2022年四川省绵阳市实验中学高中部高三化学联考试题含解析

2022年四川省绵阳市实验中学高中部高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向绝热恒容密闭容器中通人N 2和H 2,在一定条件下使反应
达到平衡， n(H 2)和n(NH 3)随时间变化的关系如图所示。

下列有关叙述一定正确的是
A. c 点表示NH 3.生成速率与NH 3分解速率相等 B c 点和e 点H 2的转化率相等 C 平衡后再升高温度，不利于氨的合成 D. d 点时：
参考答案： 略
2. 把2.1g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加（ ）
C
解析：CO 在氧气中完全燃烧生成CO 2，CO 2和再与Na 2O 2反应，方程式为2CO+O 22CO 2、
2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2，总方程式为：CO+Na 2O 2=Na 2CO 3，可知过氧化钠增重为CO 的质量，
H 2在氧气中完全燃烧，生成H 2O ，H 2O 再与Na 2O 2反应，方程式为2H 2+O 22H 2O 、
2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2，总反应方程式为：H 2+Na 2O 2=2NaOH ，可知反应后固体质量增加为氢气质量，
故由2.1gCO 和H 2组成的混合物在足量的O 2中充分燃烧，立即通入足量的Na 2O 2固体，固体质量增加应为CO 和H 2的质量，即为2.1g ，
3. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。

下列反应中属于这种情况的是
A ．过量的MnO 2与浓盐酸反应
B ．过量的Zn 与18 mol/L 的硫酸反应
C ．过量的Br 2与FeI 2反应
D ．过量的O 2与NH 3在催化剂存在下反应 参考答案： A
略
4. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中的位置如图所示。

下列说法中不正确的是 A ．工业上获得Y 、Q
单质的方法通常是用电解法 B ．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)
C ．Z 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液
D ．X 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 参考答案： C
略
5. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na 3N+H 2O→NaOH+NH 3，NaH+H 2O→NaOH+H 2。

有关它们的叙述
①离子半径Na ＋>N 3－>H ＋；②与水反应都是氧化还原反应；
③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子
均具有相同的电子层结构。

其中正确的是（ ） A ．②③④⑤ B ．①③⑤ C
．②④ D ．③ 参考答案：
D
略
6. 已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

参考答案：
D
略
7. 现有一多肽，其化学式为C55H70O19N10，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸
（H2N—CH2COOH），丙氨酸（CH3—CH—COOH），苯丙氨酸
（）
谷氨酸（HOOC—（CH2）2—CH—COOH），则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得
到的谷酸和苯氨酸的数目分别是（）
A．10，4，3 B．10，3，4 C．9，4，3 D．9，3，4 参考答案：
C
略
8.
（08佛山调研）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体；
D．在NaBr溶液中充入过量氯气；
参考答案：
答案：BD
9. 对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列叙述正确的是（）
10. 某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（）
11. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①18g D2O含有电子数为10 N A；②1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A；④在标准状况下，22.4 LSO3的物质的量为1 mol；⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；⑥28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键；
⑦ 200 mL，1 mol / LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A；
⑧在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A；
⑨标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 N A；
⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 N A
A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦
D．③④⑤⑨
参考答案：
A
略
12. 下列有关实验的说法错误的是（）
A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗
B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大
D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
参考答案：
C
略
13. 已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。

下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（）
A．SO2的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO3的体积分数
参考答案：
AD
略
14. 下列叙述正确的是（）
A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小
B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数
C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：
D
略
15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-
B. Mg2+、K+、OH-、Cl-
C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-
D. K+、H+、Cl-、SO42-
参考答案：D
A、H+、NO3-组成HNO3将Fe2+氧化，故A错误； B. Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，故B错误；C. Ca2+、CO32-生成CaCO3沉淀，故C错误； D. K+、H+、Cl-、SO42-不能生成沉淀、气体和水，故D正确；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象
是。

C装置中发生反应的离子方程式
为：。

（2）D装置的所发生反应的离子方程
式
（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。

设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。

在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象
和结论。

(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

为mL
参考答案：
（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl－（2分）
（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分）
（3）（8分）（合理即给分）
332
静置。

则在步骤3中就不需要再加入过量的2 mol/L HNO3。

）
（4）16.8mL（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 如图，C、D、E、F、X、Y是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
(1)A极为电源的________极．
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________________．
(3)乙装置中F极附近显红色的原因是_________________________________________．
(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”)，电解质溶液的成分是
_________________________________________．
(5)已知氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，那么装置丁中的现象是：_________________. 参考答案：
(1)正 (2)CuCl2Cu＋Cl2↑
(3)F极为阴极，H＋放电，促进了水的电离，生成了OH－，使酚酞显红色
(4)粗铜硫酸铜溶液
(5)Y
极附近红褐色变深
略
18. （10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置，F的原子结构示意图。

（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式；
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式。

（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为。

（用离子方程式表示）。

参考答案：
略
19. （16分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是；
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是
（用元素符号表示）；并用离子方程式表示出Z 离子可作净水剂的
原因。

（3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
____________ _____
_。

（4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均
为，其中，属于非极性分子的是（写化学式）
__ ，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池。

写出该电池工作时的负极反应
式。

参考答案：
（1）第二周期VA族（2分）；
（2）O2-> Na+ > Al3+ （2分），Al 3+＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H+（2分）；（3）3S＋6OH—=2S2—＋SO32—＋3H2O（3分）；
（4）分子晶体（2分）、CH4（2分）、CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O （3分）。