江苏省苏州市2024届初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

江苏省苏州市2024届初中化学毕业考试模拟冲刺卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验现象描述不正确的是（）
A．煤炉里煤层上方的蓝色火焰：是一氧化碳在燃烧
B．尿素与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体
C．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
D．聚氯乙烯燃烧：会产生有刺激性气味的气体
2．铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制取氢气。

其中铁元素的化合价是
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
3．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。

根据下图得出的结论中，不正确的是
A．甲的化学式为NH3B．丙的相对分子质量为60
C．丙中氮元素质量分数约为23.3% D．反应中的甲和乙分子个数比为2:1
4．C、CO2和CO都是我们熟悉的物质，关于C、CO2和CO有以下几种说法：
①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质完全相同
②固体二氧化碳升华吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨
③金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以他们的化学性质差异很大
④二氧化碳不能供给呼吸，是因为二氧化碳有毒
⑤一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可以用来炼铁
⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧中毒而亡
⑦二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳是酸
⑧通过化学反应，三者可以按照C→CO2−−→
←−−CO的方向转化
以上几种说法正确的是（）
A．①②③⑥B．②⑤⑥⑧C．②④⑥⑦D．③④⑤⑦5．电池工业上，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可作为锂电池的电解液。

下列说法正确的是A．碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数约为4.5%
B．碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成
C．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
D．碳酸乙烯酯中含有臭氧分子
6．嫦娥四号实现人类探测器首次月背之旅，下列说法涉及化学变化的是( )
A．探测器表面喷漆B．搭建太阳能电池板
C．运载火箭升空D．探测信号传回控制中心
7．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（）A．放入药品B．收集气体
C．检查装置气密性D．验满
8．过滤操作需要用到的仪器是
A．集气瓶B．漏斗
C．量筒D．托盘天平
9．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（）A．H2O B．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体
10．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2点燃
2MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、
生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是( )
A．①③④B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑥
11．常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。

如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。

下列实验与图像对应关系合理的是
甲乙y
A 稀盐酸氧化铜溶液的质量
B 水氢氧化钠溶液的质量
C 饱和石灰水生石灰溶质的质量
D 硝酸银溶液铜粉溶质的质量
A．A B．B C．C D．D
12．表示两个氢分子的符号是（）
A．2HCl B．2H C．H2D．2H2
13．下列对实验现象的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成无色无味的气体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡
D．向氢氧化铜中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色
14．空气中含量最多的物质属于( )
A．混合物
B．单质
C．氧化物
D．化合物
15．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。

在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是
A．+3 B．+2 C．－3 D．+4
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如表是四种糖的信息，请根据信息回答问题：
（1）核糖由_____元素组成。

蔗糖属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

10g葡萄糖能提供15.6kJ热量，某同学一天吃了200g葡萄，他吸收的热量为_____kJ自然界中，植物光合作用合成葡萄糖的化学方程式为_____。

检验米饭中含有淀粉的方法为_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）请用化学符号填空：
①氮元素_______；②天然气的主要成分__________；
③标出五氧化二磷中磷元素的化合价__________；④铝离子结构示意图_______；
⑤3个氧气分子________；⑥人体中含量最多的金属元素_________。

①3H2O中表示分子个数的数字是________；
②S2- 中“2-”表示________________________。

18．（8分）实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。

其实步骤及现象如下图所示：(已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。

)
根据上述信息，是回答下列问题由2 可推知，该白色固体不是______________。

由如图可推知，该白色固体是
____________,理由为___________________烧杯B 中溶液的PH 值__________7(选填“小于”“等于”“大于”之一)利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程________(计算结果精确到0.1%)。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）2017年5月，中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。

可燃冰开采困难重重，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。

置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。

甲烷属于______ (填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_____。

甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。

下列有关说法正确的是______
A．开采可燃冰不会产生环境问题B．二氧化碳水合物的密度比水小
C．可燃冰比二氧化碳水合物稳定D．可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_______。

一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、B 【解析】
A 、煤炉中间的碳在氧气不足的情况下燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳又与氧气反应生成二氧化碳，放出蓝色火焰，故正确；
B 、尿素中没有铵根离子，故与熟石灰混合研磨不会有刺激性气味的气体生成，故错误；
C 、碳酸不稳定，受热后分解生成二氧化碳和水，使溶液不显酸性，故石蕊红色褪去，故正确；
D 、聚氯乙烯燃烧：会产生有刺激性气味的气体，正确。

故选B 。

【点睛】
铵根离子与碱反应生成氨气，故氨态氮肥不能和碱性肥料混合使用。

2、C 【解析】
解：设铁元素的化合价为x ，则（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；其中铁元素的化合价是+3价； 故选：C 。

3、C 【解析】
由图可知，该反应的化学方程式为：22232CO NH 2NH +CO (+H )O 一定条件。

【详解】
A 、由图可知，甲的化学式为NH 3，不符合题意；
B 、丙的化学式为：CO(NH 2)2，故丙的相对分子质量为：12+16+（14+2）×2=60，不符合题意；
C 、丙中氮元素的质量分数为：
142
100%46.7%60
⨯⨯≈，符合题意； D 、化学式前面的数字表示的是分子的个数，由化学方程式可知，反应中甲和乙的分子个数比为2：1，不符合题意。

故选C 。

【点睛】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和； 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比； 化合物中元素的质量分数=××100%相对原子质量原子个数
相对分子质量。

