2-2离子反应

5、完成下列反应过程离子方程式 、 溶液中持续通入足量的CO ⑴向NaOH溶液中持续通入足量的 2 溶液中持续通入足量的 ⑵向澄清石灰水中持续通入足量的CO2 向澄清石灰水中持续通入足量的 ⑶ 持续通入到NaOH和Ca(OH)2混合溶 ①把足量的CO2持续通入到 把足量的 和 液中 ②画出生成沉淀的质量随通入CO2的体积变化的图象 画出生成沉淀的质量随通入
小结:(离子方程式书写的注意事项 小结:(离子方程式书写的注意事项) 离子方程式书写的注意事项) 1、非水溶液中的反应不写离子方程式 、 2、浓硫酸在离子反应中不拆 、 3、离子反应中有氨生成的处理方法 、 4、离子反应中微溶物参加的处理方法 、 5、关于反应物量的不同引起生成物不同的离子 、 方程式的书写 ①酸与可溶形碳酸盐，如HCl+Na2CO3 酸与可溶形碳酸盐， ②酸性气体与碱液，如CO2+NaOH 酸性气体与碱液， ③弱酸的酸式与强碱的反应，如NaOH+Ba(HCO3)2 弱酸的酸式与强碱的反应， NH4HCO3+KOH Mg(HCO3)2+NaOH
课堂练习： 课堂练习： 1、完成下列反应的离子方程式 、 铁与稀硫酸 碳酸钙与盐酸 醋酸与氨水 碳酸氢钠溶液与盐酸 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液 溶液 碳酸氢钠溶液与 硫酸与氢氧化钡溶液 氯化铵溶液中加入氢氧化钠并共热
硫酸氢钠溶液与氨水 硫酸氢钠溶液与镁粉 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液 硫酸氢钠溶液与BaCl2溶液 硫酸氢钠溶液与 向硫酸氢钠溶液滴加Ba(OH)2溶液至 42-恰好沉 溶液至SO 向硫酸氢钠溶液滴加 淀完全 向硫酸氢钠溶液滴加Ba(OH)2溶液至恰好中性 向硫酸氢钠溶液滴加
思考：都为 思考：都为0.1mol/LHCl、CH3COOH、NaOH、 、 、 、 NaCl溶液和氨水的导电能力是否相同？ 溶液和氨水的导电能力是否相同？ 溶液和氨水的导电能力是否相同 ２、强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质， 强电解质：在水溶液中全电离成离子的电解质， 如强酸（常见的六大强酸HNO3、HCl、H2SO4、 如强酸（常见的六大强酸 、 HI、HBr、HClO4）、强碱（常见的四大强碱 ）、强碱 强碱（ 、 、 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和绝大部分 、 、 和绝大部分 的盐。 的盐。 弱电解质： 弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离 成离子的电解质，如弱酸、弱碱、 成离子的电解质，如弱酸、弱碱、水等
离子反应
为例分析共价化合物、 以HCl、NaCl为例分析共价化合物、离子化合物的 、 为例分析共价化合物 形成过程。 形成过程。 思考： 在什么情况下可以导电， 思考： HCl、NaCl在什么情况下可以导电，导电 、 在什么情况下可以导电 的原因是什么？ 的原因是什么？
一、强电解质与弱电解质 １、电解质与非电解质 电解质： 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物，如酸、 金属氧化物等。 化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等。 非电解质： 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导 电的化合物，如酒精、蔗糖等。 电的化合物，如酒精、蔗糖等。
二、离子反应 演示实验： 演示实验： 溶液中滴加NaCl NaCl溶液 Ⅰ向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 溶液中滴加BaCl2溶液 Ⅱ向CuSO4溶液中滴加 Ⅲ向实验Ⅱ的滤液中滴加AgNO3溶液 向实验Ⅱ的滤液中滴加AgNO 思考： 思考： 电解质在溶液中的反应实质是什么？ 电解质在溶液中的反应实质是什么？ 离子间的反应(即离子反应 离子间的反应 即离子反应) 即离子反应
