56x =20.2g ，98y =20.2g
x=5.6g ，y=9.8g
则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；
21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173
⨯
⨯=⨯ Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ；
Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；
故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ；
FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z 2442FeO +H SO =FeSO +H O
7298
7.2g z
727.2g =98z
，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g 100%=19.6%100g
⨯ 由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧
化碳和水，故该反应的化学方程式为：
322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO
设一氧化碳的质量为m
322
Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g
56m =21421.4g
，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。

故选D 。

3．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。

为确定
其组成，进行如下实验：
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测X 溶液的pH ，pH= 13；
③向X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X 组成的判断有以下几种说法：
①不能确定是否有硝酸镁；
②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；
③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是
A ．1个
B ．2个
C ．3个
D ．4个
【答案】B
【解析】
【分析】
①将固体 X 加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X 中一定不含硫酸铜；
②测X 溶液的pH 值，pH=13，所以固体X 中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
③向X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X 中可能含有碳酸
钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X 中一定含有硫酸钠，一定
不含碳酸钠；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X
中一定含有氯化钠。

由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸
镁。

综上所述，固体X 中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳
酸钠、硝酸镁。

【详解】
通过分析可知：
①、硝酸镁一定不存在。

①错误；
②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。

②正确；
③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。

③正确；
④、氯化钠一定存在。

④错误。

故选B 。

4．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。

现将5.4g 部分氧化的金
属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。

(已知样
品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑
②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( )
A ．最终所得溶液中存在两种溶质
B ．最终所得溶液的质量为145.5g
C ．原混合物中钠元素质量为4.6g
D ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，
22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，
得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参
加反应的硫酸铜的质量为y
4224
CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 1608098y x 9.8g
↓
160y =989.8g
y=16g ＜150g ×16%=24g 80x =989.8g
x=8g 故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和
过量的硫酸铜，不符合题意；
B 、氢氧化钠共8g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠
中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：
238g 100%=4.6g 40
⨯⨯ 设样品中氧化钠的质量为a ，钠的质量为5.4g-a ，样品中钠元素的质量为：
46(5.4g-a)+a 100%=4.6g 62
⨯
⨯，a=3.1g ，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g 设金属钠与水反应生成氢气的质量为m 222Na +2H O =2NaOH +H 4622.3g
m
↑
46 2.3g =2m
m=0.1g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量
=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g ，不符合题意；
C 、由B 的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g ，不符合题意；
D 、由B 的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g ，氧化钠的质量为3.1g ，则原混合物中
钠和氧化钠的质量比为2.3g ：3.1g=23:31，符合题意。

故选D 。

5．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
【答案】B
【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。

化合物中氢元
素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合
价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：
28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫
单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。

选B
6．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2
和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶
液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系
如图2所示，下列说法正确的是：( )
A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106
C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中
c点时，溶液中的溶质有两种
【答案】C
【解析】
（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉
淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；A.图1中b→c段表示生成沉淀的过程； B.根
据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气
体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为
y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 44 106
100
y 2.2g z 5g
106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5g z=5.3g
图1中b点的值为5.3g ÷10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）÷10%=106
C. 碳酸钠溶液呈碱性，和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，a点表示碳酸钠先
盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙；所以溶液的pH逐渐增大到
7；因此图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示；D. 当
盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，b～c段反应过程是碳酸钠与氯
化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的PH不变，呈中性，图1中c点
时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠。

选C
点睛：①碳酸钠溶液呈碱性，②在盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠时由于碳酸钙沉
淀和稀盐酸反应，所以碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应
7．许多物质在溶液中都以离子形式存在。

我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得
到水、气体或沉淀的一类化学反应。

如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结
合成水分子的过程（如图所示）。

结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A．H+、Na+、OH-、 NO3-
B．Na+、K+、 Cl-、OH-
C．H+、K+、CO32-、HCO3-
D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
【答案】B
【解析】
【分析】
氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，
钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之
间不能结合生成水或气体或沉淀
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不
能反应，故B正确；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D不正确。

故选B。

8．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列说法中正确的是( )
A．若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子
B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+
C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物
【答案】B
【解析】
【分析】
有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。

取固体粉末X，加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，在沉淀1中加入过量稀盐酸，有沉淀2、溶液2和气体1生成。

因为目前所学的除了银离子和稀盐酸产生氯化银沉淀，其他任何物质与稀盐酸反应均无法生成沉淀，根据题意不含银离子，所以沉淀1中包含两种沉淀，为碳酸钙和沉淀2，且可知沉淀2不和稀盐酸反应，结合题意，所以该沉淀2一定是铜，铜的来源是第一步骤硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，所以固体粉末X中一定有锌、硫酸铜和碳酸钙。

分四种情况讨论：①若固体粉末X只存在锌、硫酸铜和碳酸钙。

取固体粉末X，加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，溶液1为硫酸锌。

a：硫酸铜与锌反应时，硫酸铜过量，沉淀1为碳酸钙和铜。

在沉淀1中加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，所以沉淀2为铜，溶液2为氯化钙，气体1为二氧化碳。

符合题意。

b：硫酸铜与锌反应时，锌过量，沉淀1为碳酸钙和铜和锌。

在沉淀1中加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以沉淀2为铜，溶液2为氯化钙和氯化锌，气体1为二氧化碳和氢气。

符合题意。

②若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌的量只能和硫酸铜反应，锌全部反应完全，无法继续和硫酸亚铁反应，硫酸亚铁存在于溶液1中，即溶液1中含有硫酸锌和硫酸亚铁，其他与①a相同。

③若固体粉末X中存在锌、硫
酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌与硫酸铜反应后剩余，锌会与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。

