2021年山东省枣庄市滕州市尚贤中学高二化学月考试卷含解析

2021年山东省枣庄市滕州市尚贤中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是
A．BF3 B．BeF2 C．SiCl4
D．CO2
参考答案：
C
2. 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）
A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤
参考答案：
C
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．
解答：解：①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；
②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
③符合洪特规则；
④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；
⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
⑥符合洪特规则．
其中违反了洪特规则的是②④⑤，
故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．
3. 下列说法正确的是
A. H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—) 之比为2：1
B. ( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2：1
C. 一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2) 比为2：1
D. 相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1
参考答案：
C
略
4. 衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。

家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A．都属于高分子化合物 B．分子中都不含氢原子C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．都可由乙烯发生加成反应制得
参考答案：
A
略
5. 下列实验操作及现象能够达到实验目的的是
参考答案：
C
【ks5u解析】A．必须是先加入盐酸，然后加入氯化钡出沉淀才证明有硫酸根如果一起加的话，一旦溶液中有银离子，就会结合氯离子生成氯化银沉淀，就无法分辨有没有硫酸根了，而先加入盐酸，就是为了排除杂离子的干扰，故A错误；
B．Fe2+被氧化成Fe3+，Br－被氧化成Br2，Fe3+和Br2的溶液均为黄色，故B错误；
C．Na2SiO3和CO2反应生成H2SiO3，利用强酸制弱酸的原理可知H2CO3酸性大于H2SiO3，非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强，故C正确；
D．不管有没有Fe2+，溶液都会出现血红色，故D错误；故选C。

6. 在0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：
B
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；
B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；
C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；
D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．
解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；
B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；
C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；
D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．2.0 mol PCl3和1.0mol C12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反
应： PCl3(g)+ C12(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为O.40mol，如果此时移走1.O mol PCl3和0.50 mol C12，在相同温度下再达平衡时, PCl5的物质的量是
A．0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
参考答案：
C
8.
某酸溶液中C（H+）=0.1mol?L﹣1，则该酸溶液的物质的量浓度（）
A．一定等于0.1mol?L﹣1 B．一定大于0.1mol?L﹣1
C．一定小于0.1mol?L﹣1 D．无法确定
参考答案：
D
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质的量浓度．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：酸溶液中氢离子浓度是0.1mol?L﹣1，溶质可能是弱酸、强酸，不同的溶质，其物质的量浓度会有所不同，故无法确定溶液的物质的量浓度．
解答：解：溶质若是弱酸，如醋酸，溶液的浓度大于0.1mol?L﹣1，
溶质是强酸，一元强酸中，如盐酸、硝酸，溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol?L﹣1，
若是二元强酸，如硫酸，其物质的量浓度是0.05mol?L﹣1，
根据以上分析，无法确定溶液中溶质的物质的量浓度，
故选D．
点评：本题考查了强弱电解质的电离，注重了基础知识的考查，把握酸的强弱及几元酸是解答的关键，题目难度较低．
9. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）
A、Fe
B、Mg
C、P
D、La
参考答案：
C
10. 已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
参考答案：
B
略
11. 下列元素中，属于第二周期的是
A．氢 B．碳 C．钠 D．氯
参考答案：
B
略
12. 下列叙述错误的是：
A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性
B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高
参考答案：
B
略
13. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
下列叙述正确的是
A．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物只有二种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D．都能发生水解
参考答案：
A
14. 既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．苯B．乙烷C．聚乙烯D．丙烯
参考答案：
D
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】含碳碳双键、三键、﹣CHO、酚﹣OH的有机物等既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此来解答．
【解答】解：A．苯与溴水、高锰酸钾均不反应，故A不选；
B．乙烷与溴水、高锰酸钾均不反应，故B不选；
C．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均不反应，故C不选；
D．丙烯含碳碳双键，既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D选；
故选D．
15. 有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是
A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅
B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深
C．给体系加压，溶液红色没有明显变化
D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：
（1）A 中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。

（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因____________________________ __________。

（3）装置D 中品红溶液的作用是_______________；同时B 装置是安全瓶，监测实验进行时E 中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。

（4）反应过程中应用冷水冷却装置E ，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。

（5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。

（6）有学生提出，装置F 中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

参考答案：
（1）
（2
分）
（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）
（3）验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升（3分）； （4）减少液溴挥发；1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（3分） （5）E 中液体由红棕色变为无色；副反应发生或乙醇挥发（3分）； （6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 今有①CH 3COOH ；②HCl；③H 2SO 4三种溶液，选择填空：
A ．①＞②＞③
B ．①＜②＜③
C ．①=②=③ E ．①＞②=③
D ．①=③＞② F ．①＜②=③
G ．①=②＜③
H ．①=②＞③ 当它们的物质的量浓度相同时，其pH 的关系是 。

参考答案：
A
18. (11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。

请根据如图装置，回答下列问题：
(1)各装置名称是：A 池________，B 池______，C 池________。

(2)写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。

(3)当电路上有2 mol 电子流过时，①极上质量变化______g ，⑥极上质量变化______g 。

(4)反应进行一段时间后，A 、B 、C 三池中电解质溶液浓度不变的是________。

参考答案：
(1)原电池 电解池 电镀池（各1分）
(2)Zn －2e －===Zn 2＋ 2Cl －－2e －===Cl 2↑ Ag －e －===Ag ＋ （各1分） (3)65 216 （各2分）
(4)C 池（1分）
19. 书写下列微粒的电子式：
(1)NH4+：___________________；(2) CO2：___________________。

参考答案：
(1) (2)。