2017高考化学二轮复习 选择题热点题型排查练 题型十八 定量计算型

题型十八定量计算型
一、单项选择题
1.有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为( )
A.PbO
B.PbO2
C.Pb3O4
D.Pb3O4和PbO2的混合物
答案 C
解析 4.00 g固体沉淀物为碳酸钙沉淀，则n(CaCO3)＝4.00 g÷100 g·mol－1＝0.04 mol，铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO2～CaCO3，所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.04 mol，氧原子的质量为0.04 mol×16 g·mol－1＝0.64 g，则铅氧化物中的铅元素的质量为6.85 g－0.64 g＝6.21 g，其物质的量为6.21 g÷207 g·mol －1＝0.03 mol，所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.03 mol∶0.04 mol＝3∶4，因此铅氧化物的化学式为Pb3O4，故C项正确。

2.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少
3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体
4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为( )
A.2.4 mol·L－1
B.1.4 mol·L－1
C.1.2 mol·L－1
D.0.7 mol·L－1
答案 A
解析将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看作Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.2 g为混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为3.2 g÷16 g·mol －1＝0.2 mol，根据Cu元素守恒可知n(CuO)＝n(O)＝0.2 mol；另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，NO的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)＝3n(NO)＝3×0.2 mol，n(Cu)＝0.3 mol，由铜元素守恒可知n[Cu(NO3)2]＝n(CuO)＋n(Cu)＝0.2 mol＋0.3 mol＝0.5 mol，根据氮元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)＋2n[Cu(NO3)2 ]＝0.2 mol＋2×0.5 mol＝1.2 mol，硝酸的浓度为1.2 mol÷0.5 L＝2.4 mol·L－1，选A。

3.现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8 g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是( )
A.FeCl3
B.KCl
C.CaCl2
D. LiCl
答案 D
解析 假设氯化镁中不含杂质，则3.8 g 可生成AgCl 5.74 g ，现生成AgCl 12.4 g ，说明杂质是含氯量大于MgCl 2中含氯量的物质，氯化镁中Cl 的含量为7195，氯化铁中Cl 的含量为3×35.5
162，
小于氯化镁中Cl 的含量，故A 错误；氯化钾中Cl 的含量为35.5
74.5，小于氯化镁中Cl 的含量，故
B 错误；氯化钙中Cl 的含量为71
111，小于氯化镁中Cl 的含量，故C 错误；氯化锂中Cl 的含量
为
35.542.5＝71
85
，大于氯化镁中Cl 的含量，故D 正确；故选D 。

4.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c (SO 2－
4)＋c (NO －
3)＝2.5 mol·L －1。

取200 mL 该混合酸，则能溶解铜的最大质量为( ) A.12.8 g B.19.2 g C.32.0 g D.38.4 g
答案 B
解析 反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O ，要使溶解的铜的质量最大，则氢离子和硝酸根离子浓度满足方程式中的比例关系，硝酸全部起氧化剂作用，假设硫酸的浓度为x mol ·L －1
，则硝酸的浓度为(2.5－x ) mol·L －1
，则氢离子浓度为2x ＋2.5－x ＝2.5＋x ，硝酸根离子浓度为2.5－x ，则(2.5－x )∶(2.5＋x )＝2∶8，解x ＝1.5 mol·L －1
，则硝酸根物质的量为1×0.2 mol ＝0.2 mol ，溶解的铜为0.3 mol ，质量为0.3 mol ×64 g·mol －1
＝19.2 g ，选B 。

5.在1 L 溶液中含有Fe(NO 3)3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol·L －1
和1.5 mol·L －1
，现向该溶液中加入39.2 g 铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是( ) A.反应后溶液中Fe 3＋
物质的量为0.8 mol B.反应后产生13.44 L H 2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe 2＋
和Fe 3＋
物质的量之和为0.9 mol D.由于氧化性Fe 3＋
＞H ＋，故反应中先没有气体产生后产生气体 答案 C
解析 Fe(NO 3)3和H 2SO 4的物质的量分别为0.2 mol 、1.5 mol ，n (Fe)＝39.2 g÷56 g·mol －1
＝0.7 mol ，氧化性为HNO 3＞Fe 3＋
＞H ＋
，则 Fe ＋4H ＋
＋NO －
3===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe ＋2Fe 3＋
=== 3Fe 2＋
0.1 0.2 0.3
Fe 完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6 mol Fe 3＋
、0.3 mol Fe 2＋。

反应后溶液中Fe 3＋
的物质的量为0.6 mol ，故A 错误；不会发生反应Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑，则没有氢气生成，故B 错误；反应后溶液中存在0.6 mol Fe 3＋
、0.3 mol Fe 2＋
，反应后溶液中Fe 2＋
和Fe 3＋
物质的量之和为0.9
mol ，故C 正确；氧化性为HNO 3>Fe 3＋>H ＋，先发生反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O ，有气体生成，故D 错误；故选C 。

6.某实验小组对一含有Al 3＋
的未知溶液进行了如下分析： ①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化； ②继续滴加NaOH 溶液，有白色沉淀；
③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠溶液体积的关系。

