广西贵港市桂平市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析

广西贵港市桂平市【最新】九年级上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列成语或典故中，涉及化学变化的是（）
A．刻舟求剑B．水滴石穿C．蜡炬成灰D．草木皆兵2．空气是人类的宝贵资源，下列关于空气的说法错误的是（）
A．稀有气体的化学性质不活泼
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．酸雨的产生与空气污染有关
D．空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气
3．与元素的化学性质关系最密切的是（）
A．原子的最外层电子数B．原子的质子数
C．原子的核外电子数D．原子的中子数
4．分类法是化学学习的重要方法之一。

下列各组物质按照单质、盐、混合物顺序排列的是（）
A．液氧、氢氧化铜、冰水混合物
B．生铁、硫酸钡、食盐水
C．水银、氯化镁、海水
D．碘洒、纯碱、石油
5．化学是一门以实验为基础的自然学科。

下列实验操作中，正确的是（）A．检验CO2B．稀释浓硫酸C．测溶液的pH D．过滤
6．水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（）
A．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康
B．过滤可除去水中所有杂质
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．将水加热煮沸能降低水的硬度
7．实验室用双氧水制取氧气时，忘记加入二氧化锰，则
A．不能产生氧气B．产生氧气的总量减少
C．产生氧气的速率慢D．也能迅速地放出氧气
8．下列有关物质的用途，说法错误的是（）
A．氢氧化钠可用于中和胃酸过多B．二氧化碳可用作气体肥料
C．干冰可用于人工降雨D．铜丝可用作导线
9．关于化学反应A+B＝C+D，下列说法中正确的（）
A．若生成物C和D分别是单质和化合物，则反应物A和B一定也是单质和化合物B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反立
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 10．下列物质的溶液长期敞口放置在空气中(不考虑水分的蒸发)，溶液质量因发生化学变化而增大的是( )
A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．氢氧化钠溶液D．浓氨水11．归纳推理是一种重要的化学思维方法。

下列归纳推理正确的是（）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
C．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。

下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的
大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
13．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）
A．滤液M中一定存在Zn2+
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
14．溶液中存在有五种离子，其中离子个数比Cl-：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）
A．碳酸根离子B．钡离子C．钠离子D．镁离子
二、填空题
15．请用数字和化学符号填空：
（1）氩气_____；
（2）硝酸银中的阴离子_____。

（3）标出KMnO4中锰元素的化合价_____；
（4）生理盐水的溶质是_____。

16．生活中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题。

（1）炒菜时闻到菜的香味，是因为_____；炒菜完毕，关闭燃着的煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是_____。

（2）衣柜中常放炭包来防潮、除味，是利用了活性炭的_____。

（3）碳不完全燃烧会产生_____使人中毒。

（4）食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，是利用氮气的_____。

（5）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有_____功能。

17．我国自行研发的大型客机C919今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。

（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_____（填“大于”或“小于”）纯铝。

（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_____接触。

（3）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。

如图为用铝土矿炼制铝的生产流程。

写出反应④的化学方程式_____；现有含Al2O3 51%的铝土矿200t，经上述反应可制得铝_____t（假设上述各步反应中，铝元素没有损失）。

18．应用所学知识，分析有关知识，回答下列问题：
（1）我市已完成92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。

装置中发生反应的微观示意图如图所示：
请写出反应的化学方程式_____；在反应前后化合价没有发生变化的元素是_____。

（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X 点燃
2MgO+C，
则X的化学式为_____；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则
m1_____m2（填＞、＝、＜）。

（3）我国农村大力推广农民使用沼气来促进节能减排，沼气的主要成分是（填化学式）_____。

三、推断题
19．在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质。

其中甲、乙、丙属于单质，A 为黑色固体，C属于盐，F为蓝色沉淀。

①甲+乙点燃
B ②甲+丙
Δ
A ③A+D→C+
B ④C+E→F↓+NaCl
回答下列问题：
（1）用化学式表示：D_____，F_____。

（2）反应②的反应现象为_____。

（3）反应③的化学方程式为_____。

四、实验题
20．现有下列A、B、C、D、E、F六种实验装置：
根据题意，（1）写出两种A装置中除导管之外的玻璃仪器的名称：_____；_____。

（2）实验室制取并收集CO2装置为_____；反应的化学方程式为_____。

（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。

常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。

NH3极易溶于水。

制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_____，若收集装置是F，NH3应从_____端（填a或b）进。

