梁集中学高一化学下学期第八次调研考试试题(含解析)(2021年整理)

（含解析）
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省景县梁集中学2016-2017学年高一化学下学期第八次调研考试试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河北省景县梁集中学2016-2017学年高一化学下学期第八次调研考试试题（含解析）的全部内容。

题
总分：100分时间：90分钟
单项选择题（每小题2分，共30小题，共60分）
1。

据报道,南极上空曾出现大面积的臭氧空洞。

氟利昂—12对臭氧层有很强的破坏力，它的结构式为 ,下列叙述正确的是（）
A. 有两种同分异构体
B. 是平面型分子
C。

只有一种结构 D. 有四种同分异构体
【答案】C
【解析】从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种,没有同分异构体，答案选C。

2。

下列关于乙醇的性质的说法中,不正确的是（）
A. 能与水以任意比互溶
B. 能与金属钠发生反应
C。

能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 无色、无味的液体
【答案】D
【解析】A、乙醇能与水以任意比互溶，选项A正确；B、乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气和乙醇钠,选项B正确;C、乙醇中的官能团是羟基,羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色,选项C正确；D、乙醇是无色、具有特殊气味的液体,选项D不正确。

答案选D。

3。

如图是某有机物分子的球棍模型。

关于该物质的说法正确的是( ）
A。

可以与醋酸发生中和反应 B。

能与活泼金属发生反应
C。

能使紫色石蕊试液变红色 D. 不能发生氧化反应
【答案】B
【解析】根据有机物的球棍模型可知，有机物的结构简式为CH3CH2OH，即为丙醇，则A、可以与醋酸发生酯化反应，选项A错误;B、属于醇，能与活泼金属发生反应生成氢气，选项B正确；
C、属于醇而不属于酸，不能使紫色石蕊试液变红，选项C错误；
D、醇能发生催化氧化反应，选项D错误。

答案选B。

4。

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A。

香叶醇的分子式为C10H18O
B。

不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】A
【解析】试题分析：A、由结构简式知，分子式为C10H18O，A正确;B、含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C、含碳碳双键、-OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、含碳碳双键，能发生加成反应，含-OH能发生取代反应，D错误。

答案选A。

考点：有机物的结构与性质
5。

下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（）
①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰
②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应
③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应
④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ①④
【答案】C
【解析】试题分析：①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰，是因为苯分子中含碳量高,乙烯燃烧时发生明亮并带有黑烟的火焰,不能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故①错误；②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷,发生加成反应是双键具有的性质，不能说明苯分子没有与乙烯类似的双键,故②错误；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应,能说明苯分子没有与乙烯类似的双键,故③正确；④乙烯具有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键、碳碳双键之间的一种特殊化学键,故④正确.
考点：苯的结构
6。

不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（ )
A. 氢氧化铜 B。

碳酸氢钠 C. 石蕊溶液 D. 金属钠
【答案】D
【解析】乙醇和氢氧化钠不反应，因此氢氧化钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇;乙酸是一元弱酸，能和氢氧化铜、石蕊试液以及碳酸氢钠反应，且现象明显，可以鉴别；乙醇溶液和乙酸溶液都含有水，与金属钠都能激烈反应，现象相同，无法鉴别.答案选D.
7。

下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是（）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3）2③(CH3)3CCH2CH3④（CH3)3CC(CH3）3
A. ①>②〉③>④ B。

③＝①>②>④
C. ③>②>④〉①
D. ②〉③＝①>④
【答案】B
【解析】试题分析：①一氯代物的种类为3种，②一氯代物的种类为2种，③一氯代物的种类
为3种，④一氯代物的种类为1种，故B项正确。

考点:烷烃同分异构体。

8. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ )
A. 乙烷
B. 乙烯
C. 苯
D. 乙醇
【答案】C
【解析】
9。

下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是（）
A。

苯和水 B. 酒精和碘 C。

乙酸和水 D。

溴和四氯化碳
【答案】A
【解析】试题分析:A．酒精和碘是混溶的物质，不能用分液漏斗分离，错误；B．苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，正确;C．乙酸能够在水中溶解，不能用分液漏斗分离，错误；D．溴能够在四氯化碳中溶解，不能用分液漏斗分离，错误。

