河南省五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-14推断题

河南省五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-14
推断题
一、推断题(共0分)
1．（2018·河南·中考真题）A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。

已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。

则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为__________。

2．（2018·河南·中考真题）将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。

(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。

3．（2019·河南·中考真题）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。

A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为_____，D→E的化学方程式为_____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为_____。

4．（2020·河南·统考中考真题）X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是_________。

（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。

（3）若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。

5．（2021·河南·统考中考真题）A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。

已知A 为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B 是工业制取B的主要原理，A的化学式为______；D→E的化学方程式为______；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。

6．（2021·河南·统考中考真题）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。

(1)若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。

则乙为_____。

(2)若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同。

则乙→丙的化学方程式为_____。

(3)若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。

则三种金属的活动性顺序为_____。

(4)若反应均为复分解反应，甲、乙、丙含相同酸根离子，甲是胃酸的主要成分，丙是一种白色沉淀。

则乙→丙的化学方程式为_____。

7．（2022·河南·统考中考真题）甲、乙、丙是中学化学的常见物质，已知甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

(1)若它们都含有形成化合物种类最多的元素，乙可以用于灭火。

则甲为_______；乙和丙的性质有很大不同，从微观角度解释其原因是_______。

(2)若它们都含有地壳中含量居第二位的金属元素，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价。

则乙的化学式为_______；甲转化为丙的化学方程式为：_______。

8．（2022·河南·统考中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。

a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脱水性
(2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。

(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。

①若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。

(4)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。

晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。

①固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。

①请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。

______（简要叙述实验步骤及现象）
(5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。

某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
参考答案：
1． CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【详解】A 是目前世界上年产量最高的金属，则A 是铁；B 是胃酸的主要成分，则B 是盐酸；C 中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C 是硫酸铜；D 属于碱，E 属于盐，且E 、D 能与HCl 反应，D 能与CuSO 4反应，并且常见，则D 可能是NaOH ，E 可能是Na 2CO 3。

C 的化学式为CuSO 4；A 与B 的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑；E 转化为D 是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓。

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2． Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag 和Cu, 可能含有Zn
【详解】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。

将锌粉加入到一定质量Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，锌先与AgNO 3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO 3)2溶液反应。

(1)因为相对原子质量，Ar （Ag ）＞Ar （Zn ）＞Ar （Cu ），且Ag 与Cu 位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag ；(2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO 3溶液和Cu(NO 3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。

故所得固体中一定有Ag 和Cu ，可能含有Zn 。

3． FeCl 2 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 22234Fe OH O 2H O=4F ()++(OH)e
【分析】根据A 、B 、C 、D 、E 、F 均含同一种元素，A 是目前世界年产量最高的金属，所以A 是铁，D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D 会转化成铁，所以D 是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 是氯化亚铁，E 是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C 是氢氧化亚铁。

【详解】A 、B 、C 、D 、E 、F 均含同一种元素，A 是目前世界年产量最高的金属，所以A 是铁，D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D 会转化成铁，所以D 是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 是氯化亚铁，故B 的化学式为FeCl 2，D→E 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ，C 与氧气、水发生化合反应生成F ，反应化学方程式为 22234Fe OH O 2H O=4F ()++(OH)e 。

【点睛】A 是目前世界年产量最高的金属，A 是铁，D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D 会转化成铁，所以D 是氧化铁，C 与氧气、水发生化合反应生成F ，C 是氢氧化亚铁。

4． 222222H O 2O H n O+O M ↑ 分子的构成不同 22CO C CO +高温 CaCl 2
【分析】（1）Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，是氧气，X 能生成Z 和Y ，Y 和Z 之间能相互转化，因此X 是过氧化氢，Y 是水。

（2）Y 可以用于灭火是二氧化碳；Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，根据三者的转化关系同时X 为固体单质是碳单质。

