成都双语实验学校中考化学二模试卷(含答案)

成都双语实验学校中考化学二模试卷(含答案)
一、选择题
1．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水
2．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )
选项实验目的实验方案
A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸
B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤
C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液
D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为
3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④B．②③C．③④D．①③④
4．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：
R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
5．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项实验目的实验方法
A 证明NaOH溶液中含有
Na2CO3
滴加无色酚酞试剂
B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液
D 比较Fe、Cu、Ag的金属活
动性
将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液
中
A．A B．B C．C D．D
6．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）
A．原固体混合物中一定没有氯化钙
B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g
C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
7．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
选项实验目的实验方案或结论
A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸
B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-
4
A．A B．B C．C D．D
8．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）
待鉴别溶液试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4BaCl2
D Ca（OH）2和NaOH Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
9．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有
①电解水
②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液
A．4个B．3个C．2个D．1个
10．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）
选项物质杂质除去杂质的方法
A Al2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后过滤
B Cu CuO通入氧气并加热
C CaO CaCO3高温煅烧
D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
11．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是
A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M 中可能含有两种金属离子
C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属
12．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。

以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④
B．②③④
C．只有③
D．①②③④
13．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
14．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
15．下列方法能达到除去杂质目的的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A铜粉木炭粉在空气中灼烧
B二氧化碳水蒸气通过足量的氢氧化钠固体，干燥
C氯化钾碳酸钾加适量的稀盐酸，蒸发结晶
D硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入少量铁粉过滤
A．A B．B C．C D．D
16．有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种。

某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
[查阅资料]氯化钡溶液显中性。

步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。

步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量139.7g。

结合以上探究过程，下列推理正确的是（）
A．白色粉末一定是纯净物
B．白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一种或几种
C．白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种
D．白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH
17．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾
18．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3
19．将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2 HCl NaNO3B．FeCl3 NaCl KNO3
C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．KOH HCl (NH4)2SO4
20．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计
A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发
B 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固
体
先加水溶解，再蒸发结晶
C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液,过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察
A．A B．B C．C D．D
21．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
22．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
（）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
23．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
24．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
选项物质杂质试剂和方法
A CO2水蒸气通过碱石灰
B KOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液，过滤
C CaO CaCO3高温煅烧
D CuO Cu加入适量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
25．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。

下列叙述正确的是（）。

A．金属的活泼性>M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量>M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
二、实验题
26．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示，请回答下列问题。

（1）实验开始时，应_____（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），a管中观察到的现象_____。

（2）B装置除了吸收CO2气体外，还_____。

（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？_____（填“需要”或“不需要”），理由是_____。

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了6g，则加入a管中的氧化铁的质量是_____g
27．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节甲同学的探究乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不
计）
作出猜想实验过程中，酚酞变质了。

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
实验验证
（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其
中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同
学的猜想（填“成立”或“不成立”）。

（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH
应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。

取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管
中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐
减少，溶液由无色变为。

据此，你
认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）
成立。

交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。

（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其
完全中和。

（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控
制。

28．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。

（1）A实验中集气瓶内水的作用是_____。

（2）B实验中玻璃管的作用是_____。

（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。

用提纯的精盐配制100g 7.5%的
生理盐水，若溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。

①氯化钠固体不纯
②用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数
③烧杯中有水
④称量时精盐和砝码放反了
⑤装瓶时，有少量溶液洒出
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用_____。

29．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：
（1）操作1把废渣粉碎的目的_____。

（2）在废渣粉末中加入NaCl2的目的是：_____；CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式_____。

（3）（查阅资料）：不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。

如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 4.7
沉淀完全的pH 3.2 6.7
操作3的名称是_____，其中用到玻璃棒的作用是_____。

在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适。

（4）流程图中能循环利用的物质是_____和水。

30．莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后形成浅绿色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂是：(NH4)2Fe(SO4)2溶液、稀HCl、BaCl2溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、CO2、Zn片、Cu片。

31．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。

”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。

【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。

②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
（1）实验记录
序号实验操作主要实验现象实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏
斗注入浓盐酸
A中产生大量气泡E中出现
浑浊
E中反应的化学方程
式为_________
②
当E中出现浑浊时，打开
b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白
烟内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定有____
和______
③
取D中白色固体于试管中，
加水溶解，再加入石灰水
产生白色沉淀反应产物还有___
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的_____________。

②装置B中发生的反应的化学方程式是__________________，若无装置C，对实验有影响的物质是_________。

③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，
________________________。

（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质
20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）____________
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：A
【解析】
【分析】
铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

【详解】
A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；
D、pH＝12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH不可能小于7，故D不正确。

故选A。

【点睛】
浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱性，稀释pH不可能小于7。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，选项A错误；
B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，选项B错误；
C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，选项C错误；
D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，选项D正确。

