福建省莆田第七中学2024届高三下学期毕业班调研测试化学试题含解析

福建省莆田第七中学2024届高三下学期毕业班调研测试化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极溶解32 g铜
B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8N A
D．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子
2、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。

下列说法正确的是
A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。

C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂
D．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米
3、下列离子反应方程式正确的是（）
A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
4、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。

她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。

再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。

操作1、2、3相当于
A．过滤、结晶、蒸发B．结晶、萃取、分液
C．萃取、分液、蒸馏D．萃取、过滤、蒸馏
5、下列说法不正确的是
A．图1表示的反应为放热反应
B．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)
C．图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体
D．图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3
6、已知AG=lg
+
-
c(H)
c(OH)
，电离度α=×100%。

常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加
0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A．F点溶液pH<7
B．G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）
C．V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)
D．常温下，HX的电离度约为1%
7、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．1molZ最多能与7molH2反应
B．Z分子中的所有原子一定共平面
C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y
D．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）
8、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。

下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）
A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气
9、下列说法正确的是
A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：Cl>S
D．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体
10、化学与生活密切相关。

下列错误的是
A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化
B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物
C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性
11、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用向上排空气法收集NO
B．用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸
C．用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体
D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇
12、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂
的损耗忽略不计）
NaNO3KNO3NaCl KCl
10℃80.5 21.2 35.7 31.0
100℃175 246 39.1 56.6
用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是（）
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
13、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A
D．常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
14、如图所示装置中不存在的仪器是()
A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网
15、下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>Li
C．沸点：NH3>AsH3>PH3D．稳定性：HF>HCl>HBr
16、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
+HCl
下列叙述正确的是
A．化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子
B．化合物Y的分子式为C6H12NO2
C．1mol化合物Z最多可以与2molNaOH反应
D．化合物Z能与甲醛发生聚合反应
17、下列反应可用离子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是（）
A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B．NH4Cl溶液与KOH溶液混合
C．NH4HSO4溶液与少量NaOH
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
18、下列实验操作或方法正确的是
A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液
B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体
C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体
D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
19、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．平衡常数：K M＞K N
C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
20、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是
A．NH3和Cl2B．NH3和HBr C．SO2和O2D．SO2和H2S
21、设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（）
A．10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18N A
B．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2N A
C．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1N A
D．标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2N A
22、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）
A．B是碳棒
B．B是锌板
C．B是铜板
D．B极无需定时更换
二、非选择题(共84分)
23、（14分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。

为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：
已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

（1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。

（2）请写出①的化学方程式：_____。

（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。

请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。

24、（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。

试回答：
（1）A的结构简式是_________，E→F的反应类型是_________。

（2）B→C反应的化学方程式为_____________。

（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_________。

E中官能团的名称是________________。

（4）检验F中碳碳双键的方法是_________________________。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种（除D外）。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为
____________。

25、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。

已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。

装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是
___________。

(2)粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下：
a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是_____________。

②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。

26、（10分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_________。

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是__________。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体
(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO的化学方程式为______________。

②NO→NO2反应的实验现象是____________。

③NO2＋H2O→HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____。

(5)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。

A．O2B．Na C．NH4Cl D．NO2
27、（12分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空：
（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。

（选填编号）
a．溴水褪色b．有油状物质生成
c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性
（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。

关于这两套装置的说法正确的是______。

（选填编号）
a．甲装置乙酸转化率高b．乙装置乙酸转化率高
c．甲装置有冷凝回流措施d．乙装置有冷凝回流措施
（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。

与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

28、（14分）2019 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。

TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。

回答下列问题：
（1）基态Ti 原子的价层电子排布图为____。

（2）在第四周期d 区元素中，与Ti 原子未成对电子数相同的元素名称________。

（3）金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为______。

（4）已知第三电离能数据：I3（Mn）＝3246 kJ·mol-1，I3（Fe）＝2957 kJ·mol-1。

锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是______。

（5）据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO 的废水或空气方面有广泛应用。

HCHO 中键角________CO2中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。

（6）Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。

①1 mol[ Co（NH3）6]3+含______mol σ键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。

