命题点16 常见碱的性质和用途

②农业：与CuSO4配制农药波尔
用途 ②能与油脂反应，生活中可用于去除 多液、改良酸性土壤；
油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠；③园林：涂在树干下部，保护树
③实验室里作某些气体的干燥剂（吸 木、防止冻伤、防止害虫生卵；
收水分）
④工业：处理硫酸厂污水
【备考补充】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大 量的水冲洗，再涂上少量硼酸溶液。②氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此 用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量。③氢氧化钙可由生石灰与水反应 制得。氧化钙（CaO）俗称生石灰，常用作食品等物质的干燥剂。④生石灰干燥 剂和氢氧化钠固体干燥剂不能用来干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 3.常见的其他碱：可溶性碱有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氨水 （NH3·H2O）等，不溶性碱有氢氧化镁[Mg(OH)2，白色]、氢氧化铜[Cu（OH）2， 蓝色絮状]、氢氧化铁[Fe(OH)3，红褐色]等。
(4)方法：
4.除杂（先除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠） 取样，先加水溶解，再向溶液中滴入 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 至不再产生沉淀为止，
过滤，涉及的反应化学方程式为
，
。
5.联想与启示：氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反 应的缘故，且氢氧化钠本身易吸收水分潮解，所以氢氧化钠应 密封 保存。 6.实验反思：不能用无色酚酞溶液鉴别NaOH和Na2CO3的原因是
②完全变质：Na2CO3 （2）分析：部分变质和完全变质后都含有Na2CO3,即CO32-；因此要探究是部分 变质还是完全变质，只要证明样品中是否含有NaOH，即OH-。 （3）思路：检验OH-可以用酚酞溶液,但Na2CO3溶液也呈碱性，会对OH-的检验 产生干扰，故应先除去CO32-，再检验OH-，除去CO32-可加入含Ca2+或Ba2+的中 性盐溶液（不能消耗、引入或产生OH-）,如BaCl2溶液。
化学
模块一 身边的化学物质
命题点16 常见碱的性质和用途
说明要求
（64）认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。（b）
知识归纳
氢氧化钠（NaOH）：俗名烧碱、火碱、苛性钠，易吸水潮解，与二氧化
常见的碱
碳反应变质，有强烈的腐蚀性
常见的碱
氢氧化钙 [Ca(OH)2]：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，有腐蚀性 使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
。 2.检验氢氧化钠是否变质 （1）分析：由于氢氧化钠变质生成碳酸钠，所以要检验氢氧化钠是否变质，只需检验溶液中 是否存在CO32-。 （2） CO32-与酸反应生成气体，与Ca2+、Ba2+结合会生成白色沉淀，故有两种检验方法：
方法
方法 取样加入过量的稀盐酸，若有气泡 产 一 生，证明氢氧化钠已经变质
反应的化学方程式为
。
3.探究Ca(OH)2的变质程度 （1）思路：检验是否有Ca(OH)2存在。
（2）方法
4.联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应，因此氢 氧化钙应密封保存。
随堂练习
1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因 是（ B ） A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子 C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
2.常见碱的物理性质和用途
物质 俗名 化学式 颜色、状态、气味
溶解性
氢氧化钠
氢氧化钙
火碱 、 烧碱 、苛性钠
熟石灰 、 消石灰
NaOH
Ca(OH)2
白色 固体
白色粉末状 固体
易
微
溶于水，溶解时放出
溶于水，水溶液俗称石灰水,
减小
大量的热（物理变化） 溶解度随温度的升高而
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
露置在空气 中的变化
方法 二
取样加入澄清石灰水或氢氧化钡溶液或 硝酸钡溶液等，若有白色沉淀生成，证 明氢氧化钠已经变质
写一个）
涉及的化学方程式
（任
【特别提醒】用酸检验NaOH是否变质，加入的酸必须足量，原因是若NaOH部分变质，加入酸 的量不足，可能会因未变质的NaOH与酸反应而不产生气体。
3.探究NaOH是部分变质还是完全变质 （1）变质后的成分猜想 ①部分变质：NaOH和Na2CO3
溶液反应的是 AC 。
A. 盐酸
B. 氧化铁
C. 氯化铜溶液
（4）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式
为
。
吸收 水分 而潮解、吸收 二氧化碳 而变质,需密封保存
吸收 二氧化碳 而变质, 需密封保存
腐蚀性
有强烈的腐蚀性（称量时要放在玻璃 器皿中）
有较强的腐蚀性
制法
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
①重要的化工原料，广泛应用于制取 ①建筑：用熟石灰与沙子混合砌
肥皂、精炼石油、造纸、纺织、印染 砖，用石灰浆粉刷墙壁；
等工业；
4.碱的化学性质
通性 与酸碱指示剂作用
规律及举例 使紫色石蕊溶液变蓝 ，使无色酚酞溶液 变红 。
与某些非金属 氧化物反应
规律：碱+非金属氧化物→盐+H2O
举例：2NaOH+CO2====
（NaOH密封保存的原因
之一；实验室常用来吸收CO2）
Ca(OH)2+CO2====
(生成白色沉淀，该反应可用于
碱的化学性质 与酸反应：酸+碱→盐+水 与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐
与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水
知识梳理
1.碱的定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 氢氧根离子（或OH-）的化合物。
【易错警示】碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素， 如氨水（NH3·H2O）。
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；检验CO2气体)
通性
规律及举例
与酸反 应
与某些 盐反应
规律：碱+酸→盐+H2O（中和反应）(复分解反应) 举例：NaOH+HCl====
Ba(OH) 2+H2SO4====
（生成白色沉淀）
规律：碱+盐 新碱+新盐（复分解反应）
条件：参加反应的碱与盐必须可溶，且有沉淀或气体或水生成
2. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙的俗名是 熟石灰或消石灰 ，写出氢氧化钙的一种用途 改良酸性土壤 。
（2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 AB 。
A.与紫色石蕊溶液反应 B. 与硫酸反应
C. 与碳酸钾溶液反应
（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂
举例：2NaOH+Ca(OH) 2+Na2CO3====
（生成白色沉淀）
碱具有相似化学性质的原因是都含有OH-,因不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同， 总结 其性质也存在差异
5.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见实验冲关栏目）
实验冲关
实验一氢氧化钠变质的探究 1.变质的原因：敞口放置的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为
两者都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 。
实验二氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,反应的化学方程式
为
。
2.检验Ca(OH) 2是否变质的方法
（1）分析：由于Ca(OH) 2为微溶物，故不能通过观察溶液中是否 有 固体 析出判断久置的Ca(OH) 2是否已变质，应用化学方法检验CaCO3是否存在。 （2）方法：取少量固体，加入足量稀盐酸，有 气泡产生 ，说明氢氧化钙已变质，