高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第2课时)

化学键 (第2课时)
【课标要求】
知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。

过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。

【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】
[复习回忆]
1、什么是离子键？
2、用电子式下列物质的形成过程。

Mg3N2、 Ca3P
K2O
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。

那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？
[思考与交流]
（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？
（2）形成共价键的条件？共价键的存在？
[归纳与整理]
三、共价键
1．定义：原子间通过所形成的相互作用。

2.形成条件：
（1）同种或不同种元素原子结合；
（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；
3.共价键的存在：
4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。

[思考与交流]
所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。

5.用电子式表示：
①分子：
Cl2： O 2：
N2： H2O：
②共价化合物的形成过程：
Br2：
HF：
[课堂练习]
CO2
CH4
NH3
[思考与交流]
（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）
（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。

（3）共价化合物和离子化合物的区别？
（4）共价键的种类？
[归纳与整理]
6．共价键的种类：
①配位键：由成键单方面提供的共价键。

②非极性键：在成键原子中间；
③极性键：向于成键原子其中一方。

[课堂练习]
1、判断Cl
2、N2、HCl、NH
3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。

2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

它的分子是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）
A．PH3分子中有离子键B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键
3、下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
作业：1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业】备课注意事项：
1、立足课本。

2、明确目标。

3、明确重点。

4、把握重难点。

5、注重学习自学和互学。

6、教师少说学生多练习。

7、练习要梯度。

8、当堂训练批改作业。