SCN-的结构式为[S＝C＝N] -，SCN-
与金属离子形成的配离子中配位原子是_______（填元素符号）。

（7）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4（g）制备钛。

已知：LiCl、TiCl4的熔点分别为605℃、－24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是________。

（8）钛的化合物晶胞如图所示。

二氧化钛晶胞如图1 所示，钛原子配位数为______。

氮化钛的晶胞如图2 所示，图3 是氮化钛的晶胞截面图（相邻原子两两相切）。

已知：N A是阿伏加德罗常数的值，氮化钛晶体密度为d g·cm-3。

氮化钛晶胞中N 原子半径为
________pm。

29、（10分）最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料．
(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。

(2)在合成塔中，每44g CO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______________；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有___________。

(3)请评述合成时选择2×105Pa的理由_____________________________________。

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)⇌Ba2++CO32﹣
①写出平衡常数表达式___________________；
②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×10﹣9，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×10﹣9；原因之二是_________________________。

(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4
该同学判断的角度是______________。

(6)甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH3OH ﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O则正极的电极反应式为：______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移N A个电子，阳极的铜溶解少于32g，故A错误；
B．在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错误；
C．在反应KClO4+8HCl＝KCl+4Cl2↑+4H2O中高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到0价，得到7个电子，转移7mol 电子时生成4mol氯气，即当生成4mol氯气时转移的电子数为7N A个，故C错误；
D．25℃时，1L pH＝13的氢氧化钡溶液中c(OH－)=0.1mol/L，1L含有0.1N A个氢氧根离子，故D正确；
答案选D。

2、D
【解题分析】
A．甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；
B．聚丙烯的分子式为，故B错误；
C．95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；
D．保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；
故答案为D。

3、C
【解题分析】
A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，碱性环境不能大量存在H+，A错误；
B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+，B错误；
C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；
D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCO3、NaHCO3、H2O，书写不符合反应事实，D错误；
故合理选项是C。

4、C
【解题分析】
在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物，形成有机相和其它物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸点低最后经蒸馏得到青蒿粗产品。

对应的操作1、操作2、操作3分别是萃取、分液、蒸馏，故选C。

5、B
【解题分析】
A. 平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确；
B. 温度越高，反应速率越快，图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B错误；
C. 由于纵坐标表示v逆，t3时v逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说明A一定不是气体，故C正确；
D. 负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正确；
答案选B。

【题目点拨】
本题的难点为C，要抓住平衡不发生移动的点，加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大，应该是t4时的改变条件，t3时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。

6、C
【解题分析】
E点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg
+
-
c(H)
c(OH)
=8，则
+
-
c(H)
c(OH)
=108，水的离子积K W=+-
c(H)c(OH)
=10-14,由此计算氢离
子浓度；
F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg
+
-
c(H)
c(OH)
=6，则c(H+)>c（OH-），pH<7；
G点为AG=lg
+
-
c(H)
c(OH)
=0，则c(H+)=c（OH-）；
V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c（OH-）>c(HX)。

【题目详解】
A. F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg
+
-
c(H)
c(OH)
=6，则c(H+)>c（OH-），pH<7,故A正确；
B. G 点溶液中AG=lg +-c(H )c(OH )
=0，则c(H +)=c （OH -），溶液中存在电荷守恒c(H +)+ c(Na +)=c （OH -）+ c （X -），故c(Na +)=c （X -）>c(H +)=c （OH -），故B 正确；
C ．V=10时溶液为NaX 溶液,由于水解和水的电离c （OH -）>c(HX)，故C 错误；
D ．
E 点为0.1mol/LHX 溶液，AG=lg +-c(H )c(OH )=8，则+-c(H )c(OH )
=108，水的离子积K W =+-c(H )c(OH )⋅=10-14, ()
-3
mol /c H L +,则电离度=-310mol /=1%0.1mol /L L ，故D 正确； 故答案选：C 。

