2021年初中学业水平模拟考试化学试题(含答案)

20406080含量
2021年初中学业水平检测练习
化学 试题卷（二）
（全卷四个大题，共28个小题，满分100分，考试时间90分钟） 注意事项：
1. 本卷为试题卷。

考生必须在答题卡上解题作答。

答案应书写在答题卡的相应位置上，在 试题卷、草稿纸上作答无效。

2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27
S —32 Cl —35.5 Ca —40 Ag —108 第Ⅰ卷 （选择题，共45分）
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1~15小题，每小题2分，第16~20小题，每小
题3分，共45分。

每小题只有一个选项．．．．．．
符合题意，多选、错选或不选均不得分。

请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1. 远古时期，人们从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是
A ．磨制石器
B ．结绳记事
C ．烧制彩陶
D ．夯筑土屋 2. 下列图标中，属于某种塑料包装制品回收标志的是
A B C D 3.下列物质中属于纯净物的是
A ．液态氧
B ．洁净的空气
C ．矿泉水
D ．不锈钢 4.“端午佳节，粽叶飘香”，我们过节有吃盐蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是
A ．蛋白质
B ．糖类
C ．维生素
D ．油脂 5.硼氢化钠（NaBH 4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢能源，其中硼元素的化合价是
A. +3
B. -3
C. -5
D. +5 6.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH 范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH
6～7
4.8～
5.5
5～7.5
7～8
下列说法中正确的是
A ．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B ．草莓生长只适宜酸性土壤
C ．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D ．以上作物都不适宜碱性土壤 7.右图为空气成分比例图（按体积计算），其中b 代表的气体是
A ．氧气
B ．氮气
C ．稀有气体
D ．二氧化碳
8. 发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥。

下列属于钾肥的是
A．KOH B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
9. 健康的生活离不开化学，下列说法错误的是
A．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理
B．常吃蔬菜和水果可以补充维生素
C．钙是人体中的微量元素
D．糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要
10.下图所示实验操作正确的是
A．滴加液体 B．量筒读数 C．过滤液体 D．点燃酒精灯11.下列事实的微观解释正确的是
选项事实解释
A 金刚石的硬度远大于石墨碳原子结构不同
B 蔗糖溶液不能导电溶液中没有自由移动的粒子
C 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中氧分子变小了
D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢离子
12.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
13.如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是
A．①③化学性质相似
B．②为阴离子
C．③④属于同一种元素
D．③为第三周期元素的原子
14.自来水消毒过程中，发生反应的微观示意图如下，说法正确的是
A ．该反应类型为置换反应
B ．丁中氯元素的化合价为+1
C ．保持乙物质化学性质的最小微粒是氯原子
D ．反应前后元素的存在形态都没有发生改变
15.阿司匹林(C 9H 8O 4)是常见的解热镇痛药。

关于阿司匹林的说法正确的是 A ．阿司匹林属于无机化合物
B ．阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为9:8:4
C ．阿司匹林中含有4个氧原子
D ．阿司匹林中氢元素的质量分数=18
100%12918164
⨯⨯⨯+⨯+⨯
16.下列归纳总结完全正确的一组是 17.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，
测得相关数据如图所示，下列说法正确到是
A ．x=3.1
B ．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C ．该反应属于置换反应
D ．乙一定是该反应的催化剂 18.下列实验设计能达到实验目的是
A ．符号与含义
B ．化学与能源
① 2H 2:两个氢分子 ② N 2:两个氮原子
③ Fe 2+
、Fe 3+
:都属于铁元素，是同一种离子 ①太阳能、核能和天然气都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质能源来源，不能作为化工资源 C ．物质与分类
D ．化学与环境
①天然气和海水都属于化合物 ②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO(NH 2)2]和硝酸钾(KNO 3)都属于复合
①使用熟石灰中和酸性土壤的酸性 ②pH ＜5.6的降雨称为酸雨
③主要空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等
实验目的
实验设计
A 除去 CO 中的少量 H 2O 和
CO 2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去
KNO 3 溶液中的少量 K 2SO 4 加入适量的 B a Cl 2 溶液，过滤 C 检验H 2中混有CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D 检验 Na 2CO 3溶液中是否混有 NaCl 先加入足量稀硝酸，在滴加硝酸银溶液看是否有白色沉淀
19. 下列图示能正确反映对应变化关系的是
①在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
②等质量的Zn 、Fe 分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
③向盐酸和CuCl 2混合溶液中加入足量的
NaOH
④向一定量氧化铁粉末中不断加入稀盐酸
A. ①②
B. ②③
C. ①④
D. ③④
20.某校化学探究小组为鉴定一包固体粉末（可能含有CaCO 3、CuO 、Fe 2O 3、C 中的一种或几种） 的组成，设计如图流程，并记录实验现象，得出的结论正确的有
①可能含有CaCO 3 ②肯定含有Fe 2O 3 ③可能含有CuO ①肯定含有C A ．1条 B ．2条
C ．3条
D ．4条
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分） 21．(6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

