2022-2023学年福建省宁德市东源中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市东源中学高二化学期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式正确的是()
A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O === Cu(OH)2↓＋2H2S↑
C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s)Ca2＋(aq) ＋CO32－(aq)
参考答案：
D
略
2. 10ml某气态烃与50mlO2 在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成
40mlH2O(g)、20mlCO2和20mlCO(气体体积均在同温同压下测定)该烃的分子式是（）
A．C2H4 B.C3H8 C.C4H8 D.C4H10
参考答案：
C
略
3. 下列关于乙烯的说法中，正确的是
A．在空气中燃烧，能产生黑烟
B．乙烯是有机高分子材料，会产生白色污染
C．分子中C、H元素的质量为1:1
D．通入水即可发生加成反应
参考答案：
A
略
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．NH4+、K+、OH－、HCO3－ B．Na+、Cl一、Ba2+、CO32－
C．H+、Al3+、Ag+、NO3－ D．H+、Na+、SO42－、HCO3－
参考答案：
C
试题分析：A.OH－、HCO3－反应生成碳酸根离子和水，A错误；钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，B错误；C中离子能大量共存，C正确；氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误，答案选C
考点：离子共存
5. 下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是
A.CH3Br
B.(CH3)3CCH2Br
C.(CH3)3CBr
D.CH3CH2C HBrCH3
参考答案：
C
略
6. 如下图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 ( )
A．4＞2＞1＞3
B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1
D．3＞2＞4＞1
参考答案：
A
略
7. 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K a（HA）>K a（HB）。

下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c （OH-）>c（H+）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
参考答案：
B
略
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3
B．2-甲基-1-丙醇
C．乙炔的电子式：
D．乙醇分子的比例模型：
参考答案：
A
9. 下列属于有机物的是
A．CO B．CaCO3 C．CH3CH2OH D．H2CO3
参考答案：
C
略
10. 水是人类赖以生存的物质。

H2O的相对分子质量为
A．16 B．18 C.20 D．22
参考答案：
B
H2O的相对分子质量为18.
11. 一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。

在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）
A. 2、6、3、5
B. 3、1、2、2
C. 3、1、2、1
D. 1、3、2、2
参考答案：
B
略
12. 下列说法正确的是（）
A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大
B. 纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14
C. 某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的
D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
参考答案：
C
略
13. 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。

并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。

已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。

下列有关叙述正确的是（）
A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能
B．图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极
C．电流从 a 流向 b
D．LED 是新型有机高分子材料
参考答案：
A
略
14. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
参考答案：
B
略
15.
中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是( )
A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
参考答案：
D
考点：常见的生活环境的污染及治理．
分析：根据符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题．
解答：解：A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；
B．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利于“生态文明”建设，故C正确；D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故D 错误．
故选：D．
点评：本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_________。

碱石灰的作用是____________________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。

氨催化氧化的化学方程式是_______________________________。

试管内氧化变为红棕色，该反应的化学方程式是_______________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是______________，其理由是
___________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________。

参考答案：
⑴ NH4HCO3或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O 以便收集到纯净的NH3
(2)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O; 2NO + O2 = 2NO2
(3) ① 先通入O2后通入NH3 ; NH3需要在纯O2中燃烧,先通入O2可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧.② 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
D. AgNO3溶液中加入过量氨水：
参考答案：
C
略
18. 元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。

试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A 多1，基态B原子中含有三个未成对电子。

请写出A 在基态时的外围电子排布式为
______________。

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。

水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为
________。

（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。

铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。

现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。

该盐中铑离子的配位数为____。

参考答案：
(1)3d64s2 (2)4 sp2 (3)6
(1)原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B
只能处于第VIII族，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，A是Fe、B是Co元素，A 在基态时的外围电子排布式为3d64s2。

（2）H2O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s 能级，再有一个电子就可稳定）6-2×1=4，O的孤对电子数就是4÷2=2。

加上要与两个H 形成两个σ键，O的价层电子对数为2+2=4；苯分子中每个C原子都形成3个sp2杂化轨道，其中2个杂化轨道和它相邻的2个碳原子分别形成σ键，另一个杂化轨道和一个H原子形成σ键，每个C剩下的一个未杂化的P电子，6个P电子形成一个垂直于苯环所在平面的大π键，被6个C原子共用。

（3）铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，可形成配合物，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明SO42－为配体，离子方程式为CsRh(SO4)2 ·4H2O=Cs＋+[Rh(SO4)2（H2O）4]-，该盐中铑离子的配位数为6。

19. (1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

(3)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数用N A表示)______________。

参考答案：
(1) ___0.6mol____ (2) ____ 106g/mol _ (3) _____22.4bc/aN A____ __
略。