【题目点拨】
溶液中存在电荷守恒c(H +)+ c(Na +)=c （OH -）+ c （X -）。

7、D
【解题分析】
A. 1分子Z 中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，则1molZ 最多能与8molH 2发生加成反应，故A 错误；
B. Z 分子中含有甲基，因此Z 分子中的所有原子不可能共平面，故B 错误；
C. X 分子中苯环上含有侧键—CH 3，Y 分子中含有—CHO ，则X 和Y 都能使酸性KMnO 4溶液褪色，则不能用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和Y ，故C 错误；
D. X 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为—CH 2CH 2CHO 的结构有1种，取代基为—CH （CHO ）CH 3的结构有1种，取代基为—CH 2CH 3和—CHO 有3种，取代基为—CH 2CHO 和—CH 3的结构有3种，取代基为2个—CH 3和1个—CHO 的结构有6种，共14种，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

【题目点拨】
只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

8、D
【解题分析】
A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H 2，实验装置和原理能达到实验目，选项A 不选；
B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H 2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B 不选；
C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH 2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C 不选；
D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH 2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D 选。

9、B
【解题分析】
A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；
B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高锰酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；
C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；
D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

10、B
【解题分析】
A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B. “碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的结构为，不属于苯的同系物，故B错误；
C. 22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；
D. CuSO4属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；
答案选B。

11、D
【解题分析】
A．NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO，故A错误；
B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；
C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氢在加热过程中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；
D．氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即可得到乙醇，故D正确；答案选D。

12、C
【解题分析】
由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

A. ①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；
B. ①实验分离出NaCl，操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；
C. ②实验操作为冷却结晶，故C错误；
D. 用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；
答案选C。

13、D
【解题分析】
A. 5.6g铁为0.1mol，与足量盐酸反应生成Fe2+和H2，转移的电子数为0.2N A，A错误；
B. 醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2N A，B错误；
C. 标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为0.1N A，后者为0.2N A，C错误；
D. 常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为1mol，含有的电子数为10N A，D正确。

故选D。

14、D
【解题分析】
由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【题目点拨】
注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网。

15、D
【解题分析】
A、HCl、H2S、H2O分别是Cl、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱；
B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；
C、NH3分子间形成氢键，沸点：NH3>AsH3>PH3，沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释；
D、非金属性：F>Cl>Br，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr，能用元素周期律解释；
答案选D。

【题目点拨】
本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。

能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水（或酸）置换出氢的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。

【解题分析】
A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子（为连接溴原子的碳原子），选项A正确；
B．根据结构简式确定分子式为C6H13NO2，选项B错误；
C．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z最多可以与3molNaOH反应，选项C错误；
D. 化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【题目点拨】
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烃、酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

17、C
【解题分析】
A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B. NH4Cl溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故B错误；
C. NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H++OH﹣=H2O，故C正确；
D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OH- + HCO3- ＝CO32－+ H2O，故D错误；
故答案为C。

18、D
【解题分析】
A．检验某溶液中是否含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否变色，顺序不能颠倒，故A错误；
B．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.9gNaCl固体，故B错误；
C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶体聚沉，故C错误；
D．乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不同，可鉴别，故D正确；
故选D。

【解题分析】
A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；
B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；
C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；
D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；
故选C。

20、C
【解题分析】
完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，
A．氨气与氯气常温下反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯化铵为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选；B．氨气与溴化氢反应生成溴化铵固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br，溴化铵为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故B不选；
C．二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；
D．SO2和H2S发生SO2+2H2S═3S↓+2H2O，气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；
故选：C。

21、B
【解题分析】
A. 铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.18N A，故A 错误；
B. 78g钾的物质的量为2mol，而钾反应后变为+1价，故2mol钾燃烧转移2N A个电子，故B正确；
C. 氨气和HCl反应后生成的氯化铵为离子化合物，不存在分子，故C错误；
D. 标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含4对共用电子对，故1mol二氧化碳中含4N A对共用电子对，故D错误；
故答案为B。

22、B
【解题分析】
钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe 强的锌作负极被损耗，故选B。

二、非选择题(共84分)。