【精品】高三阶段测试(三)化学试卷及答案

化学高考精品资料
天一大联考（豫东豫北十所名校联考）高三阶段测试（三）
化学试题
本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ba 137
第I卷选择题
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

l.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。

下列有关说法正确的是
A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同
C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒
D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
2.下列叙述正确的是
A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
4.用表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
N
A. 16. 9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1
A
N
B.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16
A
C.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为
N
D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8
A
5.下列实验能达到相应目的的是
A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液
B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.
C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液
D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质
6.下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是
7. FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C.反应处于D点时，一定有
D. A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大
8.甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。

下列说法正确的是
A.该装置为电能转化为化学能的装置
B. a电极发生的电极反应为
C.当电路中有1 mol e－转移时，正极区n(H＋)增加1 mol
D.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流
9.有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。

则有机物的二氯代物有
A. 2种
B. 3种
C.4种
D. 5种
10.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大
于
B. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C.已知25℃时，，该温度下反应
的平衡常数
D.已知25℃时，，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液
的pH=11，则溶液中的
11.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
12. W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。

W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。

下列判断正确的是
A. X的金属性强于W的金属性
B. W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物
C. W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X
D. Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化
13.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
14 25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液
的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

下列叙述正确的是
L-⋅
A HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol1
B b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)
D 25℃时，HA的电离平衡常数K约为
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第15题~第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19题~第21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（4题，共43分）
15（10分）二氧化氯(ClO2)是～种高效消毒剂，沸点为11℃。

用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：
(1)装置A中还应安装的玻璃仪器是____，装置B用冰水浴的原因是________.
(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________.
(3)①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_____________________________。

②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。

请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
a.____________________;b________________________;
c.洗涤；
d.干燥。

(4)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。

用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是______________。

16（11分）过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀
菌、漂白等。

试回答下列问题：
(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________。

(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。

则上述最适合的过氧化物是________。

(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为________ 过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。

反应温度最好控制在30 -70℃，温度不易过高，其主要原因是________。

(4)下图是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。

该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(5) 可消毒、漂白。

现称取100 g的晶体加热，实验结果如图所示，
则该晶体的组成为________。

17（10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等。

(1)氧化镁的电子式为________ 。

(2)写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：____________________。

(3)从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。

(4)某研究小组同学在实验室用卣块制备少量，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

①加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。

③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反
应的离子方程式：________________________________________.
18（12分）氮元素可以形成多种氢化物，如等。

(1)据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞
船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。

火箭升空需要高能燃料，通
常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：
______________________________.
(2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
，该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
①该反应的（填“>”或“<”）。

②已知原料气中的氨碳比为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示。

a随着x的增大而增大的原因是__________。

图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。

(3)①在氢水加水稀释的过程中，的电离程度____（填“增大”、“减
小”或“不变”，下同），的值__________。

②室温下，的溶液的pH=5，原因是__________________（用离子方程式表
示），该反应的平衡常数为__________（用含a的数学表达式表示）。

（二）选考题：共15分。

请考生从给出的3道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计
分。

19化学·选修2：化学与技术（15分）
水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)水的净化和软化的区别是________。

(2)①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。

a.福尔马杯
b.漂白粉
c.氯气
d.臭氧
(3) Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程
如下：
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。

请解释这一做法的原因：________________________________________________.
（用必要的离子方程式和文字描述）。

②写出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。

(4)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时，现将等体积的
Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小浓度为____________。

20.化学·选修3：物质结构与性质（15分）
金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。

(1)聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为，是常用的水处理剂，与PFS 中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为____________。

(2)下列关于的说法中正确的有_____ （填
字母）。

a.三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b. 中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子
c.三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素‘
d. 与的中心离子具有相同的配位数
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为________。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为________。

(4)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。

对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。

又知铜的密度为9 00 g，则铜原子的直径约为
________pm，阿伏加德罗常数的值为_______.
21.化学·选修5：有机化学基础（15分）
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
(l)非诺洛芬中的含氧官能团除了醚键外还有________（填名称）。

(2)反应④的反应类型为________。

(3)写出下列物质的结构简式：X________；C________.
(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应
②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以发生显色反应
③分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：______________.
反应①、③中还需的试剂分别为________、_________反应②的化学方程式为
____________________________。

高中毕业班阶段性测试(三)
化学·答案
1～14题，每小题3分，共42分。

1.B 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C 13.B 14.C
15.答案 （1）温度计（1分） 常温下二氧化氯为气态（或其他合理说法，1分） （2）2KClO 3+H 2C 2O 4======60 ℃
K 2CO 3+CO 2↑+2ClO 2↑+H 2O （2分）
（3）①2ClO 2+2OH -====ClO -2+ClO -3+H 2O （2分）
②蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶也给分） 趁热过滤（1分）
（4）H 2O 2作还原剂时氧化产物为O 2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl 2（或其他合理答案，2分） 16.答案 （1）H 2O 2+2H ++2Fe 2+====2Fe 3++2H 2O （2分）
（2）BaO 2（1分）
（3）Ca(OH)2+2HCHO+2H 2O 2====Ca(HCOO)2+4H 2O （2分） 使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（1分） 防止H 2O 2分解和甲醛挥发（1分）
（4）增大（2分）
（5）Na 2CO 3·1.5H 2O 2（2分） 17.答案 （1）
（2分）
（2）2Mg+TiCl 4====高温
Ti+2MgCl 2（2分）
（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2分）
（4）①沉淀SO 2-4（或除去SO 2-4）
（1分） ②H 2O 2 （1分）
③ClO -3+6Fe 2++6H +====6Fe 3++Cl -+3H 2
O （2分）、Fe 3++SCN -Fe(SCN)3(不写不扣分) 18.答案 （1）2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=-1 083.0 kJ ·mol -1（2分） （2）①＜（1分） ②增大c(NH 3)，平衡正向移动，从而提高CO 2的转化率（1分） 42%（2分）
（3）①增大（1分） 不变（1分） ②NH +4+H 2O
NH 3·H 2O+H +（2分） 10
5
1102110a --⨯-⨯或5599510(1010)(21010)
a ------+-（2分） 19.答案 （1）水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子（2分）
（2）①混凝沉淀→过滤→杀菌消毒（2分） ②d （2分）
（3）①Fe 2+在碱性条件下易被氧化成Fe 3+，进而水解生成Fe （OH ）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe 2++O 2+2H 2O+8OH -====4Fe （OH ）3（胶体）（3分）
②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH====2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O （3分） （4）2.0×10-4 mol ·L -1 （3分）
20.答案 （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5（2分） （2）ad （3分）
（3）sp 3杂化（2分） K 2CuCl 3（2分） （4）
361
2
或255（3分） 6.05×1023（3分） 21.答案 （1）羧基（1分） （2）取代反应（2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）O OOCH CH 3
CH 3
或O OOCH C H 3C
H 3或
O OOCH CH 3
CH 3
或
O OOCH C H 3C H 3（3分）
（5）H 2或NaBH 4（1分） HBr （1分） +H 2O （3分）。