2019-2020学年四川省遂宁市射洪中学高一上学期期末适应性考试化学试卷

2019-2020学年四川省遂宁市射洪中学高一上学期期末适应性考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在（）
A. 氧气
B. 氮气
C. 水蒸气
D. 胶体
2. 下列物质属于纯净物的是（）
A. 水玻璃
B. 明矾
C. 漂白粉
D. 氯水
3. 下列大小关系不正确的是（）
A．酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 B．稳定性：Ca(ClO)
2
＞HClO
C．硬度：镁铝合金＞金属铝 D．溶解度：NaHCO
3＞Na
2
CO
3
4. 下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是（）
A．Na+、Cl－、SO
42-、HCO－
3
B．Fe3+、Mg2+、SiO
3
2-、Cl－
C．Cu2+、Al3+、Cl－、SO
4
2- D．Fe3+、Na+、SCN－、Cl－
5. 《环境空气质量标准》将PM
2.5
纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物
光照
或受热
（PM 10）、⑤PM 2.5。

上述5种检测物中，能形成酸雨的是（ ）
A ．①③
B ．①②③
C ．④⑤
D ．①②④⑤ 6. 下列物品主要含氧化铝的是（ ）
A. 耐火坩埚
B. 砖瓦
C. 玛瑙手镯
D. 水晶镜片
7. 下列关于实验室保存药品的方法不正确的是（ ）
A ．用带橡皮塞的试剂瓶保存烧碱溶液
B ．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中
C ．金属钠保存在液体石蜡或煤油中
D ．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
8. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）
A
B
C D
检验装置气密性 实验室制备Fe(OH)2
SO 2的吸收
钠在空气中燃烧
9. 下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是（ ） A ．NO 和O 2 B ．H 2和Cl 2 C ．SO 2和O 2 D ．H 2S 和SO 2 10. 将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是（ ）
A.水
B. 稀H 2SO 4
C.MgCl 2溶液
D.BaCl 2溶液
11. 下列解释实验现象的反应方程式错误的是（ ）
A ．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2==Na 2O 2
B ．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag 2CO 3＋2H +==2Ag +＋CO 2↑＋H 2O
C ．氯化铝溶液中加氨水至过量，沉淀不消失：Al 3+＋3NH 3•H 2O==Al(OH)3↓＋3NH +4
D ．氯水放置一段时间后颜色变浅：Cl 2＋H 2O ==HCl ＋HClO ，2HClO=====2HCl ＋O 2↑
12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（ ）
A ．足量Na 2O 2和11.2 L CO 2反应，转移电子数目为0.5N A
B ．1 mol SO 2和O 2的混合气体中含有的氧原子数为2N A
C ．常温常压下，17g OH —所含电子数为9N A
D ．5.6 g 铁与7.1g 氯气充分反应，转移电子数为0.3N A 13.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A. S
O
2
——→
点燃SO3
H
2
O
——→H
2
SO
4
B.SiO
2
NaOH(aq)
———→Na
2
SiO
3
(aq)
盐酸
——→
H 2SiO
3
(胶体)
C. Fe
Cl
2
——→
点燃FeCl3
Fe
——→
水FeCl2(aq) D.Al2O3
NaOH(aq)
———→NaAlO
2
(aq)
盐酸
——→
AlCl
3
(aq)
14.下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是（）
A．向CaCl
2溶液中通入过量SO
2
B．向Na
2
SiO
3
溶液中滴入过量盐酸
C．向沸水中滴加饱和FeCl
3溶液 D．向AlCl
3
溶液中加入足量金属钠
15. 下列关于“燃烧”的说法错误的是（）
A. 燃烧一定伴有发光现象
B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 燃烧一定要有氧气参加
D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色
火焰
16. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO
3)
2
、CaCl
2
、K
2
CO
3
，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO
3
溶液，有白色沉淀生成。

下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）
A．肯定含有CaCl
2、K
2
CO
3
，可能含有Ba(NO
3
)
2
B．肯定含有Ba(NO
3)
2
、K
2
CO
3
，可能含有CaCl
2
C．肯定含有K
2CO
3
，至少含有Ba(NO
3
)
2
和CaCl
2
中的一种
D．Ba(NO
3)
2
、CaCl
2
、K
2
CO
3
都存在
17. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）
A.SO
2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO
4
溶液褪色
B.Cl
2、SO
2
分别通入品红溶液中，品红均褪色
C.食盐水和氯水中滴加AgNO
3
溶液均产生沉淀
D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO
3
均产生气泡
18. 泡沫灭火器利用NaHCO
3遇酸性溶液发生反应产生CO
2
泡沫来灭火。