考点：考查混合物的分离的知识。

10. 下列反应最能体现“原子经济”的是（）
A。

甲烷与氯气制备一氯甲烷 B。

乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
C。

以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯
【答案】B
【解析】试题分析:反应若最能体现“原子经济”,则应该反应物的原子完全变为生成物，只有加聚反应符合该要求，因此选项是B。

考点：考查最能体现“原子经济”的反应类型的知识。

11. 1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗Cl2的物质的量为（）
A。

0.5 mol B. 2 mol C。

2。

5 mol D。

4 mol
【答案】C
考点：考查取代反应的特点及有关的计算的知识。

12。

分子式符合C4H10O且能与金属钠反应生成氢气的有机物的同分异构体有( ）
A. 2种 B。

3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气,则该有机物属于醇，可知丁烷中的1个H 原子被羟基取代产物,丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，CH3CH（CH3）CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，故符合条件的C4H10O结构共有4种,答案选C.
13. 下列关于有机物的说法中，错误的是( ）
A。

CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
D。

苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
【答案】D
【解析】A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，选项A正确；B、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴
别,选项B正确；C、石油和天然气的主要成分都是烃,选项C正确； D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色,但可以燃烧，能发生氧化反应，选项D错误。

答案选D。

14. 下图是A、B两种重要的有机合成原料.下列有关说法中正确的是( ）
A。

A与B互为同系物
B。

A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 在一定条件下，A与B均能发生取代反应
D。

A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气
【答案】C
【解析】试题分析：A。

同系物是指结构相似,组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称，A分子中含有羟基，B分子中含有羧基,结构不相似,不互为同系物，A项错误;B.B分子中含有羧基和苯环，和溴的四氯化碳溶液不会发生加成反应，B项错误；C.A、B分子含有的羟基和羧基均能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应,C项正确;D.只有羧基能与碳酸氢钠反应产生氢气，D项错误;答案选C。

考点:考查同系物，有机物官能团的性质等知识
15. 某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是( ）
A. 分子中C、H个数比为1∶2
B. 分子中的C、H、O的个数比为1∶2∶3
C. 该有机物的相对分子质量为14 D。

该分子中肯定不含氧元素
【答案】A
考点：考查有机物分子中碳、氢原子个数比的判断
16. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）
A。

乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同
B。

淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且都属于有机高分子化合物
C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,二者互为同分异构体
D。

乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH”
【答案】C
【解析】A、乙烯使溴水褪色是与溴发生了加成反应,苯使溴水层褪色是把溴从水中萃取出来，原理不同，选项A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖,油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，但油脂不是高分子化合物,选项B错误；C、蔗糖和麦芽糖具有相同的分子式，但具有不同的结构,二者互为同分异构体，选项C正确；D、乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，选项D错误。

答案选C。

17。

相同物质的量的下列有机物，充分燃烧,消耗氧气的量相同的是（ )
A。

C3H4和C2H6 B。

C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8O D。

C3H8O和C4H8O2
【答案】B
【解析】试题分析：充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气,4mol氢原子消耗1mol氧气，设有机物均为1mol，则：A．C3H4消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为(2+）mol=3。

5mol，消耗的氧气不同，故A错误；B．C3H6消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4。

5mol,C3H8O消耗氧气的物质的量为(3+—）mol=4.5mol，消耗的氧气相同,故B正确;C．C3H6O2
消耗氧气的物质的量为(3+-）mol=3.5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+—）mol=4。

5mol，消耗的氧气不同，故C错误；D．C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+-)mol=4.5mol，C4H8O2消耗氧气的物质的量为（4+-）mol=5mol，消耗的氧气不同,故D错误；故选B。

【考点定位】考查有机物消耗的氧气的物质的量的计算
【名师点晴】明确有机物燃烧的规律得出消耗的氧气与分子中的原子个数的关系是解答的关键，设有机物的物质的量都是1mol，则根据烃C x H y充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+，C x H y O z 充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+-来分析；
18。

在乙烯、乙醛（C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9％,则氧元素的质量分数为（）
A. 16％
B. 37％
C. 48% D。

