2020届北京市顺义区化学高考一模试题

2020届北京市顺义区化学高考一模试题
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．（3分）下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是（）A．粮食酿醋B．烟花燃放
C．陶瓷烧制D．司南（指南针）指向2．（3分）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．下列说法不正确的是（）A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．氧元素的一种核素18O的中子数为10
D．NaOH中仅含有离子键
3．（3分）某种条件下，钢铁的腐蚀过程如图所示。

下列描述正确的是（）
A．该腐蚀过程是强酸性条件下发生的
B．负极反应式是：Fe﹣3e﹣═Fe3+
C．碳上发生还原反应
D．生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀
4．（3分）下列说法正确的是（）
A．淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类
B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
C．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性
D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
5．（3分）下列变化中，气体被氧化的是（）
A．潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，固体由淡黄色变为白色
B．氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色
C．乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去
D．硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成
6．（3分）用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，3.4g NH3含N﹣H 键0.2 N A
B．标准状况下，1.4g N2、CO混合气体体积约为1.12 L
C．常温常压下，100 mL 0.1mol•L﹣1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 N A
D．常温常压下，0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（CH3COO﹣）小于1mol/L
7．（3分）常温下，向10mL 0.1 mol•L﹣1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol•L﹣1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。

下列分析不正确的是（）
A．HA的电离方程式：HA⇌H++A﹣
B．a点：c（H+）＞c（A﹣）
C．b点：c（A﹣）与c（NH4+）浓度大致相等
D．b～c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离
8．（3分）脲醛树脂UF 可用做木材的粘合剂、制作食用器具等，由尿素【CO（NH2）2】和甲醛在一定条件下反应得到，其结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．合成UF的反应为缩聚反应
B．该聚合物是一种水溶性物质
C．该聚合物可以发生水解反应
D．该聚合物结构简式可能是：
9．（3分）对Na2C2O4溶液进行研究，下列法不正确的是（室温下0.1mol•L﹣1H2C2O4的pH＝1.3）（）A．Na2C2O4溶液中离子关系：c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）═c （Na+）
B．向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣
C．向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16 H +═2Mn 2++10CO2↑+8 H2O
D．向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42﹣+2H+═H2 C2O4
10．（3分）已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如表结果。

下列说法不正确的是（）
表（20℃）
序号H2O2体积（ml）FeCl3体积（ml）混合溶液pH纯H2O2pH分解完全时间（s）
12010 1.00 2.92几乎不分解
22010 2.92 2.92202
320107.50 2.92192
420109.50 2.92139
5201010.50 2.9277
A．表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下
B．图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐
C．图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D．以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响
11．（3分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）
选项A B C D
目的验证锌与硫酸铜反应过
程中有电子转移
探究亚硝酸钠的氧化性实验室制备乙酸乙酯实验室制备氨气
实验方
案
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如表操作，下列由实验得出的结论不正确的是（）
实验操作（常温下进行）现象
Ⅰ将铁丝放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。

铁丝逐渐变黑，大量气体剩余；加蒸馏水后，溶液呈浅黄绿色
Ⅱ加热铁丝至红热并迅速放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。

产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈深棕黄色
Ⅲ将铁丝放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。

铁丝迅速变黑；加蒸馏水后，溶液呈浅绿色
Ⅳ加热铁丝至红热并迅速放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。

产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈黄绿色后变为棕黄色
A．实验Ⅱ中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2Fe+3Cl 2 2FeCl3
B．由实验Ⅰ和Ⅲ可以推测：常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率
C．由实验Ⅱ、Ⅳ可以推测：加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，且两者反应产物相同
D．常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁
13．（3分）环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制
备，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A．a极与电源负极相连
B．a极电极反应式是2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr2O72﹣+14H+
C．b极发生氧化反应
D．理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出
14．（3分）某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料，依据上述数据进行的预测不合理的是（）
难溶电解质FeS CuS Mg（OH）2Fe（OH）3 K sp（溶解平衡常数） 6.3×10﹣18 6.3×10﹣36 1.8×10﹣11 4.0×10﹣38
A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现
B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂
C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2
D．向1mL 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol•L ﹣1 FeCl3溶液，有浑浊出现
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．（8分）氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素，其化合物在工业农业中有重要用途。

（1）氮有多种重要的化合物。

其中，N2O可用作发泡剂。

①NH3在加热和有催化剂的条件下，可以与O2反应生成N2O，该反应的化学方程式是。

②在体积为1L的密闭容器中充入1mol N2O气体，发生反应2N2O（g）⇌2N2（g）+O2（g）。

在不同
温度下N2O的平衡转化率如图所示。

该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”），P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃时，该反应的平衡常数K＝。

（2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，下列对PH3与HCl反应产物的推断正确的是（选填字母序号）。

a．能与NaOH溶液反应b．含有离子键与非极性共价键c．水溶液显酸性
（3）三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。

