2010-2023历年黑龙江龙东地区高二第一学期高中教学联合体期末考试化学试卷

2010-2023历年黑龙江龙东地区高二第一学期高中教学联合体期末考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.下列说法或表示法正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8
kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6
mol/L的溶液一定呈中性
2.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是( )
A．a>b
B．a＝b
C．a<b
D．无法确定
3.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A．相同浓度的两溶液中的C（H+）相同
B．100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H+）均明显减小
4.20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml
0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）
A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
C．c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）
D．c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）
5.(10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L
NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。

试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是___________________________________________ __
_________________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L
NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

6.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）
7.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( )
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
8.下列有关水的叙述正确的是
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者9.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)
2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X
Y
再加入B
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
10.(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL
20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5
min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___ _____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。

(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0
mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。

第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：D
2.参考答案：A
3.参考答案：B
4.参考答案：A
5.参考答案：（10分，每空2分）(1)A－＋H2O HA＋OH－
(2)> (3)9.9×10－71×10－8(4)>
6.参考答案：C
7.参考答案：D
8.参考答案：D正确答案：D
A．不正确，水是一种弱电解质
B．不正确，纯水中c(H+)随着温度的升高而升高，水电离吸热，升温促进水电离。

C．不正确，由液态水结成冰的过程是一个熵减的过程
D、正确，NaOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离。

9.参考答案：C分析：反应2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，增加B的量，促进B的转化，加入C，化学平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，升高温度，化学平衡逆向移动，结合图象可知一个量增大引起另一个量的增大来解答．
解答：解：A、达平衡后，再加入B，平衡正向移动，促进A的转化，即A的转化率增大，与图象符合，故A不正确；
B、达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，则A的转化率减小，与图象不符合，故B错误；
C、达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的质量分数减小，与图象符合，故C正确；
D、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=
可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图象不符合，故D 错误；
故选C．
10.参考答案：（10分）(1)①偏高（2分）②无影响（2分）③B
（2分）
④无粉红(或浅红)
（2分） (2)18.85%（2分）(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH 溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+
的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响。

③注意观察颜色变化，确定滴定终点。

④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红(或浅红)。

(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，带入公式即可得到答案。