泡沫灭火
器中选用NaHCO
3而不用Na
2
CO
3
的下列解释中，不合理的是（）
A. 产生等物质的量的CO
2，NaHCO
3
消耗的H+少
B. 等质量的NaHCO
3和Na
2
CO
3
与酸反应时前者产生CO
2
多
C. 两种固体遇酸都产生CO
2，但NaHCO
3
比Na
2
CO
3
反应快些
D. NaHCO
3在加热时易分解产生CO
2
，而Na
2
CO
3
不易分解
19. 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO
2＞I－＞Fe2+＞H
2
O
2。

据此
判断下列反应不能发生的是（）
A. 2Fe3+＋SO
2＋2H
2
O==2Fe2+＋SO2-
4
＋4H+ B. H
2
O
2
＋H
2
SO
4
==SO
2
↑＋O
2
↑＋
2H
2
O
C. SO
2＋I
2
＋2H
2
O==H
2
SO
4
＋2HI D. 2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I
2
20. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是氯气，则E可能为铁
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO
2，则B为NaHCO
3
D. 若A是AlCl
3
溶液，E可能是NaOH溶液
21. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是
（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
22.在100mL1.0mol/L的AlCl
3
溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到沉淀的质量是（）
A. 3.9g
B. 7.8g
C. 15.6g
D. 0g
23. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO
2、N
2
O
4
气体，当这两个容器内温
度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（）
A．两种气体的氧原子数相等B．NO
2比N
2
O
4
的质量小
C．两种气体的分子数相等D．两种气体的压强相等
24. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。

某小组欲探究其原因，
进行以下
实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。

下列分析错误
．．的是（）
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O
2
B.过氧化钠与水反应需要MnO
2
作催化剂
C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O
2
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H
2O 2
25. 一只试管中NO、NO
2、O
2
以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水
的水槽中，水能充满试管的是（）
A.1:1:2
B.9:6:1
C.8:4:7
D.4:2:3
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括5小题，共42分）
26.（7分）将SO
2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO
2
通入硝酸钡溶液中，有白
色沉淀产生，
其化学反应方程式如下（未配平）：
SO
2＋ Ba(NO
3
)
2
＋ H
2
O —— BaSO
4
↓＋ HNO
3
＋ NO↑
（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

（2）该反应中，发生氧化反应，氧化剂是。

氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（3）当反应消耗二氧化硫19.2g时，反应中转移电子数目为，生成NO的体积
为（标准状况）。

27.（10分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。

请回答：（1）在试管里注入少量新制备的FeSO
4
溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。

生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是。

为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是。

（3）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为，发生反应的离子方程式为。

（4）将等体积的SO
2与Cl
2
同时通入品红溶液中，可以看到的现象
是，发生反应的离子方程式是。

28.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：
（1）制备粗硅（反应①）的化学反应方程式为。

（2）已知SiHCl
3能与H
2
O强烈反应，在空气中易自燃。

粗硅与HCl反应完全
后，经冷凝得到的SiHCl
3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl
4
（沸点57.6 ℃）
和HCl（沸点-84.7 ℃），提纯SiHCl
3
采用的方法为。

（3）H
2还原SiHCl
3
过程中若混入O
2
，可能引起的后果
是，反应③的化学方程式是。

（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是，高纯硅的一种用途是。

29.（9分）实验室需要480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现按以下步骤进行配制：
（1）配制主要步骤有：计算→称量→→转移→→定容→摇匀。

（2）计算需要胆矾（CuSO
4·5H
2
O）的质量为g 。

（3）在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_________ ，使用容量瓶前首先要。

（4）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是。

①砝码生锈②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干
③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯④定容时俯视观察液面
⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液
（5）所配溶液经测定密度为1.25g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为
______%
30.（10分）某自主学习小组用酒精喷灯加热FeSO
4
白色固体时，观察到白色固体变为红棕色，并产生气体，生成的气体是什么呢？
【提出假设】假设一：生成的气体中只有SO
3；假设二：生成的气体中只有SO
2
；
假设三：生成的气体中只有O
2
；假设四……
【思考交流】①FeSO
4
受热分解生成的红棕色固体的化学式为，从化学反应的质量守恒定律即可判断，假设是错误的；从元素化合价升降和电子转移的观点即可判断，假设是错误的；②你认为：气体生成物一定有，可能有。