无法计算
【答案】B
【解析】试题分析:C2H4、C2H4O组成的混合物中，C、H原子数目之比为定值1：2，所以C、H 元素质量之比为12：2＝6：1，混合物中氢元素质量分数为9%，则混合物中C元素质量分数＝9%×6＝54％,所以混合物中氧元素质量分数为1—54％-9%＝37%,答案选B。

考点：考查混合物中元素质量分数的计算。

19。

有4ml甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3ml的氧气，则此混合气体中,甲烷和一氧化碳体积比为( ）
A。

1：5 B。

5:1 C. 1:1 D。

任意比
【答案】A
【解析】令甲烷的体积为xmL,则：
CH4 + 2O2CO2+2H2O
1 2
xmL 2xmL
令一氧化碳的体积为ymL，则:
2CO+O22CO2
2 1
ymL 0。

5ymL
由题意可得：
解得：x=，y=，所以混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为:：=1:5。

答案选A。

20. 下列过程属于物理变化的是（)
A. 石油分馏
B. 煤的干馏 C。

石油裂化 D。

乙烯聚合
【答案】A
【解析】石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化;煤的干馏、石油裂化及乙烯的聚合过程，均有新物质生成，属于化学变化过程.答案选A.
21。

我国酸雨形成的主要原因是( ）
A. 石油、天然气等燃烧产生大量二氧化碳
B. 大量燃烧含硫量高的煤产生二氧化硫
C. 大量使用含氟利昂的冰箱、空调等
D. 各种机动车排放的尾气
【答案】B
【解析】PH小于5。

6的雨水就算酸雨：酸雨是由于人类大量使用含硫量很高的煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应后，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨．故我国酸雨形成的主要原因是大量燃烧含硫量高的煤产生二氧化硫。

答案选B.
点睛：此题考查的知识点是酸雨的形成．解答时可以从酸雨的概念、形成原因方面来切入。

22。

工业上常用电解法冶炼的金属是（）
A. Ag
B. Cu
C. Fe
D. Al
【答案】D
【解析】试题分析：A．金属银的冶炼采用热分解法，故A错误；B．金属铜的冶炼采用热还原法,故B错误；C．金属铁的冶炼采用热还原法，故C错误；D．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故D正确。

23。

从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( ）A. 氧化→吸收→吹出 B。

氧化→吹出→吸收
C. 吹出→氧化→吸收 D。

吹出→吸收→氧化
【答案】B
【解析】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。

24。

下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是（）
A. Fe B。

Al C. Na D. Ag
【答案】A
【解析】A、铁通常采用热还原法冶炼，选项A符合；B、铝是电解熔融氧化铝得到,选项B不符合；C、钠用电解熔融氯化钠得到，选项C不符合;D、银是通过高温分解的方法制取的，选项D不符合；答案选A。

点睛：金属冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(铝是电解熔融的氧化铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得,常用还原剂有C、CO、H2等;Hg、Ag
用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。

25。

下列有关海水淡化的叙述不正确的是（）
A。

离子交换法淡化海水发生了化学变化
B。

海水淡化可为人类提供更多的淡水资源
C。

利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化
D。

将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的
【答案】D
【解析】A、使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，如离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水,离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，属于化学变化，选项A正确；B、利用海水淡化将海水化为我们稀缺的淡水，减少了很多缺水地区的水负担，可为人类提供更多的淡水资源，选项B正确；C、利用太阳能蒸发海水是将海水变成水蒸气，然后液化成液态水,属于水的状态变化，属于物理变化,选项C正确；D、海水淡化，是将水与盐分离，选项D不正确.答案选D.
点睛：本题考查海水资源及其综合利用，正确理解海水资源及其综合利用过程中的物质变化是解答本题的关键。

26。

钛是一种用途广泛的活泼金属。

工业上常用二氧化钛冶炼金属钛,主要反应有：
①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。

下列关于这两个反应的叙述正确的是（）
A。

均属于置换反应 B。

反应①中碳作氧化剂
C. 钛在反应中均被还原
D. 反应②说明金属性镁大于钛
【答案】D
【解析】A、反应①没有单质生成，不是置换反应,选项A错误；B、反应①中碳的化合价升高,作还原剂,选项B错误；C、反应①Ti元素化合价没有发生变化，选项 C错误；D、②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti反应发生,说明镁的活泼性强于钛,所以金属性镁大于钛，选项D正确.答案选D。

