广东省揭阳市高三上学期化学开学考试卷

广东省揭阳市高三上学期化学开学考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 光导纤维的主要成分为二氧化硅
B . SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C . SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
D . Si在自然界中既有游离态又有化合态
2. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A . 纯碱-Na2CO3
B . 小苏打-Na2CO3
C . 苛性钠-Na2CO3
D . 胆矾-CuSO4
3. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 由以下两种途径制铜：（1）CuO CuSO4 Cu(2)Zn H2
Cu要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（）
A . 消耗的Zn、H2SO4、CuO质量相等
B . 只有消耗的CuO质量相同
C . 过程中产生的ZnSO4质量相同
D . 所有反应类型都相同
4. （2分） (2020高二下·吉林期中) 戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）
A . 与浓氢溴酸卤代
B . 与浓硫酸共热消去
C . 铜催化氧化
D . 与戊酸催化酯化
5. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
B . 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1
C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L
D . 磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
6. （2分）与金属钠、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能发生反应的是（）
A . 乙酸
B . 乙醛
C . 苯酚
D . 乙醇
7. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）
A . 食盐水
B . 豆浆
C . 石灰乳
D . 硫酸铜溶液
8. （2分）(2018·兰州模拟) 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法错误的是（）
A . 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B . 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C . 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D . 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
9. （2分）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）
A . c（CO32﹣）
B . c（Mg2+）
C . c（H+）
D . Ksp（MgCO3）
10. （2分）下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）
A . 将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B . 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C . 将煤变为煤饼作燃料
D . 将石油裂解制得乙烯等化工原料
11. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）
A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后
B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)
C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)
12. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）
13. （2分）某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是（）
A . 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂
B . 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应
C . 30 min 时条件的变化是移去容器中部分物质，40 min 时条件的变化是升高温度
D . 前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣1
14. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c(H+) >0.1 mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论错误的是（）
A . 甲溶液含有Ba2+
B . 乙溶液含有SO42-
C . 丙溶液含有Cl-
D . 丁溶液含有Mg2+
15. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列离子方程式书写错误的是（）
A . NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B . 过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
C . Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D . 铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
16. （2分） (2019高一下·深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。

下列说法正确的是（）
A . MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B . Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1
D . 生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
17. （2分） X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：
元素X Y Z
与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂
氢化物水溶液的酸碱性酸性酸性碱性下列叙述正确的是（）
A . 非金属性：Z<X<Y
B . 气态氢化物稳定性：Z＞Y＞X
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y
D . Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物
18. （2分） (2019高三上·山西期末) 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：
上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）
A . Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
B . 甲池电极反应：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
C . 乙池电极接电池正极，气体X为H2
D . NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小
19. （2分） (2020高二上·运城期末) 化学实验小组在学习化学电源和氯碱：工业相关知识后，在实验室进
行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极(已除去表面氧化膜)；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。

下列判断正确的是（）
A . b为负极，d为阳极
B . 一段时间后，a和d电极附近溶液变红
C . b电极电极反应式为：2C l―-2e＝Cl2↑
D . 当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失
20. （2分）已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（）
A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol
C . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D . 参加反应的水有2/5被氧化
二、综合题 (共4题；共32分)
21. （10分）(2020·虹口模拟) 二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。

以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 +2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O
完成下列填空：
（1）在方法一中，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为________ mol。

（2）在方法二中，反应物H2C2O4________（填序号）。

a．仅做氧化剂 b．既被氧化又被还原
c．发生氧化反应 d．既未被氧化也未被还原
（3）两种方法相比，________（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________。

（4）实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为 ________。

（5）氯原子核外共有________种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是________。

（6） CCl4分子的空间构型为________，CO2的电子式是________。

（7）相同压强下，部分元素氯化物的熔点见表：
氯化物NaCl KCl CCl4
熔点/℃804773-22.92
试解释表中氯化物熔点差异的原因：________。

22. （6分） (2015高二下·翔安期中) 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示
编号温度压强c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1
ⅡX Y 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1
Ⅲ630℃5MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=________℃，Y=________MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=________mol•L﹣1•min﹣1 ．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
23. （7分） (2020高一下·太和期末)
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。

已知下列反应：
SO2(g)+2OH－(aq) =SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO－(aq)+SO32－(aq) =SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=________。

（2）将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是________。

②放出一半气体所需的时间为________。

③反应放出体积气体所需的时间约为________。

④A ， B ， C ， D各点反应速率的快慢顺序为________。

⑤解释反应速率变化的原因：________。

⑥H2O2初始状态的浓度为________。

24. （9分） (2016高三上·唐山期中) 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1） B的结构简式为________，D的化学名称为________．
（2）①和③的反应类型分别为________、________．
（3） E的结构简式为________．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol．
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为________
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式________．
（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题；共32分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。