高考化学一轮总复习第四单元第2讲铝及其化合物课件

断，完全正确的是(
)。
选项
陈述Ⅰ
铝制炊具最好不要盛 A 放酸性或碱性较强的
液体食物
氯气不能使干燥的有 B 色布条褪色，能使湿
润的有色布条褪色
C
二氧化硫能使KMnO4 溶液褪色
铁和铝制成的槽车可 D 以密封贮运浓硫酸或
浓硝酸
陈述Ⅱ
因为Al和Al2O3既可以 与酸反应，又可以与 碱反应
判断
Ⅰ对，Ⅱ对， 无
碱反应，Al 与产生 H2 的关系均是：2Al～3H2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
的体积比为VVNHaOClHHH22＝1。
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(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝13。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 若产生氢气的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必定是：铝与盐酸 反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不 足而氢氧化钠过量。
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◎ 自主测评 ◎
1．(2014年北京卷)下列(xiàliè)金属中，表面自然形成的氧化层能
保护(bǎohù)内层金属不被空气氧化的是( )。
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
解析：K、Na化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧
化，A、B错误；Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3
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解析：18 mol·L－1 H2SO4为浓H2SO4与Mg、Al反应不产生H2； Mg、Al与稀HNO3反应生成NO而不是H2；Mg与盐酸反应产生H2，而 Mg与NaOH不反应，等质量(zhìliàng)的Al分别与足量的HCl和NaOH溶 液反应，产生H2的量相等。故A项产生H2的量最多。
答案(dá àn)：C
一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应。
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考点(kǎo d铝iǎ与n)酸一、碱的反应(fǎnyìng)及计算
[例1]将等物质(wùzhì)的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四
份的，是分(别加到足)量。的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多 A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L －1 NaOH D．18 mol·L －1 H2SO4
铝电解是氧化还原反应，C 项错误；CO2 不能与氧化铁或氧化
答案(dá àn)：A
铝反应，因此将X 与Y 试剂进行对换，最终不能达到相同结果，
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4 ．只用试管和胶头滴管就可以鉴别(jiànbié)的下列各组溶液是 ( )。
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液；②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶
氧化膜，无法保护内部金属，C 错误；Al在空气中易被氧气氧
化生成一层致密(zhìmì)的Al2O3 氧化膜，从而保护内部的Al 不被腐蚀，
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2．(2015 年辽宁抚顺检测(jiǎn cè))有 100 mL 3 m－o1l·NLaOH 溶液(róng
和 100 mL 1 mol·L －1 AlCl3 溶液。按如下两种方法(fāngfǎ)进行实验：①
低廉，常3．用于化建学筑业性、质容器。和包装业、交通运输业、电子行业
铝在化学反应中，能表现出较强的______还__原性，即失电子
等的。能力____强____，是常用的还原剂。
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化学性质
化学方程式或离子方程式
与 O2 反应
常温下铝能与 O2 反应生成致密氧化膜， 点燃条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝： _________4_A_l_＋__3_O_2_____2_A_l_2O__3_______
第2节 铝及其化合物
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1．掌握金属铝及其重要化合物的主要性质(xìngzhì)。 2．了解铝及其化合物的应用。
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◎ 回归教材 ◎
一、铝 1．位置。
第三(dì sān) ⅢA
铝元素在元素周期表中位于________周期________族。在
金属(jīnshǔ)活动性顺序表中，铝位于锌的前面。
(2)Al(OH)3
物理 氧化铝是__白__色__(_b_á、isè不) 溶于 性质 水、难熔的物质
难溶于水的白色胶状物质
与酸反应：___A_l_2_O_3_＋__6_H_＋_ 与酸反应：_A_l_(_O_H_)_3_＋__3_H_＋___ __=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2_O________ ____=_=__=_A_l_3_＋_＋__3_H_2O________ 化学 与碱反应：A__l2_O__3＋__2_O__H_－_=_=__= 与碱反应：___A__l(_O__H_)_3_＋__OH－ 性质 ___2_A_l_O__－ 2 _＋__H_2_O____________ _=_=__=_A_l_O_－ 2_＋ ___2_H_2_O________
Al3＋水明矾解溶生于水成后A发l生(O电H离)：3 胶 ___体___(_化__学___方__程___式__：___A___l_3_＋___＋____3，_H_2_O__________ Al(OH)3(胶体)＋3H＋
_是__一___种__(_y_ī_z__h_ǒ_n_ɡ__)较___好_)，的氢净氧水化铝剂胶。体的吸附能力很强，可 以吸附3水．中A悬l浮C的l3 杂是质共(z价áz化hì)合，并物形，成熔沉融淀时，使不水导澄电清，。所不以能，用明于矾电解法 制 Al。AlCl3 溶液加热蒸干灼烧，最终得到 Al2O3 固体。
与某些金属氧化物的 反应(如 Fe2O3)
__2_A_l_＋__F_e_2O__3_____A__l2_O__3＋__2_F_e_____
钝化
常温下浓硫酸、浓硝酸能使铝表面形成一 层致密的氧化膜，阻止反应的继续进行
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二、氧化铝与氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)
物质
(1)Al2O3
冶炼铝： __2_A__l_2O__3冰_=电 _=晶 _=_解=_石=__4_A_l_＋__3_O__2↑
受热分解：__2_A_l_(O__H_)_3____ _A__l2_O__3＋__3_H__2O____________
属性
__两__性__(l_iǎ_n氧gx化ìn物g)
___两__性___氢氧化物
答案：A
第二十二Байду номын сангаас，共49页。
考点(kǎo 氧di化ǎn铝)二和氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)的两性 考向1 从铝土矿中提取(tíqǔ)铝
[例2]从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取工艺品的两种流程如下：
酸，开始时有沉淀生成，反之(fǎnzhī)则开始时无沉淀生成。⑤中若往
