湖北省宜昌市协作体2025届高二化学第一学期期中复习检测试题含解析

湖北省宜昌市协作体2025届高二化学第一学期期中复习检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生如下反应：mX(g)nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。

反应
达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法不正确的是
A．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
B．m>n
C．Q＜0
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
2、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

它以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。

该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．有H2放电的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
3、Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是
A．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B．CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3－(aq) ΔH＝a kJ·mol－1
C．HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol－1
D．CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1
4、某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）
A．X+3Y=2Z 0.1 mol•1
L-·1
min-
B．2X+Y2Z 0.1 mol•1
L-·1
min-
C．X+2Y=Z 0.05 mol•1
L-·1
min-
D．3X+Y2Z 0.05 mol•1
L-·1
min-
5、LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4
溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[
–
24
H PO
=
P
c
c
δ
总
（）
（含元素的粒子）
]下列有关LiH2PO4溶液的叙
述正确的是
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
6、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键N≡N F—F N—F
键能/kJ·mol－1946 154.8 283.0
下列说法中正确的是()
A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
7、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了
B．有色布条与氧气反应了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
8、某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。

下列说法正确的是（）
A．该反应为氧化还原反应B．该过程中化学能转化为热能
C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供D．该反应生成物总能量高于反应物总能量
9、25℃时，部分含Fe元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．HF eO4-在水中的电离程度小于水解程度
B．B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C
C．B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．由A点数据可知，H2F eO4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×l0-4
10、日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的。

有关的说法不正确是
A ．中子数为78
B ．与互为同位素
C ．质量数为131
D ．与
互为同素异形体
11、常温下，某溶液中由水电离出来的()+
-13
-1c H =110
mol L ⨯⋅，该溶液不可能是
A ．NaOH 溶液
B ．醋酸溶液
C ．3NaNO 溶液
D ．氨水
12、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是
选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌
铁 硝酸铁溶液
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
13、1molX 气体跟a molY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)
bZ(g)，反应达到平衡后，测
得X 的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是( )
A ．a=1，b=3
B ．a=2，b=1
C ．a=2，b=2
D ．a=3，b=2 14、下列说法正确的是（ ）
A ．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料
B ．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找催化剂材料
C ．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找农药材料
D ．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找高温材料
15、若丙醇中氧原子为18O ，它和乙酸反应生成酯的相对分子质量是 A ．100 B ．104 C ．120 D ．122 16、下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq）=H2O（l）△H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H = +285.8 kJ·mol-1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。

(2)B的结构简式为_______________。

(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。

(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。

(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。

18、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。

①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列说法中，正确的是___（填字母）。

a.A、C的组成元素相同
b.B的浓溶液可与铜反应得到A
c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素
（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。

①反应Ⅱ的化学方程式是___。

②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。

19、过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。

①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

序号条件
现象结论温度/℃催化剂
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 无
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。

实验2、3的目的是。

实验中可以表明该反应速率差异的现象是。

②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。

20、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M mol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。

回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________；
（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________；
（3）终点时颜色变化是_____________________；
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（填字母序号）；
A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）该烧碱样品的纯度计算式是________。

21、Ⅰ．（1）某校研究性学习小組的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。

①要收集较纯的干燥氨气，使用的收集方法是____________________。

②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气，进行实验，结果都产生了喷泉，说明氨气
_____________溶于水。

（2）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案，请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是___________________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。

②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，试用化学方程式解释之:_____________________________________________________________。

Ⅱ．某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（进行实验）
实验步骤：（1）Ⅰ向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
（2）打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
（3）采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：
（解释与结论）
（1）搅拌的目的是________________________________________________________。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。

（3）红褐色沉淀是________________________。

（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是
_____________________________________________________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】相同体积下，随着温度升高，Y的浓度降低，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，即Q<0，相同温度下，1L→2L，假设平衡不移动，Y的浓度应为0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，说明降低压强，平衡向正反应方向移动，即m<n。

【详解】相同体积下，随着温度升高，Y的浓度降低，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，即Q<0，相同温度下，1L→2L，假设平衡不移动，Y的浓度应为0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，说明降低压强，平衡向正反应方向移动，即m<n，
A、根据上述分析，温度不变，加压，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减小，故A说法正确；
B、根据上述分析，m<n，故B说法错误；
C、根据上述分析，Q<0，故C说法正确；
D、根据上述分析，体积不变时，温度升高，Y的浓度浓度降低，平衡向逆反应方向移动，故D说法正确。

2、D
【解析】该电池属于氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4e-=2O2-；负极：H2-2e-+O2-═H2O，总反应为：2H2+O2=2H2O。

