酸、碱、盐计算专题.doc

酸、碱、盐计算专题
1、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反
应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。

2、盐酸和氯化钡的混合溶液200g，其中盐酸的溶质质量分数为10％。

向混合溶液中加入12％的硫酸溶液100 g恰好完全反应。

计算：（1）生成沉淀的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。

3、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全
反应。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。

求：(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为＿＿＿＿＿＿；
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (3)原碳酸钠溶液的质量分数是多少？
4、为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验
两溶液恰好完全反应的是的实验
少?
5、某学生在课外兴趣活动中用一定量＋2价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做五次实
验记录如下表(假设每次实验所产生的H2全部被收集，体积在同温同压下测定，且已知在第3组验中金属和硫酸恰好完全反应)，试根据实验结果进行分析、计算，并回答下列
（1）在上述实验中，金属一定过量的实验编号是，稀硫酸一定过量的实验编号是；（2）若在当时的实验条件下H2的密度为0.085克／升，求反应所用金属的相对原子质量是多少？
（3）若所用的稀硫酸密度为1.12克／厘米3，求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。

6、有一氯化钠和硫酸钠的固体混合物50克，用100克水充分溶解后配成溶液，放入200克氯化钡溶液后，充分反应，得到326.7克溶液，试求：
（1）所用氯化钡溶液的溶质质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。

7、运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取某种仅含有氯化钠一种杂质的
纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。

过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。

（1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。

（2）求滤液中氯化钠的质量分数。

8、用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：(1)
此硫酸溶液中溶质的质量分数；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

9.实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠,其中的一部分已转化成了碳酸钠。

现要用该药品配
制10%的氢氧化钠溶液。

取50.6g该药品,溶于200ml水中,然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液,当用去100g氢氧化钡溶液时,碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH]
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量。

（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量的质量分数。

（3）向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液？
10、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳
酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，
（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）表中m的数值应为多少？⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
11、某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的硫酸镁溶液。

为了测定此溶液的溶质
质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。

请计算(1)此溶液的溶质质量分数。

(2)实验中所生成的沉淀的质量是多少克？
12、某校科学兴趣小组的同学对五个品牌味精(A、B、C、D、E)中NaCl的含量进行测定。

下
面是该小组所做的实验步骤：（假设味精中只含有谷氨酸钠和氯化钠两种物质）
①取某种品牌味精样品m克放人烧杯中，加适量蒸馏水完全溶解。

②(待填)。

③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。

④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为m1克。

⑤实验数据记录。

(1)补齐实验步骤② (2)求D品牌味精中NaCl的质量分数。

13、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用
同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
分析实验数据，回答下列问题：
（1）出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
⑵求混合物中氧化铜的质量分数。

⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。

14.实验中学科学兴趣小组同学对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

实验数据如下表：
充分反应后，烧杯＋剩余物208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
15．为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在50克18.25%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图。

则
(1) 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到克时
pH=7，
即恰好完全反应；
(2) 计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

16．右图是某工业盐产品质量指标。

为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%：②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，
得到0.985g沉淀。

(反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl)
求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
（工业盐）
氯化钠（%）≥95.5水分（%）≤3.46氯化钡（%）≤1.04
17、为测定其真实的含钙量，孙东同学每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，
钙片中除CaCO3外，其它成分不与HCl反应。

充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质
物质的质量第一次第二次第三次平均值反应前；烧杯+盐酸22g 22g 22g 22g 10片钙片8g 8g 8g 8g 反应后；烧杯+剩余物26.7g 26.5g 26.9g 26.7g
请列式计算每片这样的钙片含碳酸钙的质量：
18.如图甲和乙是两套实验室常用的气体支取装置，请回答：
（1）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳时，应采用_______装置，若实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取甲烷时，应采用___________装置
（2）如果用73克溶质质量分数为10%的稀盐酸和足量石灰石反应制取二氧化碳，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
①反应前稀盐酸中氯化氢的质量是___克。

②反应后生成的二氧化碳的质量(要求列式计算)。

19、有一不纯的锌片20克与某质量分数的稀硫酸恰好完全反应，放出氢气0.4克，杂质不
反应也不溶于水，求：（1）锌的纯度；（2）若用去这种稀硫酸100克，则稀硫酸的质量分数为多少？反应后所得溶液质量分数是多少？
20、生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～
2.0%之间。

将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,
恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3g。

试根据计算回答:(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

21. (相对分子质量：NaHCO3一84 H2SO4—98 Na2SO4—142 H2O一18 CO2一44)
向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。

烧杯连同药品的起始质量为200.0g。

反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：
(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为。

(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为。

(3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
22. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采
用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。

请计算：
(1)上表中n的数值为。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。