沈阳市高二上学期期中化学试卷B卷

沈阳市高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列说法正确的是（）
A . 图①中△H1=△H2+△H3
B . 图②可用于证明实验中生成了乙烯
C . 图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D . 图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
2. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）
状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
A . A→FΔH＝－ΔH6
B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
3. （2分） (2017高一下·宣城期中) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）
A . 金刚石比石墨稳定
B . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
C . 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高
D . 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石
4. （2分） (2016高二下·乐清期末) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）
A . 正反应速率等于逆反应速率
B . 各组分浓度不再发生变化
C . 反应体系中某组分的组成保持不变
D . 正、逆反应速率都为零
5. （2分） (2018高二上·湖北期中) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

[已知N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol －1]
容器甲乙丙
反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3
NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）
A . 2c1＞c3
B . α1＋α3＝1
C . 2 p2 ＜p3
D . a＋b＝92.4
6. （3分）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图．下列说法正确的是（）
A . 负载MoO3的量越大，平衡常数越大
B . 当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C . 1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
D . 0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
7. （2分） (2018高二上·湖北期中) 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）
A . 升高温度，平衡常数减小
B . W、M两点Y的正反应速率相等
C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D . M点时，Y的转化率最大
8. （2分） (2016高二上·青海期中) 在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（）
A . 原X，Y混合气体积为1.2VL
B . 原X，Y混合气体积为1.1VL
C . 达平衡时，消耗X体积为0.25VL
D . 达平衡时，消耗Y体积为0.05VL
9. （2分）下列电离方程式正确的是（）
A . 在熔化时NaHSO4=Na++H++SO42﹣
B . H2CO3⇌2H++CO32﹣
C . NaHCO3=Na++HCO3﹣
D . CaCO3 ⇌Ca2++CO32﹣
10. （2分） (2017高二上·成都期中) 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（）
D向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到无明显现象H3BO3的酸性弱于H2CO3
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2017高二上·天津期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH ﹣下列说法中正确的是（）
A . 溶液中加水，增大
B . 加入Na2CO3固体，减小
C . 升高温度，平衡常数减小
D . 通入CO2 ，溶液pH增大
12. （2分）(2018·乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . a<1.0
B . 水的电离程度：b<d<c
C . C点：c(NH4+)=1.0mol/L
D . d点：c(Cl-)<c(NH4+)
13. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）
选项实验目的仪器
A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C 用0.1000 mol·L－1盐酸测定未知浓度的
NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、
胶头滴管、烧杯
D
用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、
纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）(2016·南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（）
A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度
C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化
16. （2分） (2016高二上·九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液．
②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．
④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14 ．
⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．
A . 0句
B . 1句
C . 2句
D . 3句
二、解答题 (共5题；共34分)
17. （13分） (2016高二上·广平期中) 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随
时间变化图．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线________ （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________ （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是．
A . 起始充入的CO为1mol
B . 增加CO浓度，CO的转化率增大
C . 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D . 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2 ，再次达到平衡时会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为________．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为________ （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．
18. （7分） (2018高二上·红桥期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2 ．在一定条件下发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=________mol/(L·min)
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。

A . 0 20 mol/L
B . 0.1 mol/L
C . 0.10 mol/L
D . 0.08 mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25mol/L)。

请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

________
19. （4分）常温下，①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液；
（1）取相同体积的①、②溶液，稀释100倍后，pH较大的是________；（选填序号填写）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：②________③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若将②、③等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl﹣）________ c（NH4+）
（4）若将①、④等体积混合后，则所得混合溶液呈________ ．
20. （4分）一定温度下将6mol A及6mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC
（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）．求：（1）平衡时D的浓度=________．
（2） B的平均反应速率υ（B）=________．
（3） x=________．
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为________（化为最简整数比）．
21. （6分） (2019高二上·中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）K1 ∆H <0 （I）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）K2 ∆H <0 （II）
（1） 4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=________mol，NO的转化率а1=________。

（3）其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2________（填“增大”“减小”或“不变”。

若要使K2减小，可采用的措施是________。

三、实验题 (共1题；共3分)
22. （3分） (2016高一下·舒城期中) 学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L 的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间．
（1）如何检查该装置的气密性________．
（2）该实验除测量化学反应速率外，还能证明________．
（3）该实验还可通过________来测量化学反应速率（写出一条即可）．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共34分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
三、实验题 (共1题；共3分) 22-1、
22-2、
22-3、。