沁阳市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

沁阳市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H不同
B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
2．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
3．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶
4．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
5．下列有关说法正确的是
A ．298K 时，反应2Mg （s ）＋CO 2（g ）===C （s ）＋2MgO （s ）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B ．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4）>K sp （BaCO 3）
D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同6． 下列说法正确的是
A ．若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7
C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D ．一定条件下反应N 2＋3H 2温、高压
化剂硫酸
80化剂电电
化剂
2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）
7． 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和
浓度的是
A ．AgNO 3[AgNO 3]
B ．NaOH[NaOH]
C ．KCl[H 2O]
D ．CuSO 4[CuO]
8． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为0.1N A
B ．28gN 2和CO 组成的混合气体中含有的原子数为2N A
C ．0.1 mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42﹣
D ．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为34N A
9． 已知反应：①101kPa 时，2C （s ） + O 2（g ） == 2CO （g ）；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H +（aq ） + OHˉ（aq ） == H 2O （l ）；ΔH = -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B ．①的反应热为221 kJ/mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH 为-57.3 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将58.5g NaCl 溶解于1L 水中
B ．将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液
C ．将2L 5mol/L 的浓盐酸与8L 水混合
D ．特l0g NaOH 溶解于水中配成250mL 溶液
11．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（
）
A ．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B ．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO 和CO 转化为无害气体
C ．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D ．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气12． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（
）
13．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1。

下列说法正确
的是
A ．β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体
B ．1mol 中间体X 最多能与2molH 2发生加成反应
C ．维生素A 1易溶于NaOH 溶液
D ．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色14．下列叙述正确的是
A ．由3 种单体加聚得到
B ．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C ．甲苯与足量H 2加成产物的一氯取代物有5 种
D ．分子式为C 4H 6O 2 并能与饱和NaHCO 3溶液反应生成CO 2 的有机物有3 种（不含立体异构）15．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 23
22CO 2H CO H O
-
++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：
2Cu Ag Cu Ag ++
+=+C ．向
NaHSO 4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：
()2Ba OH 24SO -
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O
+-+-+++=↓+D ．溶液与过量HCl 溶液混合： 43NH HCO 322HCO H CO H O -
+
+=↑+16．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
17． 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl 3溶液、蛋白质溶液都属于溶液
③SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（ ）
A ．①②
B ．①④
C ．②③
D ．③④
18．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（
）
选项A B C D 分子式C 4H 8Cl 2C 5H 10O 2C 4H 8O 2C 9H 12
类别含氯化合物羧酸
酯
含有苯环的烃
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
19．已知还原性Iˉ＞Fe 2+＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO 3ˉ。

向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。

下列说法不正确的是
A ．当a=2b 时，反应后的离子浓度之比：c （Fe 2+）∶c （Iˉ） ∶c （Clˉ）=1∶1
∶1B ．当3a=2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋4Iˉ＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2I 2＋6Clˉ
C ．当13a=2b 时，发生的离子反应为：2Fe 2+＋4Iˉ+ 13Cl 2+ 12 H 2O =4 IO 3ˉ+26Clˉ+ 2Fe 3++24 H +
D ．若反应后溶液中I 2与IO 3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol 20．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是
A ．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色
B Fe 3+有氧化性FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H 2和CO D
SiO 2有导电性
SiO 2可用于制备光导纤维
B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
二、填空题
21．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为（写两种）。

（2）F→G的反应类型为。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图________。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
22．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）
（1）该温度下水的离子积常数K W＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）__________________。

（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________。

＋4
（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

＋4
A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH）
B．c（Na＋）＝0.1 mol/L
＋4
C．c（Na＋）＋c（NH）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．c（H＋）>c（OH－）
Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________
23．研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有___________
A．①⑥B．②④⑦C．①⑤⑥D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。

某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

24．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

沁阳市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案B AC A B B C D B C D
题号11121314151617181920
答案A D D C D B B A D C
二、填空题
21．（1）（酚）羟基、羰基、酰胺基（2）消去反应
（3）
（4）（5）
22．Ⅰ、（1）10－12 mol2·L－2　（2）10－b－10－a　（3）11
Ⅱ、（4）④>②>③>①　（5）⑦>④>⑤>⑧　（6）A
Ⅲ、（a-b）10-7/b
23．500mL容量瓶、胶头滴管 5.3 A AD 取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质
24．CO2Cl 0.1 0.05 -1 氧化。