推荐学习K12备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题10钠及其化合物讲义

（ 2）1 mol Na 2O2 与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子物质的量均为
1 mol ，即反应中水或二氧化
碳既不是氧化剂，也不是还原剂。
（ 3）一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g) 的混合物的反应，可看作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应
完全后， Na2O2 再与 H2O(g) 发生反应。
变)
C．钠投入到 NH4Cl 溶液中，有 H2 和 NH3 逸出
D．钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 产生和蓝色沉淀生成： 2Na＋ 2H2O＋
CuSO4===Байду номын сангаасu(OH2) ＋ Na2SO4＋H2 ↑
制备
通电 2NaCl( 熔融 )=====2Na＋Cl 2↑
保存
由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的 钠要保存在煤油中
三、碳酸钠与碳酸氢钠
（ 1） 可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液。 (
)
（ 2）用如图装置进行实验，将装置①中的稀盐酸滴入装置②碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察
到立即有气泡产生。 (
)
（ 3）不能用元素周期律解释热稳定性： Na2CO3>NaHCO3。(
)
（ 4）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。
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点燃 （ 1）与非金属反应： 2Na＋ Cl 2=====2NaCl，
2Na＋S==△===Na2S， 4Na＋ O2===2Na2O，
点燃 2Na＋ O2=====Na2O2
（ 2） 与水反应： 2Na＋ 2H2O===2NaO＋H H2↑( 与水反应的实质是金属钠与水电
2、重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ① Na和 H2O的反应： 2Na＋ 2H2O===2Na＋＋ 2OH－＋ H2↑；
点燃 ② Na在空气中燃烧： 2Na＋ O2=====Na2O2； ③ Na2O2 和 H2O的反应： 2Na2O2＋ 2H2O===4N＋a＋4OH－＋ O2↑；
O2 和 H2O等反应，所以金属
工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如
4Na＋ TiCl 4( 熔融 )===Ti ＋
用途
4NaCl， Na－ K 合金 ( 液态 ) 用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高
压钠灯
2．过氧化钠结构与性质的 4 点防范
（ 1）Na2O2 的电子式为
，阴、阳离子个数比为 1∶ 2。
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专题 10 钠及其化合物
一、钠的性质及应用
（ 1）将钠块放入水中，产生气体的方程式为
2Na＋2H2O===2NaO＋H H2↑。 (
)
（ 2）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
()
（ 3）钠与 CuSO4 溶液的反应： 2Na＋ Cu2＋ ===Cu↓＋ 2Na＋。 (
④ Na2O2 和 CO2 的反应： 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤向 NaOH溶液中通入过量 CO2：OH－＋ CO2===HCO－3 ；
⑥将 Na2CO3 溶液与石灰乳混合： CO23－＋ Ca(OH)2===CaC3O↓＋ 2OH－；
⑦向 Na2CO3 稀溶液中通入过量 CO2： CO23 －＋ CO2＋H2O===2HC－3O；
)
（ 4）1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子。 (
)
（ 5）Na 在 Cl 2 中燃烧的生成物含离子键。 (2015 ·高考广东卷， 9D 改编 )(
)
（ 6）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。
()
（ 7）金属钠可以保存在 CCl4 中。 (
)
【答案】（1）√ （2）× （ 3）× （ 4）× （ 5）√ （ 6）× （ 7）×
（ 4）H2O2 的电子式为
H··
O ·· ··
O
· ·
H。
(
)
（ 5）1 mol Na 2O2 与足量 CO2 气体充分反应，转移的电子数为 NA个。 (
)
（ 6）在化学反应中 Na2O2 只能作氧化剂。 (
)
（ 7）将 Na2O2 投入酚酞溶液中，溶液先变红后红色褪去。
(
)
【答案】（1）× （2）√ （ 3）√ （ 4）× （ 5）√ （ 6）× （ 7）√
()
（ 5）将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中会有白色沉淀产生。 (
)
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（ 6）在酒精灯加热条件下， Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解。 (
)
【答案】（1）× （2）× （ 3）√ （ 4）√ （ 5）√ （ 6）×
1、知识网络构建
（ 4）Na2O2 投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪色。
二、氧化钠和过氧化钠
（ 1）将 Na2O加入 Ba(HCO3) 2 溶液中同时有气体和沉淀产生。 (
)
（ 2）Na2O2 与 Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为 2∶1。 (
)
（ 3）反应： 2Na2O2＋ 2H2O===4NaO＋H O2↑中， H2 O既不是氧化剂也不是还原剂。 (
)
··
··
? 将 NaHCO3 溶液与少量澄清石灰水混合：
－
2HCO3
＋
Ca
2＋
＋
2OH－===CaCO3↓＋
CO23－ ＋2H2O；
? 电解饱和食盐水：
2Cl
－
＋
电解 2H2O====C= l
2↑＋
H2↑＋
2OH－。
1．钠的性质、制备、保存及用途
物理性质
钠是一种质软、银白色、有金属光泽的 金属，具有良好的导电性、导热性， 密度比水小，比煤油大，熔点较低
⑧向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体： 2Na＋＋ CO23 －＋ CO2＋ H2O===2NaHC3↓O ；
⑨将 NaHCO3 溶液和 NaOH溶液等物质的量混合： HCO－3 ＋ OH－===CO23－＋ H2O；
⑩将 NaHCO3 溶液与澄清石灰水等物质的量混合： HCO－3 ＋ Ca2 ＋＋ OH－===CaC3O↓＋ H2O；
离产生的氢离子反应 )
（ 3）与酸反应：
2Na＋
＋
2H
＋
===2Na
＋
H2↑
化学性质
（ 4）与盐溶液反应：
A．钠投入到 NaCl 溶液中，只有 H2 产生，离子反应式为 2Na＋ 2H2O===2Na ＋＋ 2OH－＋ H2↑
B．钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 产生，同时有 NaCl 晶体析出 ( 温度不