2025届江西省南昌市高安中学化学高三第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2025届江西省南昌市高安中学化学高三第一学期期中复习检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列叙述正确的是
A ．向Al 2（SO 4）3溶液中滴加过量的NaOH 溶液制备Al （OH ）3
B ．用侯氏制碱法制得NaHCO 3：Na ++NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4+
C ．用加热法除去Ca （OH ）2固体中混有的NH 4Cl 固体
D ．SO 2通入酸性KMnO 4溶液检验其漂白性
2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．NaCl(aq) −−−→通电Na(s) 2O (g)
Δ
−−−→Na 2O 2(s) B ．SiO 2(s) C(s)Δ−−→Si(s) HCl(aq)
Δ
−−−→SiCl 4(l) C ．SO 2(g) −−−→氨水NH 4HSO 3(aq) 24
H SO (aq)
−−−−→ (NH 4)2SO 4(aq) D ．Cu 2(OH)2CO 3(s) Δ
−−→CuO(s) 2H O(l)−−−
→Cu(OH)2(s) 3、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是( )
A ．一个分子中含有12个H 原子
B ．苯环上的一氯代物有2种
C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．1mol 该物质分别与足量H 2、NaOH 溶液反应，消耗其物质的量均为3mol 4、下列4种醇中，不能被催化氧化的是
A ．
B ．
C ．
D ．
5、近年来高铁酸钾(K 2FeO 4)已经被广泛应用在水处理方面。

高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、
凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。

干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。

高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-
B．水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
7、若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。

下列有关说法不正确
．．．的是
A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点
B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
8、下列说法不正确的是
A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D．“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
9、下列实验操作、现象、结论均正确的是( )
实验操作实验现象实验结论
过氧化钠与水反应生
A 过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色
成碱性物质
B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性
C 向FeCl3溶液中加入Cu振荡
溶液颜色由棕黄色一
蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应
D
某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝原溶液一定无NH4+
A．A B．B C．C D．D
10、下列各组中的物质，均能发生加成反应的是
A．溴苯和植物油B．苯和环已烷C．乙烯和乙烷D．乙醇和乙酸
11、实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是
A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
12、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
13、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。

下列有关判断正确的是（）
A．b的一氯代物有4种
B．c的分子式为C14H14O3
C．1mold最多能与4molH2发生加成反应
D．d中所有碳原子可能处于同一平面
14、用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。

下列说法正确的是（）
A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
15、下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中评价正确的是
A．A B．B C．C D．D
16、下列有关说法正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源
B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用
C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热
D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
17、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(-
3
SO)
B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)＝2c(2-
4
C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍
D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)＝9.9×10-7 mol·L-1
18、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是
A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
19、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A B C D
勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实
验
方
案
结果左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，
试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2
的和
H2与O2的体积比约为2
︰1
A．A B．B C．C D．D
20、下列属于非电解质的是
A．CS2B．CH3COOH C．HCl D．Cl2
21、下列说法正确的是（）
A．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C．丙烯分子中最多有8个原子共平面
D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
22、水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。

文中涉及的化学反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）阿比朵尔是种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：
已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。

请回答下列问题：
(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：_________。

(2)写出A→B的化学方程式：_________，该反应的反应类型为_________。

(3)X的结构简式为_________。

(4)设计以和CH3OH为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

_________ 24、（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。

(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。

(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。

过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制
取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。

25、（12分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO2氧化。

实验操作现象
Ⅰ常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，有刺激泩气味
Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体
Ⅲ加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物无明显现象
①已知MnO2呈弱碱性。

Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是________ 。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________ 。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。

④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：
i. K闭合时，指针向左偏转
ⅱ. 向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指针向左偏转幅度增大
将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。

由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

实验操作现象
Ⅰ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色
Ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色
Ⅲ…………
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

26、（10分）为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）
请回答以下问题：
（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_____。

（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是______________________。

（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_______。

（4）操作②的作用是________________________________________。

（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。

（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：
__________________________________________。

27、（12分）某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
(1)沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。

(2)若试剂B 为Na 2SO 4溶液，则沉淀2化学式为_______________。

对于反应后的溶液2，怎样检验24SO -
已除去_______________。

(3)若试剂B 为NaOH 溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。

(4)如果原溶液中Ba 2+、Mg 2+、Ag +的浓度均为0.1 mol·L -1，且溶液中含有的阴离子只有3NO -
，则溶液中3NO -
浓度为________mol·L -1。

28、（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。

请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe (s )+CO 2(g ) FeO (s )+CO (g ) ΔH 1 平衡常数为K 1
反应Ⅱ：Fe (s )+H 2O (g )
FeO (s )+H 2(g ) ΔH 2 平衡常数为K 2
不同温度下，K 1、K 2的值如下表：
现有反应Ⅲ：H 2(g )+CO 2(g ) CO (g )+H 2O (g )，结合上表数据，反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”）
反应。