取固体粉末X，加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，溶液1为硫酸锌，沉淀1为碳酸钙和铜、铁。

碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以气体1包括二氧化碳和氢气两种，溶液2包括氯化钙和氯化亚铁两种。

沉淀2为铜。

④若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌与硫酸铜反应后剩余，锌会与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后锌仍剩余。

取固体粉末X，加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，溶液1为硫酸锌，沉淀1为碳酸钙和铜、铁、锌。

碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以气体1包括二氧化碳和氢气两种，溶液2包括氯化钙和氯化亚铁、氯化锌三种。

沉淀2为铜。

【详解】
A、若气体1为纯净物，根据分析，①的a情况和②两种情况均符合，这两种情况时溶液2中只有氯化钙，只有两种阳离子为钙离子和氢离子，故选项错误；
B、若气体1为混合物，则符合①的b情况和③、④，溶液2对应氯化钙、氯化锌；氯化钙和氯化亚铁；氯化钙、氯化铁、氯化锌三种情况，则溶液2中可能含有Fe2+，故选项正确；
C、若溶液1呈无色，则固体粉末X中可能含有硫酸铜，因为硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，溶液1为硫酸锌溶液，无色，只要保证硫酸铜完全反应即可，故选项错误；
D、若溶液2呈浅绿色，则符合③和④两种情况，此时沉淀2均只有铜，为纯净物，故选项错误。

故选B。

9．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。

Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。

下列说法错误的是
A．反应后的黑色固体为混合物
B．试管中残留固体质量为10.8g
C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g
D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g
【答案】B
【解析】
【分析】
生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。

6.6g
二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为
16
6.6g100%=2.4g
44
⨯⨯，试管中残留固体质量
为12g-2.4g=9.6g；
如果试管中残留固体全部是FeO，设FeO的质量为x
232
ΔFe O +CO 2FeO +CO 16014412g x
16012g =144x x=10.8g
设12gFe 2O 3完全反应生成Fe 的质量为y
232
ΔFe O +3CO 2Fe +3CO 16011212g y
16012g =112y y=8.4g
试管中残留固体中含FeO 的质量为()169.6g-8.4g 100%=5.4g 72⎛⎫÷⨯ ⎪⎝⎭
设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z
22Fe
+2HCl =FeCl +H 56
29.6g-5.4g z
↑ 56 4.2g =2z z=0.15g
【详解】
A ．反应后的黑色固体质量是9.6g ，9.6g ＞8.4g ，反应后的黑色固体为混合物，故A 正确；
B ．试管中残留固体质量为9.6g ，故B 错误；
C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为：6.6g-2.4g=4.2g ，故C 正确；
D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g ，故D 正确。

故选：B 。

10．某无色气体可能含有 CO 2、CO 、H 2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO 4 粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO 4 粉末遇水变 蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断正确的是（ ）
A ．原混合气体中一定含有 CO 2和 CO ，一定没有 H 2
B ．原混合气体中一定没有 CO 2和 H 2，一定含有 CO
C ．原混合气体中一定含有 CO 2，可能含有 CO ，一定没有 H 2
D．原混合气体中无法确定是否含有 CO2
【答案】C
【解析】
碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气
体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合
气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可
以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确
定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。

故选C。

11．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
【答案】D
【解析】
A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气；
B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质；
C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中
和反应。

酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。

D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。

选D
12．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、HCl能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

13．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3
H8O+ b O2点燃
cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列判断正确的是
A．表中x的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能为甲烷
D．方程式中a:b=1:3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g，即a=2.8，正确；
B、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，错误；
C、因丙醇中氢元素的质量为
8
6.0g100%0.8g
60
⨯⨯=，水中氢元素的质量为
2
7.2g100%0.8g
18
⨯⨯=，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，不可能使甲烷，错误；
D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2
点燃
6CO2+8H2O，设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，
38222
2C H O+9O6CO+8H O
120288
6.0g x
点燃
120288
6.0g x
=
解得：
x=14.4g，而题给的氧气的质量为12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不
完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于
32
8.8g100% 6.4g
44
⨯⨯=，水中氧元素的
质量为
16
7.2g100% 6.4g
18
⨯⨯=，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等
于氧气的质量，故X中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为，2C3 H8O+ 5 O22CO2+8H2O+4C，所以a:b=2:5，错误。

故选A。

点睛：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g。

14．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。

在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。

得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。

C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。

下列说法正确的是( )
A．B管中发生的反应为置换反应
B．气体X是氨气(NH3)
C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2
D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1
【答案】D
【详解】
A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，错误；
B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，
气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为：0.28g0.04g
:=1:2 141
，所
以气体不是氨气，错误；
C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为：
0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为0.36g0.28g
:=20:1 1828
，错
误；
D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:1，正确。

故选D。

【点睛】
根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。

15．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。

图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

下列说法错误的是
A．E→F是一个放热反应
B．B→E，C→E的反应类型可能不相同
C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应
D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G
【解析】
【分析】
A可用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F
为氢氧化钙；D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。

故可以初步定为：A为稀盐酸或稀硫酸；B为氢气；C为氧气；D过氧化氢；E水；F氢氧化钙；G为二氧化碳；
【详解】
A、E→F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；说法正确；故不符合题意；
B、B→E，可以为化合反应，或者置换反应，C→E，可以是化合反应，不能通过置换反应来进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；
C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法错误，故符合题意；
D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验室可用F溶液检验G，说法正确，故不符合题意；
故选C
16．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A．X 的值为 44 B．该反应属于置换反应
C．W 由碳、氢两种元素组成D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3
【答案】D
【解析】
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。

所以反应后二氧化碳的质量为
64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。

由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷18×100%）＝。