AgNO3 溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之(fǎnzhī)则开始
答案(dá àn)：A
时无沉淀生成。故①③⑤正确。而②和④中溶液互滴，现象相
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5．下表中，对陈述(chénshù)Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系
用途
常用作高级耐火材料、制刚玉 可用作脱色剂、胃酸中和剂、 球磨机、高压钠灯的灯管等 阻燃材料
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三、铝盐 1．复盐(fùyán)。
由两种或两种以上阳离子和一种阴离子构成的盐。如明矾，
化学式为 KAl(SO4)2·12H2O。
2．明矾的净水原理。
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－
与非氧化性酸的反应 __2_A__l＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l3_＋_＋__3_H__2↑_______
与碱反应
2A_l＋__2_O__H_－__＋__2_H_2_O__=_=_=__2_A_l_O_－2_＋__3_H__2↑
与某些盐溶液反应 (如 CuCl2 溶液)
____2_A_l_＋__3C__u_2＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_C_u_____
答案(dá àn)：D
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3．(2015 年山东曲阜检测)工业上用的铝土矿(主要成分是 氧化铝，含氧化铁杂质(zázhì))为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列(xiàliè)叙述正确的是()。
A．反应①中试剂 X 是氢氧化钠溶液
B．试剂 Y 是 HCl，它与 AlO－ 2 反应生成氢氧化铝
答案：A
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[方法技巧]铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式
为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===
2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时
0
生成 H2 的实质是：Al
―失―3―e－→A+3l，所以不论是 Al 与酸还是与
将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3 溶液中；②将 AlCl3 溶液分多
次加到 NaOH 溶液中。比较两次实验的结果是(
)。
A．现象相同，沉淀量相等
B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等
D．现象不同，沉淀量相等
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解析：100 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液中 n(NaOH)＝0.3 mol, 100 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中 n(AlCl3)＝0.1 mol，则①将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3 溶液中，发生：Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓，现象为观察到白色沉淀；②将 AlCl3 溶液分多 次加到 NaOH 溶液中，分别发生：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O， Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓，先没有沉淀后出现沉淀， 所以二者现象不同，由于 AlCl3 最后全部转化为 Al(OH)3，沉淀 质量相等，故选 D。
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【考点练透】
1．足量下列(xiàliè)物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶 物质(wùzhì)的量最少的是)(。
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C解．析盐：酸首先硝酸与金属铝D反．应稀不硝生酸成(x氢iāo气s，uān根) 据生成物的 化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断
A．4.8 g
B．6 g
C．9.6 g
D．12 g
解析：由题意知Mg与盐酸反应生成(shēnɡ chénɡ)的H2 为11.2 L－6.72 L
＝4.48 L，n(H2)＝0.2 mol；由Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋知，
n(Mg)＝0.2 mol，m(Mg)＝0.2 mol×24 g·mol－1＝4.8 g。
C．图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应
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解析：氧化铁是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，因
此反应Ⅰ中试剂X 是氢氧化钠溶液，沉淀(chéndiàn)是氧化铁，溶液乙是
偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，A 项正确；盐酸是强酸，能溶
解氢氧化铝，应该用CO2，B 项错误；转化关系图中只有氧化
液；③NaAlO2 溶液和盐酸(yán suān)；④Al2(SO4)3 溶液和氨水；⑤AgNO3
溶液和氨水。
A．①③⑤
B．①②③
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解析：两种溶液满足相互滴加时现象不同则满足题意：①
中若往AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，开始时有沉淀生成，
反之(fǎnzhī)则开始时无沉淀生成。③中若往NaAlO2 溶液中逐滴加入盐
说明次氯酸的氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，
比氯气强
无
二氧化硫具有漂白性
Ⅰ对，Ⅱ对， 无
因为铁和铝不能与浓 Ⅰ对，Ⅱ对，
硫酸或浓硝酸反应
有
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解析：A 项前后陈述有关系；B 项只能说明次氯酸有漂白(piǎo bái) 性，氯气没有漂白(piǎo bái)性；D 项铁和铝与浓硝酸或浓硫酸反应生成
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2．物理性质(wùlǐ xìngzhì)。
铝是_____银___白色金(y属í、nb密á度i)__________(属轻金属小)、硬度
小
低
________、熔沸点________，有良好的导电性和导热性。铝合
金密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本(chéngběn)
出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。
答案：A
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2．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入(jiārù)足量
NaOH 溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6.72 L；
另气一体份加11入.2(jiāLrù。)到则足量原稀合盐金酸中样，品充分(y反àn应g后p，ǐn收)中集到镁标的准质状况量下为)(。