沈阳市高二上学期期中化学试卷(II)卷

沈阳市高二上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2017高二上·延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均符合题意）（）
A . 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）
B . C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）
C . 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）
D . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）
3. （2分）(2016·万载模拟) 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
（）
A . 正反应为放热反应
B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C . 反应物总能量高于生成物总能量
D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）
A . 使柴禾和空气充分接触
B . 散热的速率快
C . 木柴是可燃物
D . 可以降低着火点
5. （2分） (2016高二上·静宁期中) 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）
A . 40%
B . 50%
C . 60%
D . 70%
6. （2分） (2016高一下·德州期中) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化
B . 容器内X，Y，Z浓度之比为1：2：2
C . 容器内气体混合物的压强不随时间变化
D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z
7. （2分） (2016高一下·道县期中) 将6mol A 气体和3mol B气体置于3L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得B的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（）
A . 用物质A表示的反应速率为0.4mol/（L•s）
B . 用物质B表示的反应速率为0.4mol/（L•s）
C . 2 s时物质B的转化率为40%
D . 2 s时物质C的浓度为1.2 mol/L
8. （2分）在某容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 前2min内，v（A）=0.2 mol/（L•min）
B . 在2min时，图象发生改变的原因只可能是增大压强
C . 其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化
D . 增加气体D的浓度，A的反应速率随之减小
9. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（）
A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B . 该反应的化学方程式为X+3Y═2Z
C . 该反应平衡时，Y转化率为30%
D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小
10. （2分） (2019高二上·太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）
A . a+3b-6c
B . 6c+3a-b
C . a+b-6c
D . 6c+a-b
11. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；
③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是（）
A . 由水电离出的c(H+):①=②>③=④
B . 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③
C . 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多
D . 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH:③>④>①>②
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C . 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
13. （2分） (2018高二上·温州期中) 常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8 ，下列叙述正确的是（）
A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B . 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大
D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一
14. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）
A . pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
B . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C . pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D . pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
15. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
B . 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
C . 第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L•min）
D . 该温度下，反应的平衡常数的值为
16. （2分） (2016高二上·福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1
B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1
C . 该反应不是可逆反应
D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）
17. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
B . 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深
C . 反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，增大压强可提高N2的转化率
D . 合成氨反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＞0中使用催化剂
18. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）
A . 2SO3⇌2SO2+O2
B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+
C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O
19. （2分） (2016高二上·武汉期末) 已知某碱性硼化矾（VB2）﹣空气电池工作时发生反应为：
11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 ．以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）
A . VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+
B . 若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
C . 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D . 外电路中电子由a电极流向b电极
20. （2分） (2017高二上·孝感期末) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）
A . b电极上发生还原反应
B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D . 外电路的电流方向是从a到b
21. （2分）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

其电池总反应为：
V3++ VO2++H2O VO2++2H++V2+ 下列说法正确的是
A . 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2+ +H2O
B . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D . 放电过程中，H+由正极移向负极
22. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列叙述正确的是（）
A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜
D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
23. （2分）相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）
A .
B .
C .
D .
24. （2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水
电离出的OH-离子浓度之比为（）
A . 1010:1
B . 108：1
C . 106:1
D . 1:1
二、解答题 (共7题；共41分)
25. （7分）常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4 ，请根据要求填空：
（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈________ （填“酸性、碱性、中性”）
（2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）________ ，且溶液中各离子浓度大小关系为________ ；
（3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH3COO﹣）________ c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号________ ；
（5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）________ ；
（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：________ ．
26. （7分） (2019高二上·内蒙古期末) 反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A . 改铁片为铁粉
B . 增大压强
C . 升高温度
D . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极（填“正”或“负”）。

铜片上产生的现象为________，该极上发生的电极反应为________。

27. （8分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应________
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是________
a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2 ．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是________
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由________
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是________ ．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是________
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是________ ．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．
28. （6分）(2016·连江模拟) 目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）
汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
①该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）．
②在T2温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N2）=________mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）．
（2）
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：________．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为________．
③常温下0.1mol•L﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=________mol•L﹣1（填写最终计算结果）．
29. （3分） (2015高二下·新疆期中) 用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次 0.50mL 18.60mL
第二次 0.70mL 19.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
（2）达到滴定终点的标志是________．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
30. （4分）一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1
①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为________，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正________v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是________．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________．
31. （6分） (2018高二上·临川期末) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________(用离子方程式表示)。

为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________。

（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

参考答案一、单项选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、解答题 (共7题；共41分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
31-1、
31-2、31-3、。