五、科学探究题
21．碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制的碱石灰是CaO和NaOH的混合物。

（提出问题）敞口放置一段时间的碱石灰样品的成分是什么？
（问题猜想）（1）碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3和_____等五种物质；（查阅资料）BaCl2溶液显中性；
（实验探究）实验小组进行了以下实验探究
（思考分析）
（2）有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确，原因是_____；
（3）判断溶液A中加入过量的BaCl2溶液的方法是_____；
（4）写出步骤Ⅲ中相关的化学方程式_____；
（5）溶液C中所含阳离子的符号_____；
（实验结论）
（6）通过以上实验探究，该碱石灰样品中能确定肯定含有的成分是_____。

六、计算题
22．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，请根据图示信息进行计算（每一步的量都是足量）
（1）该样品中碳酸钠的质量为_____g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

_____（写出计算过程）
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、水滴石穿过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

D、草木皆兵过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C
【点睛】
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

2．B
【详解】
A、稀有气体的化学性质稳定，故A说法正确；
B、氧气是助燃性气体，不具有可燃性，不能做燃料，故B说法错误；
C、酸雨形成的原因是空气中含有二氧化硫等污染性气体，故C说法正确；
D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占
0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故D说法正确。

故选B
3．A
【详解】
元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故选A。

【点睛】
元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层的电子数决定。

4．C
【详解】
A、液氧属于单质，氢氧化钠是碱，冰水混合物是纯净物；故A错；
B、生铁属于混合物，硫酸钡是盐，食盐水属于混合物，故B错；
C、水银属于单质；氯化镁属于盐，海水属于混合物；故C对。

D、碘酒属于混合物，纯碱是盐，石油是混合物，故D错；
故选：C
【点睛】
由多种物质组成的物质是混合物，由一种物质组成的物质是纯净物。

由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物。

5．D
【详解】
A、检验二氧化碳用澄清石灰水检验，不能用燃着的木条，因为氮气也会使燃着的木条熄灭，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；错误；
C、测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色卡对比，错误；
D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；图中所示操作正确。

故选：D。

6．B
【解析】
A、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，正确；
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去天然水中所有的杂质，错误；
C、硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易起泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，正确；
D、生活中通过煮沸，可以使水中的可溶性钙镁化合物以水垢的形式析出，可以减少水中的可溶性钙镁化合物从而降低水的硬度，正确。

故选B。

7．C
【解析】
试题分析：，催化剂只是改变反应的速率，不能影响生成的质量，故实验室用双氧水制取氧气时，忘记加入二氧化锰，造成产生氧气的速率慢，故答案选择C
考点：催化剂的特点
8．A
【解析】
A、氢氧化钠属于强碱不可用于中和胃酸过多，可以用碳酸氢钠，氢氧化铝，氢氧化镁，故
A错误；B、二氧化碳可用作气体肥料，二氧化碳是光合作用的原料，故B正确；C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故C正确；D、铜具有导电性，铜丝可用作导线，故D正确。

点睛∶中和胃酸过多，常用碳酸氢钠，氢氧化铝和氢氧化镁。

干冰可用于人工降雨，铜丝可用作导线。

9．C
【详解】
A、若C是单质、D为化合物，则A和B中不一定有一种是单质，一种是化合物，例如
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2，故选项说法错误。

B、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但反应物和生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等，故选项说法错误。

C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故选项说法正确。

D、若A、B各取10g混合，使其充分反应，但A、B不一定恰好完全反应，所以生成C、D 质量之和不一定为20g，故选项说法错误。

故选：C。

10．C
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，长期敞口放置，溶液质量减少，无新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
B、氯化钾长期敞口放置，溶液质量变化不大，不符合题意；
C、氢氧化钠长期敞口放置，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
D、浓氨水具有挥发性，长期敞口放置，溶液质量减少，无新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意。

故选C。

11．C
【详解】
A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，选项错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项错误。

C、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，属于混合物，属于溶液，选项正确；
D、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，选项错误，故选C。

12．B
【详解】
A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C 的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选B。

13．B
【分析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N 中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应
【详解】
A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；
B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；
C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；
D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题
意
【点睛】
解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量， 反应生成物是滤渣，还是滤液。

