山东省滨州市高一上学期化学期末考试试卷A卷(新版)

山东省滨州市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列相关实验的说法中错误的是（）
A . 镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全
B . 可用纸层析法分离微量的Fe3+离子与Cu2+离子形成的混合物
C . 分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出
D . 可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸
2. （2分） (2015高一上·北京月考) 关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A . ①②③④
B . ②③④
C . ③④
D . ③
3. （2分） ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是（）
A . KClO3在反应中是还原剂
B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）
A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
5. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 32 g O2气体含有的氧原子数为NA
B . 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA
C . 54 g铝完全反应后失去的电子数为6NA
D . 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
6. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A . 在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2 ，反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+
C . 在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3•H2O后生成Al（OH）3沉淀
D . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2﹣、OH ﹣、CO32﹣
7. （2分）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）
A . AlCl3
B . NaAlO2
C . Al（OH）3
D . Na2CO3
8. （2分）铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的（）
A . 金属性和非金属性
B . 导电性
C . 熔点低
D . 还原性，在冶炼反应中放出大量热
9. （2分）某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) =1：2，若C(SO42－) = 2.5mol/L，则C(Al3+)为
A . 0.5 mol/L
B . l mol/L
C . 2 mol/L
D . 3mol/L
10. （2分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）
A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B . 在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣
C . Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
11. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
12. （2分）下列实验中，不能观察到明显变化的是（）
A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
B . 把Cl2通入FeCl2溶液中
C . 把绿豆大的钾投入水中
D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中
13. （2分）(2017·浙江模拟) 有关硫及其化合物说法正确的是（）
A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
14. （2分）(2018·常德模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列物质属于非电解质的是（）
A . K2SO4
B . 铜丝
C . 干冰
D . 醋酸
16. （2分）可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（）
A . 新制碱性Cu(OH)2悬浊液
B . FeCl3溶液
C . BaCl2溶液
D . 酸性KMnO4溶液
17. （2分）常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH 、Cl－、NO 、Al3＋
B . 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO 、K＋
C . pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO 、SO 、Na＋
D . c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO 、SCN－
18. （2分）下列选项中符合如图关系的是（）
A . 第二周期的核电荷数和最高化合价之间的关系
B . 烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系
C . 温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系
D . 燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量（Y）与C3H6的质量分数（X）的关系
19. （2分） (2016高三上·承德期中) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）
A . Fe3+、Al3+
B . Fe3+
C . Fe2+、NH4+
D . Al3+
20. （2分）实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A . NaNO2发生氧化反应
B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C . NH4Cl中的氮元素被还原
D . 被氧化和被还原的元素是同一种元素
二、填空题 (共4题；共17分)
21. （2分）一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）═XO2（气）+2YO2（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g•L﹣1（标准状况）．则：
①反应前O2的体积为________ mL（标准状况）；
②化合物XY2的摩尔质量为________．
22. （4分） SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀．
（1）请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3________ 、②NO2________ 、③Cl2________．
（2）请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式________
23. （1分）海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产步骤是________。

24. （10分）请将下列反应的双线桥写出
（1） 8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
三、实验题 (共2题；共16分)
25. （4分） (2015高一上·兴国月考) 用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4 ，回答下列问题：
（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是________ mL．
（2）配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．用胶头滴管加水至刻度线；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
以上各步骤操作的先后顺序是________（填字母）．
（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度________ 0.2mol/L （填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是________．
A．定容时俯视容量瓶；
B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
C．使用容量瓶前未干燥；
D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．
26. （12分） (2015高三上·济南期中) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是________．
a．Ba（NO3）2 b．BaCl2 c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液 e．Na2SiO3溶液
（2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需________．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________．
（3）配平下面化学方程式
________ C+________K2Cr2O7+________H2S O4=________K2SO4+________CO2↑+________Cr2（SO4）3+________H2O
①在上述反应中表现出来的性质是________（选填序号）
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是________ L．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共17分) 21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
24-2、
三、实验题 (共2题；共16分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
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