下列说法错误的是( )
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol·L －1
C.若另一种离子为二价阳离子，则a ＝10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g 答案 D
解析 实验过程分析滴入氢氧化钠溶液无沉淀，说明含有H ＋
，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al 3＋
，加入过量的氢氧化钠沉淀减少，图像分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A 正确；依据图像分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20 mol －0.15 mol ＝0.05 mol ，消耗氢氧化钠溶液体积110 mL －100 mL ＝10 mL ，氢氧化钠的浓度＝0.05 mol 0.01 L ＝5 mol·L －1
，故B 正确；
若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05 mol ，二价金属物质的量为0.15 mol ，开始消耗氢氧化钠溶液的体积为a mL ，消耗氢氧化钠物质的量为0.05 mol ×3＋0.15 mol ×2＋a ×10－3
L ×5 mol·L －1
＝0.1 L ×5 mol·L －1，a ＝10，故C 正确；最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D 错误，故选D 。

7.将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3＋
、Mg 2＋
、NH ＋
4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na 2O 2的物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中Al 3＋
、Mg 2＋
、NH ＋
4的物质的量分别为( )
A.2 mol 、3 mol 、8 mol
B.3 mol 、2 mol 、8 mol
C.2 mol 、3 mol 、4 mol
D.3 mol 、2 mol 、4 mol
答案 C
解析 由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n [Mg(OH)2]＋n [Al(OH)3]＝5 mol ，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n [Mg(OH)2]＝3 mol ，则n [Al(OH)3]＝2 mol ，根据元素守恒可知，n (Al 3＋
)＝n [Al(OH)3]＝2 mol ，n (Mg 2＋
)＝n [Mg(OH)2]＝3 mol ；
反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入8 mol Na 2O 2以后，再加Na 2O 2，气体的增加减少，故加入8 mol Na 2O 2时，NH ＋
4完全反应，且沉淀达最大值，故溶液中Mg 2＋
、NH ＋
4、Al 3＋
都恰好完全反应，此时溶液中Mg 2＋
、NH ＋
4、Al 3＋
为Na ＋
代替，溶液中n (Na ＋
)＝2n (Na 2O 2)＝2×8 mol ＝16 mol ，根据电荷守恒有n (Na ＋
)＝2n (Mg 2＋
)＋n (NH ＋
4)＋3n (Al 3＋
)，即16 mol ＝2×3 mol ＋n (NH ＋
4)＋3×2 mol ，所以n (NH ＋
4)＝4 mol ，故选C 。

8.将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物放入25 mL 2 mol·L －1
的HNO 3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L －1
的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是( ) A.40 mL B.45 mL C.50 mL D.无法确定 答案 A
解析 HNO 3的物质的量为0.025 L ×2 mol·L －1＝0.05 mol ，生成NO 的物质的量：0.224 L 22.4 L·mol －1
＝0.01 mol ，所以与一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物反应后溶液中含有的NO －
3的物质的量为0.05 mol －0.01 mol ＝0.04 mol ，再向反应后的溶液中加入1 mol·L －1
的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO 3，所以需要NaOH 的物质的量：n (NaOH)＝n (NO －
3)＝0.04 mol ，则所加NaOH 溶液的体积最少是0.04 mol 1 mol·L －1＝0.04 L ，即40 mL ，故选A 。

二、不定项选择题
9.用30 g 乙酸与46 g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是( )
A.29.5 g
B.44 g
C.74.8 g
D.88 g 答案 A
解析 30 g 乙酸的物质的量为30 g 60 g·mol －1＝0.5 mol,46 g 乙醇的物质的量为46 g
46 g·mol －1＝1
mol ，
反应的方程式为CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4
△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，由此可知乙醇过量，则
CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
浓H 2SO 4
△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
1 mol 1 mol 1 mol 0.5 mol ×67% n
n ＝0.5 mol ×67%＝0.335 mol
m (CH 3COOCH 2CH 3)＝0.335 mol ×88 g·mol －1≈29.5 g ，故选A 。

10.27.4 g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24 g，将所得的固体混合物溶于200 mL 2 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为( )
A.11.7 g
B.23.4 g
C.26.5 g
D.58.5 g
答案 B
解析混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒
n(NaCl)＝n(HCl)＝0.2 L×2 mol·L－1＝0.4 mol，
故将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量：m(NaCl)＝0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g，故选B。

11.含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是( )
A.曲线a表示Fe2＋，曲线b表示Fe3＋
B.P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe＋16H＋＋NO－3===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O
C.n2＝1.2
D.n3∶n1＝3∶2
答案CD
解析向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe(NO3)3，反应方程式：Fe＋
4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，根据硝酸的物质的量为1 mol，利用方程式可计算出生成的 Fe(NO3)3为0.25 mol，所以参加反应的铁为0.25 mol即n1＝0.25，a为 Fe(NO3)3，故A错误；Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成Fe(NO3)2，反应方程式：2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，P 点为 Fe(NO3)3与 Fe(NO3)2物质的量相等的点，随后是Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成
Fe(NO3)2，故B错误；根据铁原子守恒，n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＋n[Fe(NO3)3]，所以n(Fe)＝1.2 mol 即n2＝1.2 mol，故C正确；n1＝0.25，将0.25 mol的 Fe(NO3)3转化为 Fe(NO3)2需要的金属铁是0.125 mol，所以n3＝0.25 mol＋0.125 mol＝0.375 mol，n3∶n1＝3∶2，故D正确。

12.一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2 L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为( )
A.20 g
B.40 g
C.58 g
D.80 g
答案 D
解析设Mg的物质的量为x，根据电子守恒得：
2x＝11.2 L
22.4 L·mol－1
×2×(5－1)
x＝2 mol
所以最后得MgO质量：m(MgO)＝2 mol×40 g·mol－1＝80 g。