（1）请用化学符号填空
①两个金原子 ； ②标出硫酸中硫元素的化合价 ； ③两个氢氧根离子 ； ④白酒中的溶质 ．
（2）符号“2Al 3+
”中的“2”表示 ，“3+”表示 。

22.(8分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。

（1）豆腐是生活中常见的食品，主要成分如右图所示。

①图中所列成分，从营养角度看，共分为_______类。

②除豆腐外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。

下列能提
供丰富蛋白质的食品是（填字母序号）。

A ．苹果 B．鱼 C．馒头
③豆腐可以补充人体每天所需的钙元素，缺钙会导致的疾病是（填字母序号）。

A．贫血 B．龋齿 C．骨质疏松
(2)合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。

某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。

（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。

化石燃
料等不可再生能源将日趋枯竭。

请提出一个缓解能源危机的设想：_____________。

②下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是____________(填字母)。

A.在加油站不能接听和拨打手机
B.夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查
C.楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面沿墙壁跑离着火区域
D.纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火
③CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是（填化学式）。

④一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为。

23.（8分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是。

A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高锰酸钾
（2）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬
水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为___ ___。

（3）如图是电解水的实验示意图，试管____ __（填“a”或“b”）中的
气体能使燃着的木条燃烧更旺。

(4)新型冠状病毒对紫外线和热敏感，56℃30分钟、乙醚、75%的乙醇、
含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等均可有效灭活病毒，若用50g质量分数为20%的过氧乙酸溶液欲配制成质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需加水_________mL。

（5）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。

将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为
Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为_______ _。

蛋白质 4.7 g
维生素B1 0.06 mg
维生素B2 0.03 mg
水89.3 g
营养素每100g含
糖类 2.8 g
油脂 1.3 g
豆腐的主要成分
钙0.24 g
铁 1.4 g
（6）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：
①图3中曲线N表示的是（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。

②根据图中信息下列说法正确的是（填字母序号）
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出
C．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
③30℃时，如果用甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需用到的仪器有：_______（填序号）。

A.托盘天平(带砝码)
B.药匙
C.玻璃棒
D.漏斗
E.烧杯
F.量筒
G.胶头滴管
24.(7分)金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛。

请回答以下问题：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，不属于金属材料的是________(填字母序号)。

A．不锈钢高压锅 B．陶瓷罐 C．铜火锅
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是。

（3）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。

其防锈的原理是_________________。

硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 __________ 。

（4）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：
Ⅰ．步骤①中加入过量M的化学式．
Ⅱ．若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是．
25（4分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。

通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示
请回答下列问题：
（1）加入Na2CO3溶液除去的离子是（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

（2）滤液中溶质的主要成分是（填化学式）。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26.（9分）（1）根据下图装置,回答下列有关问题：
①写出仪器a的名称；
②若用G装置装满水收集氢气,氢气应从端口通入（选“b”或“c”) ；
③实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置为
（从“A”至“F”中选择）,反应的化学方程式为 _。

④氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水，密度小于空气的气体。

实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。

选取上述（填字母）作为制取氨气的发生装置；收集氨气的方法是（从“D”至“F”中选择）。

（2）如右图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体A的甲中加入足量B的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。

①此时可判断甲中溶液，乙中溶液不可能是（填序号）
a.过氧化氢溶液、澄清石灰水
b.稀盐酸、澄清石灰水
c.稀硫酸、氢氧化钡溶液
②关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。

甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为。

27. （7分）实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。

【提出问题】小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么？
写出生石灰与水反应的化学方程式 。

【查阅资料】CaCl 2溶液显中性
【猜想与假设】同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。

猜想①溶质为CaCl 2 猜想②溶质为CaCl 2和HCl
猜想③溶质为 。

【实验探究】三组同学分别取适量无色溶液各自进行探究。

组次 实验操作
实验现象与结论 小组同学相互评价
第1组
试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想①成立
第2组同学认为此方案结论不正确，因为此方案只能确定猜想 不成立。

第2组
试管内产生的现象是 ，第2组同学认为猜想②成立。

第1组同学认为此方案结论正确，
但若不是猜想②成立，用此方案无法区分猜想①和③ 第3组
…………. ………. 大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。

你认为第3组同学的实验方案可能是 。

【实验总结】综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。

【拓展提升】含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，还可以从下列试剂中选择适量 （填字母代号）处理达标后排放。

a.木炭
b.熟石灰
c.大理石
d.硝酸银 四、分析与计算题（本大题共一个小题，共6分）
28. (6分)氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：
222NaOH Cl NaClO NaCl H O +=++，其中生成的次氯酸钠（ NaClO ）易溶于水，为“84”消毒液
的有效成分。

现向某100g 氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g 。

请计算：
（1）参加反应的氯气质量为 g 。

（2）反应后溶液中次氯酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2021年初中学业水平检测练习（2）
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1~15小题，每小题2分，第16~20小题，
分）
21．（6分）（1）①Au ②H2S+6O42OH-④C2H5OH
（2）①两个铝离子
②每个铝离子带三个单位的正电荷
22．（8分）（1）①6②B③C
（2）①大力发展新能源（用电动车代替燃油汽车等）
② A、C、D （有错选0分，漏选0.5分）
③CH4
④C+H2O=条=件CO+H2（化学式有错0分，条件未写不扣分）
23.（8分）（1）A
（2）软水
（3）b
（4）1950
（5）NaCl
（6）①乙②C ③CEFG（有错选0分，漏选0.5分）
24. （7分）（1）B
（2）纯铜
（3）隔绝空气和水与铁的接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）ⅠZn ；ⅡZnSO4
25．（4分）（1）Ca2+；MgCl
2+2NaOH = Mg（OH）
2
↓+2NaCl
（2）NaCl、Na
2CO
3、
NaOH
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分) （1）①长颈漏斗
②C
③A、D(或F）；2KClO3 MnO2
△
2KCl+3O2↑
④A；E
（2）①a
②CaCl
2
和HCl
27．（6分) （1）CaO + H 2O = Ca （OH ）2
（2）CaCl 2和 Ca （OH ）2 （3）③
（4）先产生无色气泡，后有白色沉淀产生
（5） 取样于试管，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，猜想②
成立；如变蓝色，猜想③成立；不变色，猜想①成立。

（其他合理答案，如测量溶液pH 等，皆可）
（6）b 、c
四、分析与计算(本题包括1小题，共6分) 28.（6分)
（1）7.1g （1分） （2）解：设生成次氯酸钠的质量为x （0.5分）
2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2O
71 74.5 （1分） 7.1g x
∴X
74.57.171= 解之得：x=7.45g （2分）
溶液中次氯酸钠的质量分数为%100107.1
7.45
%=
w =%w 6.9% （7%） （1分）
答：溶液中次氯酸钠的质量分数为6.9% （0.5分）
（其他合理解法，依步给分）。