四川省乐山市高二上学期开学化学试卷(I)卷

四川省乐山市高二上学期开学化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4 ．
A . ①④③②
B . ④③②①
C . ②③④①
D . ①④②③
2. （2分）(2020·咸阳模拟) 设N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 密闭容器中和催化反应后原子总数小于
B . 的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为
C . 向溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中的数目为
D . 在标准状况下，二氯乙烷（）中含有极性键的数目为
3. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列递变规律不正确的是（）
A . Na，Mg，Al原子的失电子能力逐渐减弱
B . Si，P，S元素的最高正化合价依次降低
C . C，N，O的原子半径依次减小
D . Cl，Br，I的气态氢化物的稳定性依次减弱
4. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析中错误的是（）
A . 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性
B . 滴加CuSO4溶液时，每生成1molCul会转移1mole－
C . 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2
D . 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2
5. （2分） (2018高二下·雅安期末) 25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。

下列说法正确的是（）
A . 对于该溶液一定存在：pH≥7
B . 在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C . 若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D . 若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
6. （2分） (2018高二上·佛山月考) 分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A . K2CO3和K2O都属于盐
B . KOH和Na2CO3都属于碱
C . H2SO4和HNO3都属于酸
D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
7. （2分） (2016高二上·福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）
A . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
C . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
8. （2分）已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾．推测BaO2的名称为（）
A . 氧化钡
B . 过氧化钡
C . 超氧化钡
D . 无法确定
9. （2分）在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min），C增加（ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（）
A . 3：1：2：2
B . 1：3：2：2
C . 1：3：2：1
D . 1：1：1：1
10. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项实验操作现象解释或结论
A稀HNO3中加入过量的Fe 粉，充分反应后，滴入KSCN
溶液
溶液呈红色稀HNO3将Fe 氧化为Fe3+
B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰
水有白色沉淀出
现
该钾盐是K2CO3
C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
D Al 箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧
化膜
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（）
A . BaCl2、H2SO4、MgCl2
B . CaCl2、HNO3、AgNO3
C . CaCl2、HNO3、NaCl
D . BaCl2、HCl、NaNO3
12. （2分）(2015·河北模拟) 位于不同短周期的两种主族元素X，Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（）
A . X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径
B . Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应
C . X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键
D . Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等
13. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝－4b kJ/mol
B . C2H2(g)＋O2(g)===2CO2 (g)＋H2O (l)；ΔH＝2b kJ/mol
C . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝2b kJ/mol
D . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝b kJ/mol
14. （2分）已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（）
A . LiH跟水反应后的溶液显中性
B . LiH在化学反应中是一种强氧化剂
C . LiH中氢离子可以被还原成氢气
D . LiH中氢离子半径比锂离子半径大
15. （2分）(2019·金山模拟) 卤族元素有关性质比较正确的是（）
A . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B . 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C . 熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D . 还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
二、解答题 (共8题；共63分)
16. （7分） (2019高二上·都匀期末) 近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。

汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1时刻达到平衡状态。

若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率，可采取的措施________。

（写一条）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ；△H＝+131.3kJ/mol。

①该反应在________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：________。

（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①实验1条件下平衡常数K＝________（保留小数点后二位）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是________。

③该反应的△H ________0(填“＜”或“＞”）；若900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2 ， 5molH2 ，此时v(正) ________v(逆)（填“＜”，“＞”，“＝”）。

17. （8分） (2017高一上·黄陵期末) 50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为（标准状况下）________ mL．
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L﹣1 ，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）________ 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．
18. （7分） (2016高三上·成都期中) 硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：
已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有________（至少答两条）．
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是________．
（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式________．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是________，母液中的主要溶质有________．
（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，
则产品的纯度为________．
19. （11分）(2015·上饶模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是________．
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分________（填化学式，下同）和________，第3次过滤时滤渣的成分是________
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率
与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在
相同时，浸取率最高的是________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ （举一例）．
（4）流程中循环使用的物质有________和________．（填化学式）
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是________ （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________．
20. （9分）目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请回答下列的问题．
（1）铁在周期表中的位置是________．
（2）请写出该反应的化学方程式：________．
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为________．
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
①②③④
溶液中的金属离子________Fe2+________________
残留固体成分Fe、Pt________Pt Pt
②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a=________，b=________．
21. （6分） (2016高二下·河北期末) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为________，反应④的化学方程式为________；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离
子方程式是________；检验E物质中阳离子的操作和现象________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质________ g；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________．
22. （6分） (2016高三上·武邑期中) X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．
（1）若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（i）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为________
（ii）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为________
（2）若X是金属性最强的短周期元素
（i）单质X着火，可用________ 来灭火．
（ii）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：________
（3）若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
Y与钙元素形成的化合物的电子式为________；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2 ，该反应的离子方程式为________．
23. （9分） (2016高二上·浦东期中) 含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：
请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1） A+是________，B3+是________，C3+是________；
（2） X是________，Y是________，Z是________；
（3）写出下列离子方程式：
①生成Y沉淀：________；②B3+与过量氨水反应：________；
（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共8题；共63分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、
22-1、22-2、
22-3、23-1、23-2、
23-3、23-4、。