点睛：本题考查氧化还原反应反应。

①中,Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高,反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答.
27。

用铝热法还原下列氧化物,分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是( )
A. WO3
B. MnO2
C. FeO
D. Cr2O3
【答案】C
【解析】A、WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；B、MnO2~Mn，生成1molMn,需要4mol电子，消耗molAl；C、FeO～Fe，生成1molFe，需要2mol电子，消耗molAl，D、Cr2O3~Cr,生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；消耗Al最少的是FeO,答案选C。

点睛：本题考查金属冶炼的一般原理。

根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少.
28. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是( ）
A. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
B。

海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C。

从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法
D. 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
【答案】A
【解析】A、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反,反应方程式为：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2，所以氯气做氧化剂,选项A不正确；B、海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项B正确；C、海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,实现了镁的富集,选项C正确；D、从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，利用氯化钠溶解度随温度变化不大，从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查了海水资源的综合利用，主要是海水提溴、氯化钠、淡化的方法和原理分析,掌握基础是解题的关键.
29。

下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是( ）
A。

CO、O2、H2 B。

CO、CO2、C
C。

CO、He、C D. Al、C、H2
【答案】D
【解析】A、该组物质只有CO、H2具有还原性，而O2不具有还原性，则不能使Fe2O3还原成单
质铁，选项A错误；B、该组物质中CO、C具有还原性，而CO2不具有还原性，则不能使Fe2O3还原成单质铁，选项B错误;C、该组物质中CO、C具有还原性，而He不具有还原性，则不能使Fe2O3还原成单质铁,选项C错误;D、该组物质都是常见的还原剂，都能使Fe2O3还原成单质铁，选项D正确。

答案选D。

30。

下列冶炼金属的原理不正确的是（ )
A。

电解饱和食盐水制备金属钠
B。

加热分解Ag2O制备金属银
C. Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁
D。

Cu2S与O2高温下反应制备金属铜
【答案】A
【解析】试题分析：K～Al用电解法冶炼，Zn～Cu用热还原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，A、应是电解熔融状态的氯化钠得到金属钠,电解饱和食盐水得到是氢氧化钠、氯气和氢气，故说法错误；B、根据上述分析，故说法正确；C、根据上述分析，故说法正确；D、冶炼铜还可以用火法炼铜和湿法炼铜，此反应属于火法炼铜，故说法正确.
考点：考查金属的冶炼等知识。

非选择题（4道题，共40分）
31. 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

B是一种比水轻的油状液态烃，0。

1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0。

3 mol水；回答下列问题:
(1） B的结构简式___________。

(2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：__________________，反应类型：______________.
(3） B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_______________________,反
应类型：______________。

(4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______(填“A＞B”、“A＜B"或“A＝B”)。

【答案】（1）。

或（2）. CH2===CH—CH3＋Br2 → CH2Br—CHBr—CH3 (3）。

加成反应 (4)。

＋H2O （5）. 取代反应 (6）. A＞B
【解析】A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为
CH2=CH2,B是一种比水轻的油状液态烃，0。

1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0。

6 mol CO2和0。

3 mol水；烃和碳元素与氢元素的原子物质的量之比为1：6：6，则B为苯。

（1) B
的结构简式为：或；(2)与A相邻的同系物C为丙烯，其使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为:CH2=CHCH3＋Br2 → CH2BrCHBrCH3，反应类型为：加成反应；(3）苯与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式为：
＋H2O，反应类型为:取代反应;（4)由C x H y消耗x+氧气，则等质量的乙烯、苯完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B。

32。

以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：
（1)步骤①使用的方法是分馏。

分馏是利用原油中各组分的________不同进行分离的过程。

（2）步骤③中,聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同,该反应类型是__________。

生产的聚丙烯可表示为：
其重复结构单元即它的链节是_______________.
（3）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如下。

