山西省大同市高一化学3月月考试题

山西省大同市2016-2017学年高一化学3月月考试题
可能用到的相对原子质量H—1 Li—7 O—16 Na—23 K—39
一、选择题（每题4分，共48分）
1． YBa2Cu8O x（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于错误！未找到引用源。

的说法正确的是（）
A．Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B．属于非金属元素
C．核素错误！未找到引用源。

的质子数与中子数之差为50 D．错误！
未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

是两种不同的核素
2．下列叙述正确的是（）
A．碱金属元素是指IA族的所有元素
B．副族元素没有非金属元素
C．同周期第ⅡA族和第IIIA族的元素，原子序数之差只能是1或25
D．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如右上图所示, 则A可能表示单质的熔沸点
3．与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是（）
A． Al3+ B． H3O+ C． OH- D． H2O
4．我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。

砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于第VA族和第IIIA族元素。

下列说法中不正确的是（）
A．原子半径：Ga>As>P B．热稳定性：NH3>PH3 >AsH3
C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
5．下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
⑨错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

得电子能力相同
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是（）
A．A的单质是一种常见的还原剂 B．E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强
C．A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I D．A的气态氢化物是强酸7．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）
A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．阴离子还原性：X2-＜Z-
C．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z
8．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，己知A、C、D三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

下列判断正确的是（）
A．C、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸
B．A、C、D 三种元素有两种是金属，一种是非金属
C．D元素位于第3周期VIA族
D．A、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为A>B>C
9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

下列说法正确的是（）
A．若X的最高价含氧酸为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
C．若X元素形成的单质是X2，则Y形成的单质一定是Y2
D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
10．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。

Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是（）A．原子半径M>W>Y>Z>X
B．1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子
C．X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物
D．最简单气态氢化物的稳定性：W>Z>Y
11．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n,则下列叙述正确的是（）
①a-b=n-m ②元素的原子序数：a>b>c>d
③元素非金属性：Z>R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y
A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③
12．有a X n-和b Y m+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知X n-比Y m+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（）
A．Y可能是第二周期元素 B．a-b+n+m的和只可能等于10
C．b大于 5 D．X只能是第三周期元素
二、非选择题（共52分）
13． (18分）己知H元素有多种同位素。

（1）有H、D(错误！未找到引用源。

)、T(错误！未找到引用源。

)三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

①标准状况下，它们的密度之比为。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为。

③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为。

（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是，质量之比是。

14．(19分）X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子
序数之和为32。

其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。

T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置为：
（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为。

（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：
（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y T （填“>”“<”或者“=”）。

可以验证该结论的方法是 A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E．比较这两种元素气态氢化物的还原性
（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。

实验装置如下：
①溶液a和溶液b分别为溶液、溶液(填溶质化学式）
②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：
15． (14分）利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质
（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。

根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为溶液。

（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。

由此可得出以下结论：
① 锗的原子序数为；
② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为
（填化学式）。

（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。

己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。

回答下列问题：
①铷在周期表中的位置为
②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：
AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下
的氢气22．4L，这种碱金属可能是
A．Li B．Na C．K D．Cs
一、选择题（每题4分，共48分）
1-5 DBBCD 6-10 CDBDD 11．D 12．A
二、非选择題（共52分）
13．(每空3分，共18分）
（1）① 1∶2∶3 ② 1∶1∶1 ③ 1∶1∶1
（2）1∶2 1∶2 1∶4
14． (共20分)
（1）第三周期第VIA族（2 分）
（2）3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2N O↑ +4H2O （3 分）（3）NH3 + H+=NH4+（3 分）
（4）<（2 分）CDE（3 分）
（5）①HNO3（2 分）NaHCO3（2 分）
②N>C>Si （3 分）
15． (共14分)
（1）NaOH （2 分）
（2）32 (2 分） Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4（3 分）
（3）①第五周期第ⅠA族（2 分）
②Al3+ + 4OH- = A1O2-+2H2O （3分）
③AB （2 分）。