【详解】A. 在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，故A项错误；B. 在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，故B项错误；C. a极对应的电极反应为：O2+4e-=2O2-，故C项错误；D. 在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正确。

综上，本题选D。

3、C
【解析】根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，A项错误；CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=—akJ/mol，B项错误；HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l)此反应为吸热反应，△H>0，故
△H=(c-b)kJ/mol，C项正确；CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l)为放热反应，△H<0，故△H=(c-a-b)kJ/mol，D项错误。

4、D
【详解】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且△n之比为
(1−0.9):(1−0.7):(0.2−0)=1:3:2，2min达到平衡，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y⇌2Z；
反应开始至2min末Z的平均反应速率为0.2mol
2L
2min
=0.05mol⋅min−1；
故选：D。

5、D
【详解】A．溶液中存在H2PO4–的电离平衡和水解平衡，存在HPO42–的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。

A项错误；
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，B项错误；
C．从图1中得到随着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了，C项错误；
D．由图2得到，pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确；
【点睛】
本题中随着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH有一定的下降，但是达到一定程度后就基本不变了。

主要是因为H2PO4–存在电离和水解，浓度增大电离和水解都会增加，影响会互相抵消。

6、B
【详解】A．N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；
B．N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；
C．反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)，△H=（946+3×154.8-283.0×6）kJ•mol-1=-287.6kJ•mol-1，△H＜0，为放热反应，故C 错误；
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D错误；
答案为B。

7、C
【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。

【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。

因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。

本题选C。

【点睛】
复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。

8、B
【解析】
A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；
B. 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；
C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；
D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。

答案选B。

9、D
【解析】A. HFeO4-在水中既能电离又能水解，其电离使溶液显酸性，其水解使溶液显碱性，由图像可知，物质的量分数最大时pH约为5，所以电离程度大于水解程度，A不正确；B. B点pH约为3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：B < C，所以B不正确；C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小肯定是不正确的，因为在一定温度下，水的离子积是定值，所以不可能均减小，C不正确；D. 由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4，HFeO4-的物质的量分数为80.6%,则H2FeO4的物质的量分数为19.4%，所以两者
的物质的量之比为80.6
19.4
= 4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步电离平衡常数K a1=
()()
()
4
24
c H c HFeO
c H FeO
+-
⨯
=
4.15×l0-4,D 正确。

10、D
【解析】A ．
的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，选项A 正确； B ．与质子数相同，中子数不同，故互为同位素，选项B 正确； C ．
的质子数为53，质量数为131，选项C 正确； D ．与质子数相同，中子数不同，故互为同位素，不是同素异形体，选项D 错误；
答案选D 。

11、C
【详解】常温下，某溶液中由水电离出来的()+-13-1c H =110mol L ⨯⋅，这说明该溶液中水的电离被抑制，酸或碱可抑制水的电离，能发生水解的盐促进水的电离，该溶液可以是氢氧化钠溶液、醋酸溶液或氨水，硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，因此该溶液不可能是硝酸钠溶液，答案选C 。

12、C
【详解】该装置没有外接电源，所以是原电池。

原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡。

根据题意：M 棒变粗、N 棒变细可知，N 极是负极，M 是正极，且N 极材料比M 极活泼；
A ．锌比铜活泼，即M 极材料比N 极活泼，锌作负极，发生反应：Zn-2e -=Zn 2+，M 棒变细，选项A 不符合题意；
B ．铁比铜活泼，铜作正极，电解质溶液为稀盐酸，M 极上产生氢气，M 棒不会变粗，选项B 不符合题意；
C ．锌比银活泼，即N 极材料比M 极活泼，锌作负极，发生反应：Zn-2e -=Zn 2+，N 棒变细，电解质溶液为硝酸银，M 极上有银析出，所以M 棒变粗，选项C 符合题意；
D ．锌比铁活泼，即M 极材料比N 极活泼，锌作负极，发生反应：Zn-2e -=Zn 2+，M 棒变细，选项D 不符合题意； 答案选C 。

13、D
【解析】1mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中反应，反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%，则参加反应的X 为0.5mol ，则：
X(g)+a Y(g) b Z(g)
起始量(mol)：1 a 0
变化量(mol)：0.5 0.5a 0.5b
平衡量(mol)：0.5 0.5a 0.5b
同温同压下，气体总质量不变，反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比，即和气体物质的量成反比，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则反应前气体物质的量是反应后气体物质的量，则
(1+a)：(0.5+0.5a+0.5b)=4：3，整理得：2b=a+1，若a=1，则b=1，若a=2，则b=1.5，若a=3，则b=2，故选D。