已知：H2C＝CH—OH不稳定
I. 反应生成的乙酸乙酯的过程中,用饱和碳酸钠的作用是：____________________。

Ⅱ。

①的化学反应方程式是____________________________________.
Ⅲ. ④的化学反应方程式是____________________________________.
【答案】 (1）。

沸点 (2）。

加聚反应（3)。

(4）. 中和蒸出的乙酸，溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度，以便于分层 (5）.
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （6）。

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
【解析】（1）利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离出来的方法叫分馏，所以分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程；（2）分子式为C4H10的烃有正丁烷和异丁烷两种结构:CH3(CH2）2CH3和CH(CH3)3，则C4~C10的烃由于存在同分异构现象，所以所含的烃的种类超过7种;（3）步骤③中，聚烯烃的合成反应与生成聚乙烯的反应类型相同，都是加成聚合反应，简称加聚反应；中重复的结构单元为；（4）乙烯通过反应①生成A，A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成M，A与M发生酯化反应生成乙酸乙酯,则A为乙醇、M为乙酸；A通过反应②生成B，B通过反应③生成M，则B为CH3CHO，I．反应①为乙烯与
水反应生成乙醇,该反应为加成反应；Ⅱ．根据分析可知,B为乙醛,其结构简式为：CH3CHO；Ⅲ．反应④为乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O.
点睛：本题考查了有机推断，题目难度中等，涉及有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型判断、有机反应方程式书写等知识，明确常见有机物结构与性质为解答根据。

33. 化学要研究如何合理、高效地进行金属矿物的开发利用。

（1）以下方法可用于工业冶炼金属的是（_______）
a．电解熔融AlCl3获取金属铝 b．电解MgCl2溶液获取金属镁
c．用CO还原铁矿石来获取金属铁 d．电解饱和食盐水来获取金属钠
（2）按图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射,漏斗下方有红热熔融物流出。

由此判断该反应是________(填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是
___________________________________________。

【答案】（1)。

c （2）. 吸热 (3）。

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【解析】(1）a、AlCl3是共价化合物，应该用电解熔融Al2O3获取金属铝，选项a错误；b、应该电解熔融的MgCl2获取金属镁，选项b错误；c、铁是比较活泼的金属，在工业上就是用CO 还原铁矿石来获取金属铁的，选项c正确;d、电解熔融食盐来获取金属钠，选项d错误。

答案
选c；(2）由实验现象可知，该反应为放热反应，铝粉与氧化铁反应可生成氧化铝和铁，反应
的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3.
34。

某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。

（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）.
a. 试管
b. 坩埚 c。

烧杯
（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是
______________________________________________________________。

（3)步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。

（4）步骤⑤还可以选用的试剂是_______________（填字母序号）。

a。

苯 b。

乙醇 c. 乙酸 d. 己烷
(5)经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后,继续采取步骤⑥⑦的目的是____________________。

（6）步骤⑦的反应中，当1mol IO3－发生反应时，转移电子的物质的量是__________mol.
【答案】（1）. b （2). 2I—+H2O2+2H+＝I2+2H2O （3）。

萃取、分液（4). ad (5）。

从I2的CCl4溶液中分离出I2（6）。

5
【解析】（1)固体灼烧需要在坩埚中进行，所以步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是坩埚，答
案选b。

（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I—氧化成I2,反应的离子方程式是2I—+H2O2+2H+
＝I2+2H2O;（3）步骤⑤中采用的分离方法是萃取、分液；（4）步骤⑤是萃取，萃取适合于溶质
在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂
互不相溶更不能发生化学反应;②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。

乙酸和乙醇都是与水互溶的，所以可以选择的有机溶剂是苯和己烷，答案选ad；(5）由流程图可知，经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是从I2的CCl4溶液中分离出I2;(6）步骤⑦的反应的化学方程式为IO3—+ 5I-+6H+ +3I2+3H2O，由反应方程式可得关系式为IO3-～5e-，故当1mol发生反应时，转移电子的物质的量是5mol。

点睛:该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题易碘的提取为载体，涉及仪器的选择、物质的分离和提纯、方程式的书写、萃取剂的选择以及单质碘的检验,有利于激发学生的学习兴趣,增强学生的学习积极性。