【设计实验，验证假设】自主学习小组的同学经讨论，设计了如下实验来验证
FeSO
4分解的气体产物。

查阅资料可知：SO
3
的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃；
SO
2
的熔点是-76.1℃，沸点是-10℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是。

（2）实验装置Ⅲ的实验现象为，装置Ⅳ用来检验。

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中反应的离子方程式是。

三、（本题包括1小题，共6分）
31.（6分）有一包Na
2CO
3
和Na
2
O
2
的混合物质量为17.0g，加入足量水后发生反
应放出1.8 L气体（该条件下，气体的摩尔体积为24L/moL）。

试计算（注意：无计算过程不给分）：
（1）原混合物中Na
2O
2
的质量分数；
（2）若用盐酸溶解原混合物，使得到的溶液呈中性，需要0.5mol/L的盐酸多少毫升？
参考答案
一、选择题
1-5DBDCA 6-10ABCCC 11-15ABADC 16-20CBDBA 21-25BAABC
二、（本题包括5小题，共44分）
26.（共7分）（1
3＋2NO ↑ （2分）
（2）SO 2（1分） Ba(NO 3)2（1分） 3∶2（1分） （3）0.6N A （1分） 4.48 L （1分）
27.（共10分）（1）Fe 2+＋2OH －==Fe(OH)2↓（1分）
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3（1分）
（2）防止Fe 2+被空气中的氧气氧化（1分） 取少量溶液于试管中，滴加
KSCN 溶液，若溶液变为红色，说明原溶液已变质（2分）
（3）NaOH 溶液（1分） 2Al ＋2OH －＋2H 2O==2AlO －2＋3H 2↑（1分） （4）品红溶液不褪色（1分），SO 2+Cl 2+2H 2O=SO 42-+2Cl -+4H +（2分） 28.（共8分）（1）SiO 2＋2C 高温==== Si ＋2CO ↑（1分）
（2）隔绝空气蒸馏（或分馏） （只答“蒸馏”或“分馏”只给1分）（2
分）
（3）高温下，H 2遇O 2发生爆炸（1分） SiHCl 3＋H 21080 ℃
======Si ＋3HCl
（1分）
（4）H 2和HCl （2分） 电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分）（1分）
29、（9分） （1）溶解（1分） 洗涤 （1分） （2）12.5 （1分） （3）500mL 容量瓶（1分） 检查是否漏水（1分） （4）①④（2分） （5）1.28（2分）
30.（共10分，每空1分）
【思考交流】① Fe 2O 3 一、二、三（只答三不扣分） 一、三 ② SO 2
SO 3
【设计实验，验证假设】（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ 防止SO 3液化或凝固
（2）产生白色沉淀 SO 2 （3）SO 2+2OH -== SO 32-+H 2O 四、（本题包括1小题，共6分）
－
得到 2×3e －
31. 解：（1）2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑ ……………………………………（1分）
2 mol 24 L n (Na 2O 2) 1.8 L
n (Na 2O 2)＝24L
1.8L
×2mol ＝0.15 mol
m (Na 2O 2)＝0.15 mol×78 g /mol ＝11.7 g
混合物中Na 2O 2的质量分数w (Na 2O 2)＝11.7 g
17.0 g ×100 %＝
68.8 % ……（2分）
（2）Na 2CO 3＋2HCl ==2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O NaOH ＋HCl ==NaCl ＋
H 2O …………………………………………（1分）
（写出2Na 2O 2＋4HCl ===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑也给1分）
混合物中n (Na 2CO 3)＝17.0 g －11.7 g
106 g/mol ＝0. 05 mol
根据反应前后Na +与Cl －的守恒关系，反应消耗HCl 的物质的量与原混合物中Na +的物质的量相等。

n (HCl)＝2n (Na 2CO 3)＋2n (Na 2O 2)＝2×(0.15 mo l ＋0.05 mol)＝
0.40 mol
c (HCl)＝0.40 mol
0.5 mol/L ＝0.8 L ＝800 mL …………………………………
（2分）
答：Na 2O 2的质量分数为68.8 %，溶解原混合物需要0.5 mol /L 的盐酸800毫升。