教案单、多相离子平衡.ppt

(2)实验方案②，学生自行设计，选用哪种 指示剂可查阅书后附表“酸碱指示剂〞。 实 验后，对以上两组实验现象进展解释。
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2.缓冲溶液
在试管中参加0.1mol·dm-3HAc和 0.1mol·dm-3NaAc各3cm3，配制成 HAc~NaAc缓冲溶液。参加百里酚蓝指 示剂[1]数滴，混合后观察溶液的颜色。 然后，把溶液分装在四支试管中(使体积 大致一样)，在其中三支试管中分参加 0.1mol·dm-3HCl、0.1mol·dm-3NaOH 和H2O各5滴，观察溶液颜色是否变化
酞、甲基橙、甲基红中，选择适当试剂，
设计两组实验，验证同离子效应能够使弱 电解质(弱酸、弱碱)解离平衡发生移动，
解离度降低。设计方案要求写出选择的试
剂(包括浓度、用量)及操作步骤等，并进
展实验。下面给出一组实验方案为例，另
yrty 一组由学生自己设计。
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(1)实验方案①(例)：在试管中参加 0.1mol·dm-3HAc2cm3，再参加甲基橙指示 剂1~2滴，摇匀，观察溶液的颜色，然后分 盛两支试管，在其中一支试管中参加少量 NH4Ac(固)，摇动试管以促进溶解，观察溶 液颜色的变化。
AgNO3(0.1mol·dm-3)、
NaCl(0.1mol·dm-3)、Na2S(0.1mol·dm-
3) yrty
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5.选做实验：
(1)利用本实验提供的试剂设计一个实验， 验证分步沉淀的规律。
(2)利用本实验提供的试剂，设计pH值近 似于7的缓冲溶液(要求对酸、碱的缓冲 能力，相差不太多)，并验证之。
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1. Na2HPO4和NaH2PO4均属酸式盐，为 什么后者的水溶液呈弱酸性，而前者却呈 弱碱性?
2.如何配制SnCl2、Bi(NO3)3，、SbCl3、 Na2S溶液?
3.如何从测得的一元弱酸盐(如NaAc)的pH 值，求算阴离子(如Ac-)的共轭离解常数和 对应弱酸(如HAc)的电离常数?
3Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl溶液的pH
值，并以去离子水作空白实验。写出离解
yrty反响的离子方程式。
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(2)浓度、温度、酸度对离解平衡的影响
①在试管中参加少量Fe(NO3)3晶体，用
去离子水溶解后，观察溶液的颜色。然
后将其分别装在三支试管中，第一支留
作比较用，第二支试管中滴加数滴
大于溶度积常数，即Q>有沉淀生成；Q< 时，无沉淀生成或沉淀溶解；Q＝时， 那么为饱和溶液。
设法降低难溶电解质溶液中某一相关离
子的浓度，可以将沉淀溶解。溶解沉淀
的常见方法有：酸、碱溶解法，氧化复
原溶解法，配位溶解法，沉淀转化溶解
yrty 法和多元溶解法。
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实验内容
1.同离子效应的设计性实验
从以下试剂：HAc(0.1mol·dm-3)、 NH3·H2O(0.1mol·dm-3)、NaAc(固)、酚
2mol·dm-3HNO3并摇匀，第三支试管
用小火加热。分别观察溶液颜色的变化
并与第一支试管进展比较，解释实验现
象。 yrty
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②在试管各参加0.1mol·dm-3BiCl31滴， 用滴管加水稀释，观察白色沉淀的产生。 再逐滴参加2mol·dm-3HCl至沉淀刚刚消 失为止(酸量不可参加过多)，再加水稀释， 观察现象。解释原因并写出离子反响方 程式，说明其实际应用。
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(4)多种共轭酸碱体系的相互作用
①在试管中参加10％Na2SiO35滴，再参 加0.5mol·dm-3NH4Cl1cm3，摇匀后观 察现象。解释原因并写出反响的离子方 程式。
②用A12(SO4)3(0.1mol·dm-3)、
NaHCO3(0.5mol·dm-3)设计一个实验，
证明能够相互促进反响的盐类，可促进
yrty(与原配制的缓冲溶液的颜色比较)。 8
再在已参加HCl、NaOH的试管中，分别继 续参加过量的0.1 mol·dm-3HCl、NaOH，
观察溶液的颜色变化。根据实验现象对缓 中溶液的缓冲能力做出结论。
3、弱电解质及其共轭酸〔碱〕根的离解平 衡及其移动
(1)用pH试纸分别检验0.1mol·dm-
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(2)在上面实验未产生沉淀的试管中参加 0.01mol·dm-3KI，观察现象。对以上实 验现象进展解释，并写出离子反响方程式。
(3)设计一组实验，制备Mg(OH)2并证明 它能溶于非氧化性稀酸和铵盐(进展解释)。
(4)用以下试剂，设计一组实验验证沉淀
转化的规律。K2CrO4(0.1mol·dm-3)、
yr4ty .如何通过计算选择实验1中的指示剂? 16
3.掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉 淀的生成和溶解的条件。
4.学习电动离心机、pH计(酸度计)的使 用方法。
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溶液中的离子平衡包括弱电解质的解离平衡 和难溶电解质的沉淀溶解平衡及配合物的配 位平衡等。
在弱电解质及其共轭酸〔或共轭碱〕的解离 平衡或难溶电解质的沉淀溶解平衡体系中， 参加具有一样离子的易溶强电解质，那么平 衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难 溶电解质的溶解度降低的同离子效应。
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由弱酸(或弱碱)及其盐等共轭酸碱对所组 成的溶液(例如HAc—NaAc，NH3— NH4C1，H2PO4-—HPO42-等)，其pH 值不会因参加少量酸、碱或少量水稀释
而发生显著变化，具有这种性质的溶液 称为缓冲溶液。
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根据溶度积规那么可以判断沉淀的生成
或溶解。当体系中离子浓度的幂的乘积
yrty 相关离子的电离进展完全。
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4、沉淀的生成、溶解和转化
(1)在两支试管中各参加0.1mol·dm3Pb(NO3)25滴，然后向其中一支试管参 加1mol·dm-3KCl5滴，另一支试管参加 0.01 mol·dm-3KCl5滴，观察有无白色 沉淀生成(不产生沉淀的留作下一实验使 用)。
位平衡等?在弱电解质及其共轭酸或共轭碱的解离平衡或难溶电解质的沉淀溶解平衡体系中加入具有相同离子的易溶强电解质则平衡向左移动产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度降低的同离子效应
实验化学 单、多相离子平衡
马荔
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1.加深对弱电解质的解离平衡、同离子 效应等概念的理解。
2.了解缓冲溶液的缓冲作用原理及配制。