故选D。

【点睛】
除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝．反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝．往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质．其中的氧化铝及可能剩余的铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝，若有氧化铜剩余，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．充分反应后再插入铁片，可能剩余的稀硫酸会和铁片发生反应而放出气体，因此是否有气泡放出不能判断是否有氧化铜剩余．若铁片表面会析出红色的固体，则一定是与硫酸铜反应置换出来的铜，可能证明原固体中含有氧化铜．故选A．
4．A
解析：A
【解析】
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。

A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式
R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。

故选A。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

5．A
解析：A
【解析】
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞变成红色，错误；
B、一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成二氧化碳，正确；
C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能与碳酸钠反应，正确；
D、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性，可将 Fe和 Ag分别放入 CuSO4溶液中，铁能将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，银不能将铜置换出来，说明银的活动性比铜弱，正确。

故选A。

点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。

6．C
解析：C
【解析】
（1）将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡或是硫酸钡；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，说明生成立氯化银，白色固体中含有氯化物；
（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，说明沉淀为碳酸钙或碳酸钡或碳酸钙、碳酸钡，没有硫酸钡；把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体，固体为碳酸钙，根据化学方程式可得加入稀盐酸生成二氧化碳为4.4g。

根据BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钡19.7g；
根据CaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
100 44
可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g；
由于将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；所以沉淀B含有碳酸钙、碳酸钡两种物质；所以白色固体混合物，含有碳酸钠、氯化钙、硝酸钡；无法判定是否有氯化钠；一定没有氯酸钾。

A、原固体混合物中一定有氯化钙，故错误；
B、原固体混合物中碳酸钠的碳酸根转化为二氧化碳，有关系式
Na2CO3---CO2↑
106 44
可知，最后生成4.4g二氧化碳。

需要碳酸钠质量为10.6g，故错误；
C. 原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠，故正确；
D. 有前面分析可知D错误。

7．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以鉴别三种物质，该选项方法正确。

B、 K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，该选项方法不正确。

C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法不正确。

D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有SO42-，因为银离子也能和氯离子结合生成白色氯化银沉淀，所以也可能是硝酸银溶液等，该选项方法不正确。

【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．D
解析：D
【解析】
中性、酸性溶液都不能使酚酞试液变色，不能用酚酞鉴别HNO3和KNO3；HCl和NaCl都能与AgNO3反应生成白色沉淀，不能鉴别；硝酸银和氯化钡生成氯化银白色沉淀，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钠不反应，没有现象，可区分开。

选D
9．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水实验，产生的氢气与氧气的体积比是2:1，质量比应是1:8，错误，
B、向一定量pH=3的稀盐酸中不断加水，稀释盐酸，使酸性减弱，PH不断增大，但不可能会大于7，错误，
C、向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，由于横坐标表示的是稀盐酸的质量，故当消耗的稀盐酸质量相等，产生的氢气质量也相等，最终当金属全部反应，等质量的金属镁产生的氢气质量更大，正确，
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液，先后发生以下2个反应：
KOH+HCl=KCl+H2O，CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl，故刚开始加入氢氧化钾溶液没有沉淀生成，待盐酸全部被反应完，才开始产生沉淀，正确，故选C
考点：图像题的解答
10．B
解析：B
【解析】
A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液，加入足量Al2O3粉末，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过量的氧化铝经过滤除掉，所得只有硫酸铝溶液；
B、Cu中有CuO杂质时，通入氧气并加热，使主要成分铜变成杂质氧化铜；C 除CaO中碳酸钙，高温煅烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所得固体只有氧化钙；D除H2气体HCl气体，通过NaOH溶液时可将杂质氯化氢反应掉，，再通过浓硫酸，除掉水蒸气，最后只得氢气。

选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
11．C
解析：C
【分析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。

所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁。

充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N 中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。

【详解】
A、若溶液中的铁完全被置换出来，溶液变为无色，根据已知条件不能确定铁是否完全被置换出来，故溶液可能是无色，故A正确；
B、若溶液中的铁没有被完全置换出来，滤液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，故B
正确；
C、锌与FeSO4、CuSO4发生的是置换反应，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C不正确；
D、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，故D正确。

故选C。

【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，一种较活泼的金属（钾钙钠除外）与几种活泼性不如它的金属的盐溶液反应，首先置换出来的是活泼性最弱的金属，最后置换出来的才是这几种盐溶液中活泼性最强的金属。

12．C
解析：C
【解析】
氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾，氧化物还有一个条件是两种元素组成。

故①错误。

某种物质的饱和溶液只是不能溶解该物质了，但是还可以溶解其他物质，故②错误。

氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，都可以与酸反应，故③正确。

硝酸铵属于盐，故④错误，
故选C
13．B
解析：B
【解析】
A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，错误；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，正确；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，错误。

故选B。

14．C。