（3）若三种物质均含有钙元素； X 可以用来改良酸性土壤是氢氧化钙； Z 为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%碳酸钙，X 能生成Z 和Y ，Y 和Z 之间能相互转化，因此Y 是可溶性的钙盐，可以是氯化钙。

【详解】（1） Z 是氧气，X 是过氧化氢，Y 是水，则X 转化为Y 的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ↑；过氧化氢的是过氧化氢分子构成的，水是水分子构成的，二者的分子构成不同，所以X 、Y 性质有差异。

（2）Y 是二氧化碳，Z 是一氧化碳，X 是碳单质，则Y 转化为Z 的化学方程式为22CO C CO +高温。

（3）根据分析可知，X 是Ca(OH)2，Z 是CaCO 3， 则Y 是CaCl 2。

5． Fe 2O 3 22FeCl +2NaOH=Fe(OH)+2NaCl ↓ 322FeCl +Fe=3FeCl
【分析】A 为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，故A 为氧化铁，氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，B 为铁，铁和稀盐酸少从氯化亚铁和氢气，D 为氯化亚铁，D 和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，E 为氢氧化亚铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，C 为氯化铁，带入转化关系，符合题意。

【详解】由分析可知，A 为氧化铁，D 为氯化亚铁，D 和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯
化钠化学方程式，C 与B 可发生化合反应生成D ，即氯化铁和铁生成氯化亚铁，化学方程式，
故填：Fe 2O 3；22FeCl +2NaOH=Fe(OH)+2NaCl ↓；322FeCl +Fe=3FeCl 。

6．(1)一氧化碳##CO
(2)2222H O
2H +O ↑↑通电
(3)甲>乙>丙
(4)33AgNO +NaCl=AgCl +NaNO ↓
【解析】(1)
若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为碳或氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故乙为一氧化碳；
(2)
若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故乙→丙的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2222H O
2H +O ↑↑通电；
(3)
若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属，甲能转化为乙、丙，说明甲比乙、丙活泼，乙能转化为丙，说明乙比丙活泼，故三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙；
(4)
若反应均为复分解反应，甲、乙、丙含相同酸根离子，甲是胃酸的主要成分，可推出甲为盐酸，则甲、乙、丙均含氯离子，丙是一种白色沉淀，可推出丙为氯化银，甲能转化为乙，乙能转化为丙，乙可能为氯化钠，故乙→丙的反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：33AgNO +NaCl=AgCl +NaNO ↓。

7．(1) 碳##C 它们的分子构成不同
(2) FeCl 3 Fe+2HC1=FeCl 2+H 2↑（合理即可）
【详解】（1）形成化合物种类最多的元素为碳元素，甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，
且乙可以灭火，则说明甲为碳单质，乙为二氧化碳，丙为一氧化碳。

一氧化碳和二氧化碳虽然组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，则它们的性质不同。

（2）地壳中含量居第二位的金属元素为铁元素，甲为单质，则甲为铁单质，甲能与氯气化合生成乙，且乙中铁元素显+3价，则乙为FeCl 3，又由于乙、丙的组成元素完全相同，则丙为FeCl 2，则甲转化为丙的反应为铁转化为FeCl 2，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则反应的化学方程式为22Fe+2HC1=FeCl +H ↑或22Fe+CuCl =FeCl +Cu 。

8．(1)b
(2)改良酸性土壤
(3) 2H H O OH +-+=
溶液由红色变为无色
(4) 玻璃棒 氢氧化镁##Mg(OH)2 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
(5)19.6t
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。

故选b ；
（2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，
故填：2H H O OH +-+=；
①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
（4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
①粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡
和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO 4、Mg(OH)2、CaCO 3和BaCO 3；
①溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
（5）解：设需要这种废硫酸的质量是x ，
24242H SO +2NaOH =Na SO +2H O
988020%200t 1.6%
x ⨯
9820%80200t 1.6%
x =⨯ x =19.6t 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t 。