例：实验室中有甲、乙两种无色溶液，其中一瓶是稀 实验室中有甲、乙两种无色溶液， 盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。 盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲乙两瓶溶液的 成分及物质的量浓度，进行下列实验： 成分及物质的量浓度，进行下列实验： 甲溶液， ①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液 量取 甲溶液 缓慢滴入乙溶液15.00mL，共 ， 收集到（标况）的气体224mL 收集到（标况）的气体 乙溶液， ②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液 量取 乙溶液 缓慢滴入甲溶液25.00mL ，共 收集到（标况）的气体112mL。 收集到（标况）的气体 。 ),物质的量浓度为（ 物质的量浓度为（ （1）判断：甲是 ）判断：甲是( 物质的量浓度为 ），物质的量浓度为 物质的量浓度为（ 乙是 （ ），物质的量浓度为（ ） （2）写出实验②中反应的离子方程式； ）写出实验②中反应的离子方程式； ）；
思考： 思考： 下列说法是否正确， 下列说法是否正确，并说明原因 Ａ、铜可以导电，所以铜是电解质 Ａ、铜可以导电， 铜可以导电 Ｂ、盐酸可以导电， Ｂ、盐酸可以导电，所以盐酸是电解质 盐酸可以导电 的水溶液可以导电，所以ＣＯ Ｃ、ＣＯ２的水溶液可以导电，所以ＣＯ２是电解质 无论溶于水或熔融状态下都可以导电， Ｄ、Ｈ２ＳＯ４无论溶于水或熔融状态下都可以导电， Ｈ２ＳＯ４是电解质 小结： 小结： ①电解质与非电解质描述的对象都是化合物 ②电解质导电应该是自身电离的缘故
离子方程式： 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子。 离子反应的式子。 书写步骤： 书写步骤： 1、正确写出反应的化学方程式 、正确写 2、把易溶于水、易电离的物质（即强酸、强碱和可 、把易溶于水、易电离的物质（即强酸、 溶性盐） 溶性盐）拆成离子的形式 3、删去方程式两边不参加反应的离子 、 4、检查方程式两边元素、电荷是否守恒 、 方程式两边元素、
离子方程式的正误判断 1、看是否符合客观事实 、 2、看化学式拆写是否正确 、 3、看是否漏掉了某些离子 、 4、看反应物或产物的离子配比是否正确 、 5、看是否遵循元素守恒、电荷守恒、电子守恒 、看是否遵循元素守恒、电荷守恒、 6、看是否符合题设的要求 、 7、看反应条件及符号的使用是否正确 、
2、酸和碱中和反应的实质? 、酸和碱中和反应的实质
3、H+ + OH- = H2O 、 该离子反应是否只代表酸碱的中和反应？ 该离子反应是否只代表酸碱的中和反应？ 能否代表所有酸和碱的中和反应？ 能否代表所有酸和碱的中和反应？
能否代表所有强酸和强碱的中和反应？ 能否代表所有强酸和强碱的中和反应？
4、已知铜和稀硝酸的反应： 、已知铜和稀硝酸的反应： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （1）完成该反应的离子方程式。 ）完成该反应的离子方程式。 （2）现用过量的铜和稀硝酸反应，当反应停止后， ）现用过量的铜和稀硝酸反应，当反应停止后， 向溶液中加入稀硫酸，反应能否继续发生？ 向溶液中加入稀硫酸，反应能否继续发生？ 解释原因。 解释原因。 某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的 （3）在100m1L某混合溶液中 ） 某混合溶液中 量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中 量浓度分别为 和 向该混合溶液中 加入1.92g铜粉 待充分反应后,求所得溶液中 2+的物 加入 铜粉,待充分反应后 求所得溶液中Cu 铜粉 待充分反应后 求所得溶液中 质的量浓度是多少? 质的量浓度是多少
离子能否大量共存问题 离子能否大量共存问题 大量
溶液中离子不能大量共存的情况: 溶液中离子不能大量共存的情况 1、生成难溶物或微溶物，如Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 、生成难溶物或微溶物， 2、生成挥发性物质，如OH-与NH4+，H+与CO32-、 、生成挥发性物质， HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存 3、生成难电离的物质，如H+与CH3COO-等生成弱酸， 、生成难电离的物质， 等生成弱酸， OH-与NH4+、Fe2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水 等生成弱碱， 4、发生氧化还原反应，如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与NO3、发生氧化还原反应， ）、MnO4-、ClO（H+）、 5、发生络合反应，如Fe3+与SCN-等 、发生络合反应， 注意离子共存题隐含的条件 如：无色溶液；溶液的酸碱性等等 无色溶液；
