2018-2019学年山西省太原市体校附属中学高三化学期末试卷含解析

2018-2019学年山西省太原市体校附属中学高三化学期
末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间高考资源网
B．能透过半透膜高考资源网
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成高考资源网
D．呈红褐色高考资源网
参考答案：
C
略
2. 下列说法正确的是()
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的
C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
参考答案：
C
略
3. 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是
A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞
c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
参考答案：
BC
4. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－数为0.1N A...........
B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N A
C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si－O键的个数为N A
D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子
参考答案：
答案：B
5. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
参考答案：
D
解：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；
A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；
B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；
C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误．
故选D．
6. 下列离子方程式中正确的是
A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3++ NO↑ + 2 H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
参考答案：
D
略
7. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A、通常情况下，5.6L氢气含0.5N A个原子
B、9g水所含质子数为4N A
C、电解AgNO3溶液析出10.8gAg需转移0.1N A个电子
D、2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含相同的氧原子数
参考答案：
D
略
8. （2009·宁夏、辽宁卷）3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
参考答案：
B
本题考查同分异构体的书写方法，在书写同分异构体时，要注意对称性。

3甲基戊烷的一氯代物有：
，共4种，所以本题选B。

9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g
B．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N A
C．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
D．1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1
参考答案：
D
10. 下列叙述中正确的是（）
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．
A．（1）（4）（6）（7）B．（4）（6）（9）（10）
C．（3）（5）（6）（8）D．（5）（6）（8）（9）
参考答案：
D
考点：铁的化学性质；胶体的重要性质；催化剂的作用；氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．
专题：元素及其化合物；化学应用．
分析：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀；
（2）氨水与银镜不反应；
（3）硅可制造太阳能电池；
（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si；
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态；
（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途；
（7）还原性与水解程度无关；
（8）Al2O3的熔点高，Al为活泼金属，电解法治炼铝；
（9）丁达尔效应是胶体特有的性质；
（10）明矾不具有强氧化性；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子．
解答：解：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀，则纯铁不易腐蚀，故错误；
（2）氨水与银镜不反应，应利用稀硝酸清洗，故错误；
（3）硅可制造太阳能电池，二氧化硅制作光导纤维，故错误；
（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si，因盐酸挥发与硅酸钠反应，且不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故错误；
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态，则不能改变反应的热效应，故正确；
（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途，则用氢氟酸雕刻玻璃，故正确；
（7）还原性与水解程度无关，如卤素离子中碘离子还原性强，但不发生水解，故错误；（8）Al2O3的熔点高，为离子化合物，Al为活泼金属，电解法治炼铝，Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，故正确；
（9）丁达尔效应是胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故正确；
（10）明矾不具有强氧化性，不能用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于钡餐透视，故错误；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握常见元素化合物知识及化学性质为解答的关键，注意性质与用途的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
11. 化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是( )
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。

参考答案：
A
12. 25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A.pH=5.5溶液中：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.W点表示溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)
C.pH=3.5溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体
(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
参考答案：
C
略
13. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N A
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A
参考答案：
D
略
14. 根据表中信息判断，下列选项错误的是（）
A．反应①的其余产物为H2O和O2
B．反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
C．反应③中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4﹣＞Br2
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A．根据元素守恒和电子守恒判断；
B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断；
C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，据此判断；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
解答：解：A．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正确；
B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：
3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，Cl元素从﹣1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，故C正确；
D．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等．
15. 下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )
参考答案：
C
【详解】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应；
B. 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应；
C. 由图可知，反应速率先增大后减小，但不知道反应速率增大的原因，故不能说明反应一定是放热反应；
D. 由图可知，根据“先拐先平，数值大”，可判断温度T1>T2，升温后，反应物的体积分数减小，说明升温使平衡向逆向移动，即逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应。

故答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。

（1）某活动小组设计如下图所示装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究氯气和二氧化硫的性质。

①从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置A中观察到相同的现象，其原理是否相同？
（填“相同”或“不同”）。

②装置E中盛放的物质可以为；若装置D装是铁丝，通入氯气与铁丝充分反应时现象为。

③当通入足量氯气完全反应后，向B中滴加淀粉溶液，无明显现象。

若B中原有
10.0mL 1.0mo1·的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为
（无需配平）。

（2）为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

则气体发生装置A中产生的气体是，F 装置的作用是。

（3）Na2SO3是抗氧剂，向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式
为（不需配平）。

（4）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通O2，该过程中发生反应化学方程式为、
，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用
为。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋__________ →
（共12分）
（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O （2分）
（2）FeSO4 N （各2分）
（3）得到 4 （各2分）
（4）24 FeSO4＋30HNO3→（或4 FeSO4＋5HNO3→）（2分）
略
18. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb （OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
每个1分
2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．
19. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。

以下用途正确的是。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
参考答案：
（1）3 6 2 1 6 （2分）
（2）28 g/mol （2分）
（3） AC （2分）。