《盐类的水解》教学分析人教版
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如 HSO3－ 以电离为主，NaHSO3溶液中 c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3) c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3) c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(H＋) ＞c(OH－)
4. 不同溶液中同一离子浓度的比较 ——要看溶液中其他离子对其影响的因素
4. 不同溶液中同一离子浓度的比较 ——要看溶液中其他离子对其影响的因素
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：
a. NH4Cl b. CH3COONH4 c(NH4+)由大到小的顺序是：
c. NH4HSO4
4. 不同溶液中同一离子浓度的比较 ——要看溶液中其他离子对其影响的因素
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：
1. 多元弱酸溶液——根据多步电离分析 例如: 在 H2CO3 溶液中 c(H2CO3) ＞ c(H＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－) ＞c(OH－)
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。 例如: Na2CO3 溶液中
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小 如 HSO3－ 以电离为主，NaHSO3溶液中
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如 HSO3－ 以电离为主，NaHSO3溶液中 c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3)
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
a. NH4Cl b. CH3COONH4 c(NH4+)由大到小的顺序是：
c. NH4HSO4
c>a>b
5. 混合溶液中各粒子浓度的大小比较 ——根据电离程度、水解程度的相对大小分析
5. 混合溶液中各粒子浓度的大小比较 ——根据电离程度、水解程度的相对大小分析
CH3COONa 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－) c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3) ＞ c(CO32－)
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－) c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3) ＞ c(CO32－) c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如 HSO3－ 以电离为主，NaHSO3溶液中 c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3) c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3)
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
例如
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
CH3COONa 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋)
1. 多元弱酸溶液——根据多步电离分析
1. 多元弱酸溶液——根据多步电离分析 例如: 在 H2CO3 溶液中
微粒浓度大小的比较 整体思路
微粒浓度大小的比较
整体思路
明确“三个守恒”关系，加强“弱”的理解——电离 和水解的“微弱”和逐级“减弱”；分清既有电离又有水 解的“主次”，把握溶液酸碱性和c(H+)、c(OH－)关系 “定位”通过必要的物质微粒存在形式“判断”和起始量 的“计算” ，区别变化方式与变化程度的“变化量”与比 较对象的关系，综合考虑，多管齐下。
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。 例如: Na2CO3 溶液中
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
CH3COONa 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
4. 不同溶液中同一离子浓度的比较 ——要看溶液中其他离子对其影响的因素
4. 不同溶液中同一离子浓度的比较 ——要看溶液中其他离子对其影响的因素
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：
a. NH4Cl b. CH3COONH4 c(NH4+)由大到小的顺序是：
c. NH4HSO4
4. 不同溶液中同一离子浓度的比较 ——要看溶液中其他离子对其影响的因素
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：
1. 多元弱酸溶液——根据多步电离分析 例如: 在 H2CO3 溶液中 c(H2CO3) ＞ c(H＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－) ＞c(OH－)
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。 例如: Na2CO3 溶液中
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小 如 HSO3－ 以电离为主，NaHSO3溶液中
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如 HSO3－ 以电离为主，NaHSO3溶液中 c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3)
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
a. NH4Cl b. CH3COONH4 c(NH4+)由大到小的顺序是：
c. NH4HSO4
c>a>b
5. 混合溶液中各粒子浓度的大小比较 ——根据电离程度、水解程度的相对大小分析
5. 混合溶液中各粒子浓度的大小比较 ——根据电离程度、水解程度的相对大小分析
CH3COONa 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－) c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3) ＞ c(CO32－)
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－) c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3) ＞ c(CO32－) c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如 HSO3－ 以电离为主，NaHSO3溶液中 c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3) c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3)
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
例如
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
CH3COONa 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋)
1. 多元弱酸溶液——根据多步电离分析
1. 多元弱酸溶液——根据多步电离分析 例如: 在 H2CO3 溶液中
微粒浓度大小的比较 整体思路
微粒浓度大小的比较
整体思路
明确“三个守恒”关系，加强“弱”的理解——电离 和水解的“微弱”和逐级“减弱”；分清既有电离又有水 解的“主次”，把握溶液酸碱性和c(H+)、c(OH－)关系 “定位”通过必要的物质微粒存在形式“判断”和起始量 的“计算” ，区别变化方式与变化程度的“变化量”与比 较对象的关系，综合考虑，多管齐下。
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。 例如: Na2CO3 溶液中
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
CH3COONa 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)