离子反应发生的条件： 离子反应发生的条件： 生成沉淀、放出气体或生成水等难电离的物质 生成沉淀、放出气体或生成水等难电离的物质 反应的结果使某些离子的浓度减小 难溶于水，也难溶于HNO3，却 例：已知：PbSO4难溶于水，也难溶于 已知： 可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液， 可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式 为：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋ ＋ 试分析上述反应发生的原因， (NH4)2SO4。试分析上述反应发生的原因，并写出 (CH3COO)2Pb溶液中通入 2S时的离子方程式。 溶液中通入H 时的离子方程式 时的离子方程式。 溶液中通入
今有一混合物的水溶液， 例.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种： 今有一混合物的水溶液 含有以下离子中的若干种： ＋ － Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取三份 100mL该溶液进行如下实验： 该溶液进行如下实验： 该溶液进行如下实验 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑴ 第一份加入 第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下 溶液， ⑵ 第二份加足量 溶液 加热， 的气体448mL 的气体 第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀 溶液，得沉淀4.30g，再用足量 ⑶ 第三份加足量 ， 盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验， 盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 。根据上述实验， 下列推测正确的是( ) 下列推测正确的是 A.Na＋一定存在 B.B.100mL该溶液中含有 该溶液中含有0.01mol HCO3－ 该溶液中含有 ＋ C. Ba2＋一定存在 D. Cl－一定不存在
向澄清石灰水中通入少量的CO2 向澄清石灰水中通入少量的 向澄清石灰水中通入过量的CO2 向澄清石灰水中通入过量的 碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸 盐酸中滴加少量的碳酸钠溶液 NH4HCO3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液共 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液共 热 NH4HCO3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液共 溶液中加入过量的氢氧化钠溶液共 热 NaOH溶液中加入少量的 溶液中加入少量的Ba(HCO3)2溶液 溶液中加入少量的 NaOH溶液中加入过量的 溶液中加入过量的Ba(HCO3)2溶液 溶液中加入过量的
思考： 思考：
BaSO4属于强电解质还是弱电解质？ 属于强电解质还是弱电解质？ 强电解质的水溶液导电能力一定强， 强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质导 电能力一定弱，这句话是否正确？ 电能力一定弱，这句话是否正确？ ３、电离方程式
例１：写出下列物质的电离方程式 H2SO4 KOH CaCO3 CH3COOH Ca(OH)2 NaHCO3 H2CO3 Cu(OH)2
KHSO4（分别写出溶于水、熔融状态） 分别写出溶于水、熔融状态）
小结： 小结： 电离方程式的书写注意事项 ①先正确判断强电解质还是弱电解质 ②多元弱酸分步电离，多元弱碱可看作一步电离 多元弱酸分步电离， ③强酸的酸式盐离子完全电离，弱酸的酸式盐离子部 强酸的酸式盐离子完全电离， 分电离
思考： 思考：下列说法是否正确 电离时能生成H 的化合物叫做酸， 电离时能生成 +的化合物叫做酸，电离时能 产生OH-的化合物叫做碱 产生