山西省晋城市陵川县2016-2017学年高二化学下学期期中试题(扫描版)

山西省晋城市陵川县2016-2017学年高二化学下学期期中试题（扫描版）
试卷答案
1.B
【考点】绿色化学．
【分析】A．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；
B．硅胶具有吸水性，无毒；
C．碳纤维是无机非金属材料；
D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙．
【解答】解：A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；
B．硅胶具有吸水性，无毒，可以用作食品干燥剂，故B正确；
C．碳纤维是无机非金属材料，不是有机物，不是有机高分子材料，故C错误；
D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；
故选：B．
2.A
试题分析：A．标准状况下，22.4L的CH3Cl的物质的量是1mol，所含质子数为26N A，故A正确；B．胶粒是多个微粒的集合体，故B错误；C．醋酸是弱酸，无法完全电离，故C错误；D．乙炔分子中碳与碳之间形成三对电子对，故D错误；故A正确。

3.A
试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z 是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；；B．含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于共价，故B错误；C．Cl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是Z＞W ＞Q＞Y，故D错误，故选A。

4.C
本题考查了离子共存。

酸性环境中能氧化Fe2＋，A错误；水电离出的c(H＋)＝10-12 mol/L，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3－在酸性、碱性中均不能存在，B错误；c(H＋)/c(OH－)＝1012，溶液呈酸性，酸性环境中NH4+、Al3+、NO3－、Cl－可以大量共存，C正确；Fe3+能与SCN－发生反应，D错误。

5.A
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2．
【解答】解：该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2，
故选A．
6.A
试题分析：H2SO3的还原性强于HBr，因此发生反应的先后顺序是H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3是中强酸，H2SO4和HCl都是强酸，因此c(H＋)增大，2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，氢离子浓度不变，故选项A正确。

7.A
试题分析A．水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律：反应H2O(g)═H2O(l)是1/2，△H═(a-b )/2kJ/mol，故A错误；B．当有4N A个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为 a kJ或是bkJ，故B错误；C．根据反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的热量为2x+413kJ×2，放出的热量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得x=，故C 正确；D．电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2N A个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故D错误；故选C。

8.B
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极；
B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；
C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀；
D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗．
【解答】解：A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极，如果Fe 作阴极，没有亚铁离子生成导致无法制取Fe（OH）2，故A错误；
B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，所以可以利用温度不同结合物质颜色变化确定反应热，故B正确；
C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以该装置是验证铁发生吸氧腐蚀，故C错误；
D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，否则生成的气体从长颈漏斗中逸出且无法控制液体流速，故D错误；
故选B．
9.D
试题分析：A．平衡常数K=c(B)·c(C)，只与温度有关，则缩小容器体积，K保持不变，因c(B)、c(C)同等倍数变化，为使K保持不变，只有c(B)、c(C)浓度均不变化，即与原平衡浓度相等，故A 正确；B．根据平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1，故B正确；C．因A是固体，再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动，故C正确；D．由于反应是可逆反应，因此达到平衡时吸收热量小于Q，故D错误；故选D。

10.B
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】根据加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
【解答】解：A、甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故A错误；
B、乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了溴原子，属于加成反应，故B正确；
C、乙醇在铜的催化作用下被氧气氧化，属于氧化反应，故C错误；
D、苯中的氢原子被硝基所取代，属于取代反应，故D错误；
故选B．
11.B
12.C
【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．温度不变，电离平衡常数不变；
B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动误；
C．加入少量NaOH固体，与溶液中的H+结合，导致溶液中氢离子浓度减小；
D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol•L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，该硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol•L﹣1，氢离子浓度相等，平衡不移动．
【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；
B．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；
C．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；
D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol•L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol•L﹣1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H+）不变，故D错误；
故选C．
13.B
试题分析：A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
开始(mol/L)： 0.2 0.1 0
变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16
平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16
所以A点平衡常数为K==800，故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)＞V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D．由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误。

14.B
15.D
试题分析：A、a电极上NO→NH4＋，化合价降低，得电子，因此a连接电源的负极，作阴极，故错误；
B、b 电极为为阳极，反应式为NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故错误；
C、阴极反应式为NO＋6H＋＋5e
－=NH
4＋＋H
2O，总电极反应式为：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，转移5mol电子，消耗NO的物质的量为
8/3mol，NO的体积为8×22.4/3L，故错误；D、根据电极总反应式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正确。

16.B
【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试
题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。

25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH 溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。

A．点①表示滴入
25.00mL0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C．点③滴入0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。

17.
(1)①正②4OH－－4 e－O 2↑+2H2O ③变大变小不变
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+ O2+2H2SO4 16 氧化铜
解析：本题考查了电解池及相关计算。

