人教高考化学一轮训导练(4)及答案

2019人教版高考化学一轮训导练（4）及答案
一、选择题
1．下列反应的离子方程式正确的是()
A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3 B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO2－4＋2H＋
C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O
D．Na2CO3发生水解反应：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－
解析：B项中HI为强酸，应写为离子形式；C项电荷不守恒，正确的应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D项中多元弱酸根应分步水解，且反应可逆。

答案：A
2．下列离子方程式或电离方程式正确的是()
A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O2－3===S↓＋SO2↑＋H2O
解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3===Na＋＋HSO－3，HSO－3H＋＋SO2－3，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，HSO－3的电离程度大于其水解程度，c(H＋)>c(OH－)，A项错误；CH3COOH为弱酸，Na与CH3COOH反应的离子方程式为：2Na＋
2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C项错误；S2O2－3具有强还原性，HNO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2O2－3＋2H＋＋8NO－3
===6SO2－4＋8NO↑＋H2O，D项错误。

答案：B
3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50℃时反应可生成它。

CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是()
A．这里的“另一种反应物”具有还原性
B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)
D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)
解析：Cl 2具有强氧化性与多价态金属反应时，生成最高价态的金属化合物，应为CuCl 2，故C 项错误。

答案：C
4．铜有两种常见的氧化物CuO 和Cu 2O 。

某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。

则下列分析正确的是( )
A ．图1中，A 到
B 的过程中有0.01 mol 电子转移
B ．图1整个过程中共生成0.26 g 水
C ．图2三条曲线中，表示CuO 和其中所含Cu 质量关系的曲线是X
D ．图1中A 和B 的化学式分别为Cu 2O 和CuO
解析：0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol ，若加热时全部生成CuO ，则CuO 的质量为0.01 mol×80 g·mol －1＝0.80 g ，所以A 点是CuO 。

若加热时全部生成Cu 2O ，则Cu 2O 的质量为0.005 mol×144 g·mol －1＝0.72 g ，所以B 点是Cu 2O ，D 项错误；
由A 到B 发生反应：4CuO=====△2Cu 2O ＋O 2↑，根据化学方程式可知，当0.01 mol CuO
完全转化为Cu 2O 时，转移0.01 mol 电子，A 项正确；生成的水和氧气的质量总和为0.26 g ，B 项错误；CuO 和其中所含Cu 的质量关系(以CuO 的质量为10 g 计算)为
CuO ～ Cu
80 64
10 g 8 g
观察图2可知，曲线Y 表示的是CuO 和其中所含Cu 质量的关系，故C 项错误。

答案：A
5．“绿色化学”又称环境无公害化学。

下列叙述符合“绿色化学”原则的是( )
A ．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理
B ．大量用纯液态有机物代替水作溶剂
C ．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害
D．工业上用废铜制取胆矾CuSO4·5H2O：2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2O=====
△
2CuSO4·5H2O
解析：“绿色化学”要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不产生废弃物，原子利用率为100%，A项错；纯液态有机溶剂一般有毒，代替水作溶剂，会加剧环境污染，B项错。

答案：D
6．下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()
环境问题措施
A 臭氧空洞限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量
B 酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量
C 白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料
D 水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
解析：氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。

答案：D
7．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。

它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是()
A．放电时，空气极为负极
B．放电时，电池反应为4Li＋O2===2Li2O
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液
解析：A.放电时，Li极为负极，错误；B.放电时，电池反应为4Li＋O2＋2H2O=== 4LiOH，错误；C.因为有锂存在，就不能用乙醇，锂和乙醇反应，错误；D.水性电解液中有沉淀生成，所以在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，正确，所以选D。

答案：D
8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电
充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
下列叙述正确的是()
A．放电时Zn是正极
B．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
C．充电时Fe(OH)3被还原
D．充电时电解液的碱性增强
解析：放电时，Zn失去电子，发生氧化反应，所以Zn作负极，A错误；根据电池总反应可知，放电时负极发生的反应是Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，B正确；充电时，Fe(OH)3中Fe元素的化合价从＋3价升高到＋6价(K2FeO4)，被氧化，C错误；充电时，消耗OH－，则溶液的碱性减弱，D错误。

答案：B
9、在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1
②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH2
③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是()
A．ΔH3＝1
2(ΔH1＋ΔH2)
B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1) C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)
D．ΔH3＝1
2(ΔH2－ΔH1)
解析：根据盖斯定律，1
2(②－①)＝③，即ΔH3＝1
2(ΔH2－ΔH1)。

答案：D
二、非选择题
已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，请参考题中图表，按要求填空：(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

NO2和CO反应的热化学方程式为________________。

(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

(3)下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键P—P P—O O===O P===O
键能/(kJ·mol－1) a b c x
已知P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)ΔH＝－d kJ·mol－1，P4及P4O10的结构如图乙所示。

表中x＝________ kJ·mol－1。

(用含a、b、c、d的代数式表示)
解析：(1)加入催化剂，降低反应的活化能，即E1减小：反应的焓变不变，即ΔH 不变。

由图示知，1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应的焓变ΔH＝E1－E2＝－234
kJ·mol－1，由此可写出反应的热化学方程式。

(2)利用盖斯定律知，反应Ⅲ＝2×反应Ⅱ－反应Ⅰ，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。

(3)P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)ΔH＝－d kJ·mol－1，利用“反应焓变＝反应物键能之和－生成物键能之和”可得－d＝6a＋5c －(12b＋4x)，解得x＝1
4(d＋6a＋5c－12b)。

答案：(1)减小不变NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1 (2)2ΔH2－ΔH1
(3)1
4(d＋6a＋5c－12b)。