14、A
【详解】A. 金属元素与非金属元素的分界线附近的元素具有金属性、非金属性，则为制备半导体材料的元素，故A
正确；
B. 制备催化剂的元素为过渡元素，过渡元素含副族元素及第VIII族元素，均为金属元素，故B错误；
C. 制备新型农药材料的元素为非金属元素，如Cl、S、P等，在主族元素中寻找，故C错误；
D. 耐高温和耐腐蚀材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D错误；
故答案选A。

15、B
【解析】酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：CH3COOH+C3H718OH CH3CO18OC3H7+H2O，故CH3CO18OC3H7的相对分子质量为5×12+16+18+10×1=104，故选B。

【点睛】
本题考查了酯化反应的实质，酯化反应的反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，本题的关键是判断18O的去向。

16、B
【详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，选项A错误；
B．石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，选项B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项C 错误；
D．2g氢气燃烧放热285.8kJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8kJ＝571.6KJ，选项D错误；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、是 2 ①②③④
【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A 发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。

【详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A ，反应的化学方程式为
，故答案为； (2)根据上述分析，B 为，故答案为；
(3)有机物C 为
，苯环为平面结构，因此C 的所有原子都在同一平面上，故答案为是； (4)D 为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；
(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。

18、第二周期第VI A 族 abc 2222Na+O Na O 点燃 4
【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A 为红棕色气体，B 为强酸，C 为NO ，则A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气，据此进行分析；
（2）根据题给信息及转化流程可知，若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠，据此进行分析。

【详解】（1）根据描述可知A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气：
①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A 族；
②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a 项正确；
b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A ，b 项正确；
c.A 中氮元素是+4价的，B 中氮元素是+5价的，C 中氮元素是+2价的，c 项正确；
答案选abc ；
（2）若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠：
①反应II 即钠和氧气得到过氧化钠：2222Na+O Na O 点燃；
②根据过氧化钠和水的反应方程式22222Na O +2H O=4NaOH+O ，可以发现生成的NaOH 和2O 是4:1的关系，若生成了
22.4L =1mol 22.4L/mol
氧气，则生成4mol 的NaOH 。

19、（1）①温度；比较FeCl 3溶液和MnO 2作为催化剂对H 2O 2分解反应速率影响的差异；产生气泡的快慢②旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H 2O 2溶液的速率（2）深；H 2O 2分解放热，使平衡2NO 2N 2O 4向生成NO 2方向移动，NO 2浓度增大，
颜色加深
【解析】试题分析：（1）①根据表中数据可知，实验1和2中不同的是温度，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验2、3中不同的是催化剂，所以其实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。

通过气泡产生的快慢可以判断反应速率。

②避免反应过于剧烈方法是控制加入双氧水的速率，所以正确的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。

（2）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c 中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。

考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响
20、C A B E 锥形瓶内颜色的变化溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色CD
%
【解析】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤是C→A→B→D→E，故答案为：C；A；B；E；
(2)滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故答案为：锥形瓶内颜色的变化；
(3)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，终点时溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
(4)A、滴定终点读数时俯视，则V酸偏小，造成测定结果偏低，故A不选；B、锥形瓶水洗后未干燥，碱的物质的量不变，对实验无影响，故B不选；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故C选；D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故D选；故答案为：CD；
(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×=M(V2-V1)×10-2mol，则该烧碱样品的纯度为
×100%= %，故答案为：%。

21、向下排空气法极易可恢复的SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使沉淀与氧气充分反应
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓Fe(OH)3瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变
【分析】Ⅰ．（1）①由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；
②氨气溶于水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉，由此说明NH3极易溶解于水；
（2）①向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是可恢复的；
②将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，它们与水反应生成HCl和H2SO4，产物都没有漂白性；Ⅱ．（1）搅拌可以使沉淀与氧气充分反应；
（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，以此写出离子方程式；
（3）Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3是红褐色沉淀；
（4）由图2和图3可知，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，同时沉淀颜色改变，说明“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”。

【详解】Ⅰ．（1）①由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；
故本题答案为：向下排空气法；
②产生喷泉的原理是氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，说明NH3极易溶解于水；
故本题答案为：极易；
（2）①向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是可恢复的；
故本题答案为：可恢复的；
②将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，它们与水反应生成HCl和H2SO4，化学方程式
为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
故本题答案为：SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl；
Ⅱ．（1）搅拌可以使沉淀与氧气充分反应；
故本题答案为：使沉淀与氧气充分反应；
（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
故本题答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（3）Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3是红褐色沉淀，所以红褐色沉淀是Fe(OH)3；
故本题答案为：Fe(OH)3；
（4）由图2和图3可知，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，此时沉淀颜色发生改变，说明“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”。

故本题答案为：瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变。