(1) ①电极均为石墨电极，而乙中电解质为CuSO4溶液，且c 电极质量增加，则c电极发生Cu2++2e－Cu，说明c电极为阴极，由此可推断电源M极为负极，N 为正极；②甲中电解质为NaOH溶液，而b电极为阳极，故电极反应为：4OH－－4 e－O 2↑+2H2O；
③甲中电解NaOH溶液为电解水型，OH－浓度增大，pH变大；乙中电解CuSO4溶液为放氧生酸型，故pH变小；丙中电解K2SO4溶液为电解水型，pH不变；(2)乙中电解CuSO4溶液为放氧生酸型，电解反应方程式为：2CuSO 4+2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4；e电极阴极，电极反应式为：2H++2e－H2↑，收集到气体在标准状况下体积为4.48 L，即为0.2 mol，则转移0.4 mol e－，根据转移电子数目相等，则乙中生成了0.2 mol铜和0.1 mol氧气，所以复原时加0.2 mol氧化铜，即16 g。

18.
（1）K12/K2（2分）（2）289-2a （2分）
（3）① <（2分），<（2分）；② 0.1（2分）；③ 2（2分）；（4）A（2分）
（3）① 根据图像可知T 2＞T 1，降低温度c(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，△H＜0。

② 反应开始到10min 时，c(C1NO)=1mol/L ，则v(C1NO)= 1mol/L÷10min=0.1mol/(L·min)，则NO 的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)
③ 2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g)
起始(mol/L) 2 1 0
反应(mol/L) 1 0.5 1
平衡(mol/L) 1 0.5 1
所以T 2时该反应的平衡常数K=)
Cl (c )NO (c )ClNO (c 22=12/12×0.5=2。

（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，说明若n(NO)不变，n(C12) 越大，所以NO 的转化率越大，NO 的转化率最大的是A 点。

19.（1）ls 22s 22p 63s 23p 64s 1(2分)；＜(1分)
（2）平面正三角形（1分）
（3）sp 3（1分）；4(2分)
（4）1：2（1分）；低（1分）
（5）4（2分）；8（2分）；
(2分)
试题分析：
（1）钾为于第四周期第ⅠA 族。

基态钾原子的核外电子排布式为ls 22s 22p 63s 23p 64s 1或4s 1。

因同主
以K 2S 晶体的密度为ρ=m V = =。

20.I. (1)CO 2(g)+3H 2 (g)=CH 3OH(1)+H 2O(l) AH=-50 kJ/mol （3分）
(2)0. 0125 mol/(L ．min)（2分）4（不写单位给分，写错单位不给分）（2分）
减小（1分）
Ⅱ．(1)甲醇（1分） CH 3OH ＋H 2O －6e －=CO 2＋6H ＋
（2分）
(2)2Cl －－2e －=Cl 2↑ 2H 2O －4e －=O 2↑＋4H ＋（3分）
解析：I ．(1)从图示可写出以下两个反应的热化学方程式：
CO(g)+H 2O(1)=CO 2 (g)+H 2 (g) AH=-41 kJ/mol
②CO(g)+2H 2 (g)=CH 3OH(l) AH=-91 kJ/mol
根据盖斯定律，②-①可得：
CO 2 (g)+3H 2 (g)=CH 3OH(1)+H 2O(l) AH=-50 kJ/mol
(2)①从反应开始到20 min 时，设CO 的浓度变化量是x ，
CO(g)+2H 2 (g) CH 3OH(g) 初始浓度：0.5 1 0
变化浓度：x 2x x
平衡浓度：0.5-x l-2x x
根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则解得. X=0. 25 mol/I ，，从反应开始到20 min 时，以
CO表示的平均反应速率v=△c/△t=0. 25 mol/L÷20 min=0. 0125 mol/(L．min)，平衡常数
K=
c(CH3OH)
c(CO)·c2(H2)
= 4对于该放热反应，温度升高，化学平衡常数会减小。

Ⅱ．(1)原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子转移的方向可知c为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋
(2)若以该电池为电源，用石墨做电极电解200 mL已知溶液时，根据放电顺序，阳极氯气和阴极氢气相同，设阳极生成的氧气物质的量为x，阴极上也应生成氢气物质的量x
阳极电极反应为：2Cl― －2e－= Cl2↑， 4OH－-4e－=2H2O＋O2↑
0.4 mol 0.4 mol 0.2 mol 4x 4x x
阴极电极反应为：Cu2＋＋2e－= Cu 2H＋＋ 2e－= H2↑
0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.4 moI 0.4 mol 0.2 mol
2H＋＋2e－=H2↑
2x 2x x
依据电子守恒0. 4+4x=0.2+0.4+2x x=0.1 mol
所以此时阳极发生的电极反应式：4OH－-4e－=O2↑＋2H2O。