含As2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43﹣而降低毒性。

该反应的离子方程式是。

（4）HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是，请用原子结构理论解释原因。

16．（10分）甲醛是一种重要的化工原料，常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂，在木材加工中的地位及其重要。

（1）工业中甲醛的制备方法常用以下几种。

①甲醇氧化法
CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H＝+84kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣484kJ/mol
CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式是。

②天然气氧化法
在600﹣680℃下，使天然气（主要成分是CH4）和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。

反应的化学方程式是。

（2）甲醛是污染室内环境的主要污染物，被称为室内污染“第一杀手”。

①去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。

Na﹣Pt/TiO2催化剂催化氧化甲醛的反应机理如图所示：
下列有关说法正确的是（选填字母序号）。

a．该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2 ═CO2+H2O
b．Na﹣Pt/TiO2催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的转化率
c．反应过程中，HCHO只有部分化学键发生断裂
②为测定居室中甲醛含量，将50L居室中气体缓缓通入25.00mL 0.01mol•L﹣1高锰酸钾酸性溶液中，使
空气中的甲醛完全吸收，再用0.05mol•L﹣1H2C2O4溶液滴定，至终点时消耗H2C2O4溶液12.20mL。

反应原理为：4MnO4﹣+12H++5HCHO═4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O
滴定终点的现象是。

该室内空气中甲醛的含量是mg/L。

17．（12分）某种降血压药物硝苯地平的合成路线如图：
已知：
（1）A 的结构简式是。

（2）B与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是。

（3）H→I 的反应类型是。

（4）试剂a 是。

（5）J→K的化学反应方程式是。

（6）F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。

①分子中含有酯基，且存在顺反异构
②能与金属Na单质反应，且能发生银镜反应
（7）1mol 硝苯地平最多可与mol NaOH溶液发生水解反应。

（8）已知D E→F+CH3OH，E的结构简式是。

18．（13分）已知锌矿渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等，利用锌矿渣生产硫酸锌和氧化铁流程如图：
已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温煅烧
i．FeS2不溶于水和稀酸。

ii．金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH
氢氧化物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时的pH 6.57.5 2.2
沉淀完全时的pH8.59.5 3.5
iii．SiO2难溶于水，可溶于强碱生成一种可溶性盐。

（1）加入H2O2的目的是。

（2）检验滤液1中不含Fe3+的方法是，滤液1加入锌粉的作用是（用离子方程式表示）。

（3）滤渣1的成分主要有（写化学式），加入NaOH碱浸时反应的离子方程式是。

（4）用NaOH进行碱浸时，氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如图1所示，碱浸的最佳温度和时间为。

（5）传统钢铁冶炼高耗能、高污染，科学家寻找绿色环保的钢铁冶炼技术，通过电解的方法将铁矿石中的氧化铁（熔融态）变成金属铁。

电解的示意图如图2所示，请在图中标出两极名称及离子运动方向，并写出阴极电极反应式。

19．（15分）室温下，某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。

（注：反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量）
实验操作实验现象
Ⅰ
4mL 0.1mol/L
CuSO4溶液
（pH约为4.2）1．有无色无味气体生成
2．镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物
3．反应一段时间后，溶液逐渐变浑浊，有蓝绿色沉淀生成
Ⅱ
4mL 0.5mol/L
CuSO4溶液
（pH约为3.6）1．有大量无色无味气体生成
2．镁条表面逐渐生成红褐色不溶物3．反应一段时间后，溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成，镁条上红褐色物质脱落，有光亮的红色物质生成
Ⅲ
4mL水开始无明显现象，一段时间后产生微量无色无味气体
（1）实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是，产生原因是（用简单文字和离子方程式表示）。

设计实验Ⅲ的目的是。

（2）为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做实验Ⅳ。

实验操作实验现象
Ⅳ1．加入浓盐酸后，沉淀部分溶解。

溶液为黄色
2．多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸，有大量红棕色气体生成，溶液变为蓝色
查阅资料：Cu2O可溶于浓盐酸，得到黄色溶液。

经检测，黑褐色不溶物中含有Cu2O，请解释Cu2O产生的可能原因。

由实验Ⅳ可以推测，黑褐色不溶物中还含有。

残余固体加入浓硝酸时，反应的化学方程式是。

（3）经X射线检测，蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42﹣、OH﹣．小组同学查阅资料：碱式硫酸铜【Cu2（OH）2SO4】是一种绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。

据此对沉淀成分提出两种假设：i．是【Cu2（OH）2SO4】；ii．是Cu（OH）2和【Cu2（OH）2SO4】的混合。

经检验，最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。

请设计实验证明假设i成立。

（4）根据上述实验推断，镁与硫酸铜溶液产物的生成与有关。