（2）已知CO 2催化加氢合成乙醇的反应原理为：
2CO 2(g )+6H 2(g )
C 2H 5OH (g )+3H 2O (g ) ∆
H <0。

设m 为起始时的投料比，即m = n (H 2)/ n (CO 2)。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。

②图2中m 1、m 2、m 3从大到小的顺序为________________________。

③图3表示在总压为5MPa 的恒压条件下，且m =3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。

则曲线d 代表的物质化学名称为______________，T 4温度时，该反应平衡常数K P 的计算式为(不必化简)_______________________。

（3）已知：NH 3·H 2O 的K b =1.7×10－5，H 2CO 3的Ka 1=4.3×10－7、Ka 2=5.6×10－11。

工业生产尾气中的CO 2捕获技
术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。

所得溶液的
pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。

烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。

往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为
__________。

29、（10分）将甘油（C3H8O3）转化为高附值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：
（1）下列说法正确的是______（填字母序号）。

a.消耗等量的甘油，反应I的产氢率最高
b.消耗等量的甘油，反应II的放热最显著
c.经过计算得到反应III的∆H3=-237.5 kJ/mol，
d.理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变约为0，这体现了科研工作者对吸热和放热反应的联合应用
（2）研究人员经过反复试验，实际生产中将反应III设定在较高温度（600~700°C）进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、____________。

（3）研究人员发现，反应I的副产物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。

①首要抑制产生甲烷的副反应。

从原子利用率角度分析其原因：__________________。

②用CaO吸附增强制氢。

如图1所示，请解释加入CaO的原因：____________________。

（4）制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。

通常将Ni分散在高比表面的载体
（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。

分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。

①结合图2分析Ni/SiC催化剂具有的优点是____________________。

②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉（积碳）包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧（La2O3）可有效减少积碳。

其反应机理包括两步：
第一步为：La2O3+CO2La2O2CO3
第二步为：______________________________（写出化学反应方程式）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【分析】A、过量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3；
B、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠；
C、Ca（OH）2固体和NH4Cl固体混合加热生成氯化钙和氨气和水；
D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化；
【详解】A、过量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3，故A错误；
B、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Na＋
+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4＋，故B正确；
C、Ca（OH）2固体和NH4Cl固体混合加热生成氯化钙和氨气和水，最后得到氯化钙，故C错误；
D 、SO 2被酸性KMnO 4溶液氧化，显还原性，不是漂白性，故D 错误；
故选B 。

2、C
【详解】A. NaCl(aq) −−−→通电Na(s) 2O (g)
Δ−−−→Na 2O 2(s)，电解熔融的氯化钠得到金属钠，前一转化不能实现，A 错误；
B. SiO 2(s) C(s)Δ−−→Si(s) HCl(aq)Δ
−−−→SiCl 4(l)，硅与氯气高温下反应，后一转化不能实现，B 错误； C. SO 2(g) −−−→氨水NH 4HSO 3(aq) 24H SO (aq)
−−−−
→ (NH 4)2SO 4(aq)，两转化都能实现，C 正确； D. Cu 2(OH)2CO 3(s) Δ−−→CuO(s) 2H O(l)−−−→Cu(OH)2(s)，氧化铜不溶于水，与水不反应，后一转化不能实现，D 错误。

故选C 。

3、B
【详解】A .该有机物分子式为C 11H 12O 4，一个分子中含有12个H 原子，A 正确；
B .苯环上的一氯代物只有3种，B 错误；
C .苯环上存在α—H ，故能使酸性KMnO 4溶液褪色，C 正确；
D .苯环能与氢气发生加成反应，1mol 该物质与3mol 氢气反应；酯基在碱性条件下能水解，故2个酯基消耗2mol 氢氧化钠，水解后有一个酚羟基，再消耗1mol 氢氧化钠，故总共消耗3mol 氢氧化钠，D 正确。

答案选B 。

4、D
【分析】当连羟基的碳原子上有2个氢原子被氧化后得到物质是醛；当连羟基的碳原子上有1个氢原子，被氧化得到的是酮；当连羟基碳原子上没有氢原子时不能被氧化，据此解答。

【详解】A 、连羟基的碳原子上只有1个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；
B 、连羟基的碳原子上有2个氢原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；
C 、连羟基的碳原子上有1个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；
D 、连羟基的碳原子上没有氢原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D ，
答案选D 。

