甘肃省武威市高考化学一模考试试卷

甘肃省武威市高考化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高三上·晋城期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A . 氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2. （2分）(2020·昌平模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（）
选项①②③实验目的
A稀硫酸Na2S AgCl的浊液验证Ag2S比AgCl难溶
B浓硝酸Cu片NaOH溶液探究浓硝酸具有氧化性
C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶
液
探究SO2具有还原性
D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）
A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2O
C . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2
D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓
4. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列元素中最高正化合价为+7价的是（）
A . Cl
B . H
C . N
D . He
5. （2分） (2016高二上·福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2018高二下·集宁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 葡萄糖的结构简式:C6H12O6
B . BCl3的电子式:
C . 硫离子的结构示意图:
D . 质量数为44，中子数为24的钙原子:
7. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列说法中正确的是（）
A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B . 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种
C . 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
D . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
8. （2分）(2020·奉贤模拟) 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）
A . 反应总过程是放热的
B . Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率
C . Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应
D . 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
9. （2分） (2020高一下·房山期末) 高铁动车车厢禁止吸烟。

高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（ Am）放射源的电离室。

下列关于2 Am的说法中，错误的是（）
A . 质子数为95
B . 质量数为241
C . 核外电子数为146
D . 中子数为146
10. （2分）化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 ，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是不符合题意的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4 ．下列各组类比中正确的是（）
A . 钠与水反应生成NaOH和H2 ，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑
C . CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D . 铝和硫直接化合能得到Al2S3 ，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
11. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（）
A . 丙烯
B . 1﹣丁烯
C . 丙炔
D . 2﹣丁炔
12. （2分） (2019高三上·烟台期末) “钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。

某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）
反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1
反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）
A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B . Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）
C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色
D . Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
14. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列实验现象描述错误的是（）
A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色
B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色
C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰
D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色
15. （2分）下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（）
A . ⑤④③②①
B . ⑤④①②③
C . ⑤③④①②
D . ①②④③⑤
16. （2分） (2018高二下·周口月考) 根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
17. （2分）在工业常用三酸的生产中，共同点是（）
A . 都发生氧化还原反应
B . 都用廉价的空气作为一种原料
C . 都用了催化剂
D . 酸中的氢元素都直接来自于水
18. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质
19. （2分）(2020·静安模拟) 对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析，错误的是（）
A . 产品完全相同
B . 生产NaHCO3的反应原理相同
C . 食盐利用率不同
D . 都循环利用了CO2
20. （2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、AlO2﹣
B . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
C . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣
二、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分） H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧
化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．
（1） 6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是________；
（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；
（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是________．
三、综合题 (共2题；共10分)
22. （5分） (2016高一下·成都期末) 现有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氢氧化铜．根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）．
（1）天然气的主要成分是________；
（2）医院化验糖尿病要用到的物质是________；
（3）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是________；
（4）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是________．
23. （5分） (2016高二下·广州期末) 有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100%．
已知：
（a）
（b）
（c）
请回答下列问题：
（1） B中含有的官能团名称是________．③的反应类型为________
（2）反应①的化学方程式是________．反应④的化学方程式是________．
（3） E的结构简式是________．F的结构简式是________．
（4） E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有________种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为________
①苯环上的一取代物只有2种；
②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3mol NaOH．
四、工业流程 (共1题；共3分)
24. （3分） (2018高三上·钦州港开学考) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3 ，另外有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有________
（2）上述装置中，A是________溶液，其作用是________ 。

（3）上述装置中，B物质是________。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的________。

a．氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
三、综合题 (共2题；共10分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、工业流程 (共1题；共3分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。