浙江省宁波市宁海县知恩中学高一化学上学期期末试题含解析

浙江省宁波市宁海县知恩中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
A．9.6 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g
参考答案：
B
略
2. 若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A. 1/44 mol-1
B. x/22 mol-1
C. 3x/44 mol-1
D. 44x/3 mol-1
参考答案：
D
【分析】
根据n=计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数。

【详解】1g CO2的物质的量==mol，又二氧化碳分子是由3个原子构成的，含有x个原子，
则：mol×3×N A=x，故N A=mol-1。

答案选D。

3. 下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
参考答案：C
略
4. 普通玻璃中含Na2O13％，CaO11.7％，SiO27
5.3％，则3种氧化物的物质的量之比为
A．1∶2∶3 B．1∶1∶3 C．1∶1∶6 D．2∶1∶6
参考答案：
C
5. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
A B C D
参考答案：
A
略
6. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
A．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥D．只有③
参考答案：
C
考点：化学平衡状态的判断．
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；
②密度=，总质量再变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；
③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；
④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；
⑤生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑤正确；
⑥生成nmolC是正反应，同时消耗n mol D，正逆相等，达平衡状态，故⑥正确；
故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑤⑥，
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：
A13＋+4NH3·H2O AlO2—+2H2O +4NH4＋
B. 氧化铁溶于氢碘酸溶液中：
Fe2O3+ 6H＋+ 2I― 2Fe2＋+ I2 + 3H2O
C. 光导纤维在碱性环境中易断裂：
Si＋2OH—+ H2O SiO32—＋2H2↑
D. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：
Ca2＋＋HCO3—＋OH—CaCO3↓＋H2O
参考答案：
B
8. 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）
A．P、Q、R、S的浓度相等 B． P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D． P、Q的反应速率相等
参考答案：
C 略
9. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A. H2
B. NH3
C. SO2
D. Cl2
参考答案：
B
浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B
10. 在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为()
①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积
A．③ B．⑤ C．④或⑤ D．②或⑤
参考答案：
C
解析：本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。

若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积＋1.5体积＝5.5体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以一氧化氮的体积是2体积。

答案：
11. 原电池产生电流的本质原因是（）
A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B、有导线将两个活动性不同的电极连接
C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D、两电极上分别进行的氧化、还原反应中会有电子的转移
参考答案：
D
略
12. 下列关于氯气的说法不正确的是()
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
参考答案：
B
解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。

氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。

除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。

氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。

答案：
13. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（）
A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”也能发生
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
参考答案：
D
略
14. 下列存在丁达尔现象的分散系是( )
①有尘埃的空气②溴水③蒸馏水④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红
褐色液体⑤淀粉的溶液
A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③ D．②③⑤
参考答案：
B
15. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l) Zn(OH)2 (s)＋Mn2O3(s)
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e—=Mn2O3(s)＋2OH—(aq)
C．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：
正极：________________________________________________________________。

总反应的离子方程式：______________________________________________。

②根据实验现象甲同学判断出________活动性更强 (填写元素符号)。

(2)乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：
①实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②实验装置(如图)。

③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。

其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，电子由电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式___________________________________，
该极发生了________反应。

（填“氧化”或“还原”）
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。

参考答案：
（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）
（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、 CaCl2、 NaCl
略
18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。

D是难溶于水的白色固体。

F为红褐色固
体。

无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。

（图中部分产物和反应的条件略）。

请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。

写出反应①的化学方程式________________________________ 。

反应②的离子方程式_____________________________。

(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。

(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积
_______________。

(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。

含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。

为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显
__________色，表明该药片已失效。

参考答案：
19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号A B C D E
原子半径
/nm
0.160.1430.1020.0990.074
主要化合
价
＋2＋3＋6、－2－1－2
(1)
(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
(5)C、E形成的化合物为________、________ (填化学式)。

参考答案：
(1)
(2)三ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3。