5、B
【详解】高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有①③④⑥，答案为B。

6、A
【详解】A.c(OH-)/c(H+)=1×1014的溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液呈碱性，K+、Na+、I−、SiO32-互不反应，能够大量共存，故A正确；
B.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，水的电离受到酸或碱的抑制，则溶液为强酸性或强碱性，HCO3-既不能存在于酸性较强的溶液中，也不能存在于碱性较强的溶液中，故B错误；
C.加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸性条件下NO3-有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在碱性条件下Fe3+不能大量共存，故C错误；
D.c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中，Ca2+、H＋与SO32－都能反应而不能大量共存，SO32-与高锰酸根离子发生氧化还原反应也不能大量共存，故D错误。

故选A。

【点睛】
解决离子共存问题时应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

7、B
【详解】A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，温度c点高于b点，所以电离平衡常数：c点＞b 点，故A正确；
B、b点得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C、a→c温度升高，c点时温度最高，说明c点时两者恰好完全中和，c点得到NaNO2溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正确；
D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正确；
故选B。

8、C
【详解】A.“曾青涂铁，铁赤如铜”是将一种可溶性的铜盐的溶液涂在金属铁表面，铁表面变为金属铜的过程，是置换反应，故正确；B.“蒸令气上……，”是利用混合物中互溶的几种组分的沸点差异将其分离的过程，为蒸馏，故正确；C.黑火药是由木炭粉、硫磺、硝石按一定比例配成的，是制备火药，故错误；D.扫取以水淋汁后，乃煎炼而成意思为：扫取后用水溶解，然后加热蒸发结晶得到硝酸钾晶体，故正确。

故选C。

9、B
【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液遇到酚酞变红色，因为过氧化钠具有强氧化性，能将酚酞氧化而漂白褪色，故A错误；
B.易溶于水的SO2气体溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将具有还原性的SO2氧化为BaSO4沉淀，故B正确；
C.FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，反应中没有单质生成，该反应不是置换反应，故C错误；
D.氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误。

故选B。

10、A
【解析】A. 溴苯含有不饱和结构苯环，植物油含有不饱和脂肪酸，均能发生加成反应；B. 只有苯能发生加成反应；
C. 只有乙烯能发生加成反应；
D. 乙醇和乙酸均不能发生加成反应。

故选A。

点睛：一般不饱和结构如双键、三键、苯环等都可以发生加成反应。

但是—COO—一般不发生加成反应。

11、D
【详解】
A、暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，晶体容易失水，导致称量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，选项A错误；
B、向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水，不产生误差，选项B错误；
C、定容时俯视刻度线，所配制的溶液体积偏小，则浓度偏高，选项C错误；
D、洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分，溶质变小，则配制的溶液浓度偏低，选项D正确。

答案选D。

12、C
【详解】X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。

Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。

Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。

W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。

则
A、X元素的氢化物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O），A不正确；
B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；B不正确；
C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；
D、若Y是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；
答案选C。

13、C
【详解】A．b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；
B．根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3，故B错误；
C．苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold 最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；
D．d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；
故答案选C。

【点睛】
明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

14、D
【解析】考查氧化还原反应相关知识点
反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁），S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移
所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
A：1molO2氧化了２mol Fe2＋
B：还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
C：每生成1mol Fe3O4，共转移４mol电子
D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS2O32－，即224g，正确
答案为D
15、B
【详解】A．将铜屑加入含Fe3+溶液中，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，题中评价不合理，选项A错误；B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na ++4OH-+O2↑，题中反应不满足电子守恒、质量守恒定律，该评价合理，选项B正确；C、碳酸氢钙与足量氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，评价不合理，选项C错误；D、向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶于水必须定化学式，反应的离子方程式为
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，评价不合理，选项D错误。

答案选B。

16、B
【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，它们都是不可再生能源，故A错误；
B、生物质发酵转化为可燃性气体比如甲烷，是对生物质能的有效利用，故B正确；
C、若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则吸收的能量大于放出的能量，反应吸热，故C错误；
D、催化剂只能改变化学反应速率，而不能违背能量守恒规律，水分解是个吸热反应，这是不可逆转的，故D错误；
故选B。

17、D
【详解】A. 通过如下方式得Na2CO3溶液中质子守恒关系式，
则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，A项错误；
B. pH＝6的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中的c(H＋)接近10－7 mol·L－1，原溶液中硫酸根的浓度是5×10－7，稀释1000倍变成了5×10－10，c(H＋)与c(SO24-)的比为(1×10－7)：(5×10－10) ＝200∶1，即为c(H＋)＝200c(SO24-)，B项错误；
C. 若CH3COOH是强酸，结论正确，由于CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，而且稀释促进电离，所以两者中c(CH3COO －)之比不等于酸的浓度之比，C项错误；
D. 溶液中pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，得：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6－10－8＝9.9×10－7 mol·L－1，D项正确；
故选D。

18、B
【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。

Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W 是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。

【详解】A．元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故A正确；
B．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故B错误；C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；
D．硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；
答案选B。

19、B
【详解】A. 反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B. 烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于发生反应：
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，无法用元素周期律解释，B符合题意；。