4、B
【解析】
①物质化学性质是由分子决定，一氧化碳与二氧化碳组成分子不同，所以化学性质不同，①不正确；
②固体二氧化碳升华时，吸热热量，降低环境温度，有利于水的凝结，可以用于人工降雨，②正确；
③金刚石与石墨都是由碳原子组成，属于同一种物质，化学性质相似，③不正确；
④二氧化碳不具有毒性，④不正确；
⑤利用一氧化碳的还原性可以将铁矿石还原为铁单质，⑤正确；
⑥一氧化碳与血红蛋白结合后，阻碍氧气的输送，造成缺氧中毒而亡，⑥正确；
⑦二氧化碳通入石蕊溶液后，与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，不是二氧化碳是酸引起的，⑦不正确；
⑧碳可以与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可与氧气反应生成二氧化碳，⑧正确；
所以②⑤⑥⑧正确，故选B。

5、A
【解析】
A、碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数为：
14
ω=100% 4.5%
123+14+163
⨯
⨯≈
⨯⨯⨯。

A正确；
B、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的。

B错误；
C、碳酸乙烯酯的相对分子质量是88。

C错误；
D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，不含臭氧分子。

D错误。

故选A。

6、C
【解析】
A. 探测器表面喷漆过程没有新物质生成，属于物理变化；
B. 搭建太阳能电池板过程没有新物质生成，属于物理变化；
C. 运载火箭升空过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
D. 探测信号传回控制中心过程没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。

7、D
【解析】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；
B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。

故选D。

8、B
【解析】
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。

故选B。

9、B
【解析】
试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH 应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。

故选B．
考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系
10、C
【解析】
①由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；
②由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；
③由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；
④由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；
⑤由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；
⑥由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；
故该化学方程式中获得的信息是①③⑥，故选C。

11、D
【解析】
A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应后溶液的质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。

图像与事实不相符；
B、氢氧化钠易溶于水，溶液质量=氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液的质量不变，图像与事实不相符；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水的消耗，溶质不断减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比原来的溶质质量小，图像与事实不相符；
D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可
知，每64份质量的铜能生成216份质量的银，反应过程中溶质的质量不断减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。

故选D。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

12、D
【解析】
A、2HCl表示两个氯化氢分子；
B、2H表示两个氢原子；
C、H2表示一个氢分子或者氢气；
D、2H2表示两个氢分子。

故选D。

13、C
【解析】
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成具有刺激性气味的气体，故A错误；
B．铁丝在空气中只能加热到红热，不能燃烧，在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B错误；C．澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡，故C正确；
D．氢氧化铜难溶于水，向氢氧化铜中滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，故D错误。

故选C。

14、B
【解析】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此空气中氮气含量最多，氮气属于单质。

故选B。

【点睛】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

15、C
【解析】
根据化合物中元素化合价正负化合价代数和为0求解。

【详解】
在C 3N 4中，C 为+4价，设N 元素的化合价为X ，则：+43+4X=0⨯ 解得X= -3，故选C 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16、三种 有机化合物 93.6 6CO 2+6H 2O 叶绿素光照
C 6H 12O 6+6O 2 取少量米饭于干净的试管中，滴加碘液，
若碘液变蓝色，表明米饭中有淀粉 【解析】
（1）核糖的化学式为C 5H 10O 5，可以看出核糖是由碳、氢、氧三种元素组成的； （2）蔗糖的化学式为C 12H 22O 11，含有碳元素是有机物； （3）他吸收的热量为：15.6kJ
=93.6kJ 10g
30g 2⨯⨯
； （4）反应物是水和二氧化碳，生成物是葡萄糖和氧气，条件是光照和叶绿素，化学方程式为：
22612626CO +6H O
C H O +6O 叶绿素光照
；
（5）淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验米饭中是否含有淀粉，方法是：取少量米饭于干净的试管中，滴加碘液，若碘液变蓝色，表明米饭中有淀粉。

三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17、N ； CH 4； 5
25P O + ；
3O 2 ； Ca 。

3； 一个硫离子带2个单位的负电荷。

【解析】
①氮元素表示为：N ；②天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH 4；③五氧化二磷中氧元素显-2价，磷元素显+5，五氧化二磷中磷元素的化合价为：5
25
P O +；④根据原子结构中和外电子排布规律，铝离子结构示意图为：
；⑤分
子的数目即在化学式前写上相应的数字，故3个氧气分子表示为：3O 2；⑥人体中含量最多的金属元素为钙元素，表示为：Ca ；（2）①化学式前面的数字表示分子的数目，故3H 2O 中表示分子个数的数字是3；②S 2- 中“2-”表示一个硫离子带2个单位的负电荷。

18、氯化钠 碳酸钠 100g 水能够完全溶解21.2g 碳酸钠，不能完全溶解21.2g 碳酸氢钠 大于 14.6% 【解析】
（1）由图2可推知，该白色固体不是氯化钠，这是因为氯化钠不能和稀盐酸反应。

（2）由图3可推知，该白色固体是Na 2CO 3，理由为100g 水能够完全溶解21.2g 碳酸钠，不能完全溶解21.2g 碳酸氢钠。

（3）烧杯B 中溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH 值大于7。

（4）设100g 盐酸中氯化氢质量为x ：
2322=10673
21.2g Na CO +2HCl 2Na x 10673=21Cl H O C .2g x
x=1.6g
O 4++↑
稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g÷
100g×100%=14.6%
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、有机物 25% 热能 电 D 48:6 CH 4+CO 2
2H 2+2CO 【解析】
（1）甲烷是有机物；甲烷中氢元素的质量分数为4100%16
⨯=25%； （2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；
（3）A 、可燃冰会造成温室效应，故错误；B 、二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；
C 、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定，故错误；
D 、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料，正确。

故选D 。

（4）由题可知，该可燃冰中有48个水分子，6个甲烷分子，故可燃冰中H 2O 与CH 4的分子数之比是48:6=8:1 （5）甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为CH 4+CO 2
2H 2+2CO ；。