14．D
【详解】
根据各离子个数比Cl -：SO 42-：Fe 3+：K+：M=2：3：1：3：1，设氯离子个数为2n ，则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n ×2=8n ，阳离子所带正电荷总数为n ×3+3n ×1=6n ，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，故M 离子为阳离子，且需带2个单位正电荷。

因溶液中有硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀，故钡离子不合题意。

故选：D
15．Ar NO 3﹣ 4
7
K M O + NaCl 【详解】
（1）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar 。

（2）硝酸银中的阴离子是硝酸根离子，其离子符号为：NO 3﹣。

（3）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，锰元素显+7价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价可表示为：47K M O + （4）生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl 。

16．分子在不断的运动 移走可燃物 吸附性 一氧化碳（或CO ） 化学性质不活泼（或化学性质稳定） 乳化
【详解】
（1）炒菜能闻到菜香味，这是扩散现象，扩散表面分子不停地做无规则运动；炒菜完毕，关闭燃着的煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是 移走可燃物；
（2）衣柜中常放炭包来防潮、除味，是利用了活性炭的吸附性；
（3）碳不完全燃烧会产生一氧化碳使人中毒。

（4）食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，是利用氮气的化学性质不活泼（或化学性质稳定）；
（5）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能
17．大于氧气与水2Al2O3通电
4Al+3O2↑54
【详解】
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；故填：大于；
（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触。

故填：氧气与水；
（3）氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后铝元素的质
量不变，则可制得铝的质量为：200t×51%×
272
272+163
⨯
⨯⨯
×100%=54t；
18．2CO+2NO 催化剂
2CO2+N2氧元素CO2＞CH4
【详解】
（1）装置中发生反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧
化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO 催化剂
2CO2+N2，在反应前后化合价没有发生变化
的元素是氧元素；
（2）依据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为：CO2，依据化学方程式可知，每48份质量的镁和足量二氧化碳反应会生成12份质量的碳，所以金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1＞m2。

（3）沼气的主要成分甲烷，化学式为：CH4。

19．HCl Cu（OH）2红色固体逐渐变黑2HCl+CuO═CuCl2+H2O
【详解】
（1）各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐，C和E反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以C是氯化铜，E是氢氧化钠，A和D反应会
生成氯化铜和B，所以A是氧化铜，D是盐酸，B就是水，F氢氧化铜，甲+乙点燃
B，
甲+丙Δ
A，所以甲是氧气，丙是铜，乙是氢气，经过验证，推导正确，所以D是HCl，
F是Cu（OH）2；
（2）反应②是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，现象是红色固体逐渐变黑
（3）反应③是A+D→C+B，即氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：2HCl+CuO═CuCl2+H2O。

20．试管酒精灯BD（或BF）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ A b 【详解】
（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：试管；酒精灯（顺序不分先后）；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BD（或BF）；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），因此发生装置是固固加热型装置，故选A；若收集装置是F，由于氨气的密度比空气的密度小，故NH3应从短管进入；故答案为：A；b。

21．Ca（OH）2因为样品中含有Ca（OH）2和Na2CO3，二者可以发生化学反应生成CaCO3取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液（或其他可溶性碳酸盐和可溶性硫酸盐溶液），有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓Na+、Ba2+Na2CO3
【详解】
（1）氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，所以碱石灰样品中还可能含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2；
（2）样品中的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该白色沉淀不一定是原样品中就含有的碳酸钙，所以步骤Ⅱ的结论不准确；故填：因为样品中含有Ca（OH）2和Na2CO3，二者可以发生化学反应生成CaCO3；
（3）氯化钡溶液能与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以判断溶液A中加入过量的BaCl2溶液的方法是取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液（或其他可溶性碳酸盐和可溶性硫酸盐溶液），有白色沉淀生成；故填：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液（或其他可溶性碳酸盐和可溶性硫酸盐溶液），有白色沉淀生成。

（4）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀；故填：
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓；
（5）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，又因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以溶液C 中的阳离子是钠离子与钡离子；故填：Na +、Ba 2+；
（6）由以上实验现象分析可知，该碱石灰样品中肯定含有碳酸钠；故填：Na 2CO 3。

22．（1）5.3（2）7.48%
【详解】
设碳酸钠的质量为x ，该反应生成氯化钠的质量为y
2323Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl
106
100117x 5g ↓y
106100117==x 5g y
解得x=5.3g ，y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g+(7g-5.3g)7g+50g+49g-5g
×100%≈7.48%。