2018年辽宁本溪高级中学 高三暑假考试化学

辽宁本溪高级中学2018年高三暑假考试化学
第Ⅰ卷（选择题60分）
一、选择题（本大题共 15小题 每小题 4 分，计 60分）
1、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。

关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是
A 、一定显碱性
B 、可能显中性
C 、不可能显酸性
D 、可能显碱性
2、下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是
A 、CaCl 2、NaHCO 3、KOH
B 、MgCl 2、Ba(OH)2、HCl
C 、FeCl 3、H 2S 、HCl
D 、NaAlO 2、K 2CO 3、NH 3·H 2O
3、下列各组物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是
A.
2)(OH Cu 和盐酸，2)(OH Cu 和醋酸 B.
43243NaHSO CO Na NaHSO NaHCO 和，和 C. 2BaCl 和424242)()(SO NH OH Ba SO Na 和，
4、从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：
14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 下列说法正确的是
A 、 Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
B 、5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移转移
C 、产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物
D 、FeS 2只作还原剂
5、某温度下将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－
的物质的量浓度之比为1︰3，则Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A ．21︰5
B ．11︰3
C ．3︰1
D ．4︰1，
6、下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间；
③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中
A、②③①④
B、③②①④
C、③①②④
D、①②③④
7、在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量
与加入NaOH溶液的体积关系如图1所示，由此确定，原溶液中
含有的阳离子是：
A、Mg2+、Al3+、Fe2+
B、H+、Mg2+、Al3+
C、H+、Ba2+、Al3+
D、只有Mg2+、Al3+
8、向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成
FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，
被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是
A、1：1
B、2：1
C、1：2
D、1：3
9、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2↑；
Z+H2O W+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的
高低顺序为
A、X＞Y、 Z＞W
B、X＜Y、 Z＜W
C、X＞Y、 Z＜＜W
D、X＜Y、Z＞W
10、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度
为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
11、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可
再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述
说法正确的是
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
12、浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若向该溶液中滴加
足量的盐酸,则溶液的颜色
A.变黄色
B.绿色变深
C.绿色变浅
D.无变化
13、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水
SO的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
解)，且 2
4
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
14、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中
正确的组别是 X Y Z
A． FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液
B． A1粉 Fe粉 NaOH溶液
C． Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12
D． FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉
15、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4
的物质的量之比为
A．1：7 B.7:1 C.7:8 D8:7
第Ⅱ卷（非选择题部分共计40分）
二、填空题（本小题包括4小题，共30分）
16、（6分）某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、
OH-、NO3-。

已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:
生成, 则原溶液一定含有大量的
(1)若溶液跟Al反应后有AlO
2
离子, 还可能含有大量的离子。

(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量离子。

17、（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾
更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

制取铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
⑴在上述反应中元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为；
⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是。

18、（8分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。

已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
；。

（2）当1 mol SO3参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。

（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

19. （10分）已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加
入A的有关离子反应方程式。

三、计算题（共计2小题，合计10分）
20．（4分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
(1) 原混合物中Na2CO3的质量。

(2) 所得溶液的物质的量浓度
21.（6分）将 6.0g纯铁粉加入到200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到
200mL0.50mol·L-1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。

计算：
⑴反应后生成铜的质量：
⑵加入铁粉前Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。